Berechnungen zur Betitelung. Berechnungen in der Betitelung

Der Text Titration zeigte, wie diese volumetrische Analysetechnik durchgeführt wird, deren Hauptziel es ist Identifizieren Sie die Konzentration einer Lösung durch ihre Reaktion mit einer anderen Lösung bekannter Konzentration.

Nun werden wir sehen, wie man die bei der Titration erhaltenen Daten verwendet, um die gewünschte Konzentration zu erreichen, die eine Säure oder eine Base in Lösung sein kann. Dazu gibt es im Wesentlichen drei Schritte:

Schauen wir uns ein Beispiel an:

Nehmen wir an, ein Chemiker hatte eine Lösung von Essigsäure (Essig (CH₃COOH_(Hier))) und wollte seine Konzentration in mol/L herausfinden. Dann gab er 20,0 ml Essig (titriert) in einen Erlenmeyerkolben und fügte den Phenolphthalein-Indikator hinzu. Dann füllte er eine 100-ml-Bürette mit Natriumhydroxid (NaOH) bekannter Konzentration (Titrant) gleich 1,0 mol/l. Schließlich führte der Chemiker die Titration durch und bemerkte, dass die Farbänderung (Wendepunkt - wenn er die Titration beendete) auftrat, wenn 24 ml NaOH verbraucht wurden.

Basierend auf diesem Experiment erhielt er die folgenden Daten:

M_CH3COOH= ?
V_CH3COOH = 20 ml = 0,02 l
M_NaOH = 24 ml = 0,024 l
V_NaOH = 1,0 mol/l

Wobei M = Konzentration in mol/L und V = Volumen in L.

Um die Konzentration von Essigsäure herauszufinden, müssen wir zuerst wissen, wie man die chemische Gleichung schreibt, die die richtig ausgewogene Neutralisationsreaktion darstellt, die aufgetreten ist. In diesem Fall ist die Reaktion wie folgt:

1 CH₃COOH_(Hier) + 1 NaOH_(Hier) → 1 NaCl₂H₃Ö_{2 (wässrig)} + 1 Stunde₂Ö_(ℓ)

Dieser Teil ist wichtig, um das stöchiometrische Verhältnis zu sehen, bei dem die Reaktanten reagieren. Beachten Sie, dass das Verhältnis 1:1 beträgt, d. h. für jedes Mol Essigsäure wird 1 Mol Natriumhydroxid benötigt.

Nun können wir mit den Berechnungen auf zwei Arten fortfahren:

(1.) Durch die Formel: M_1. V₁ = M_2. V₂

Da das stöchiometrische Verhältnis 1:1 beträgt, müssen wir: Nein_CH3COOH = n_NaOH .

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Sein M = n/V → n = M. V. Damit kommen wir zu obiger Liste, die in diesem Fall so geschrieben werden kann: M_{CH3COOH. CH3COOH} = M_NaOH. V_NaOH

Ersetzen Sie also einfach die Werte dieser Formel:

M_CH3COOH. V _CH3COOH = M_NaOH. V_NaOH
 M_CH3COOH. 0,02 L = 1,0 mol/L_. 0,024 Liter
M_CH3COOH = 0,024 mol
0,02 Liter
M_CH3COOH = 1,2 mol/L

Daher war die Anfangskonzentration der Essigsäurelösung, unser Titel, 1,2 mol/l.

Wichtiger Hinweis: Wäre das stöchiometrische Verhältnis nicht 1:1, würde es ausreichen, die Konzentration in mol/L (M) der Stoffe mit ihren jeweiligen Koeffizienten zu multiplizieren. Wenn das Verhältnis beispielsweise 1: 2 wäre, hätten wir Folgendes:

M_1. V₁ = 2. M_2. V₂

Aber hier ist eine andere Möglichkeit, diese Berechnungen durchzuführen:

(2.) Durch Dreierregel:

1 CH₃COOH_(Hier) + 1 NaOH_(Hier) → 1 CH₃COONa_(Hier) + 1 Stunde₂Ö_(ℓ)
1 mol 1 mol 1 mol 1 mol
1. 60g 1. 40g 1. 82 Gramm 1. 18 g
Diese Massen sind die berechneten Molekülmassen für jede Substanz.

* Wissen, dass das verbrauchte Volumen der 1,0 mol/L NaOH-Lösung_(Hier) 24 ml betrug, können wir zunächst die Stoffmenge (Mol) von NaOH herausfinden, die reagiert hat:

1 mol NaOH → 1.0 L 

1 mol NaOH 1000 ml
x 24 ml
x = 0,024 mol NaOH

* Da das Verhältnis 1:1 beträgt, sollte die Stoffmenge (Mol) von Essigsäure gleich der von NaOH sein: 0,024 Mol.

Überwachung: Wenn das stöchiometrische Verhältnis anders wäre, würden wir dies in diesem Teil berücksichtigen. Wenn es zum Beispiel 1:3 wäre und die Stoffmenge einer chemisch reaktiven Spezies 0,024 mol beträgt, dann wäre die der anderen Substanz das Dreifache: 0,072.

* Jetzt berechnen wir:

20 ml Essig 0,024 mol Essigsäure
1000 ml Essig und
y = 1,2 mol

Das heißt, es gibt 1,2 mol/L, was derselbe Wert ist, den wir bei der vorherigen Methode erhalten haben.

Von Jennifer Fogaça
Abschluss in Chemie