Antoine Laurent von Lavoisier wurde am 26. August 1743 in Paris geboren.Sein Vater war ein wohlhabender Anwalt und seine Mutter starb früh in seinem Leben. Sein Vater und seine Tante schickten ihn zum Colégio Mazzarino, um Jura zu studieren.Ein größeres Interesse hatte er jedoch im Bereich der Wissenschaft.
Seinen großen Einfallsreichtum hat er bereits mit 22 Jahren bewiesen, indem er ein Beleuchtungsprojekt für die Straßen von Paris entworfen hat, für das er eine Goldmedaille der Akademie der Wissenschaften gewann.Im Alter von 25 Jahren wurde er zum Mitglied der renommierten Königlichen Akademie der Wissenschaften von Frankreich gewählt.
Im gleichen Alter kaufte er Anteile an der Ferme Générale und schloss sich dieser privaten Institution an, die im Namen der französischen Krone Steuern vom Volk einzog. Sein Ziel war es, die Kosten seiner Experimente und Forschungen zu decken.
Im Alter von 26 Jahren lernte er Marie Anne Pierrette Paulze (1758-1836), die Tochter eines der wichtigsten Partner von Ferme Générale, kennen. Lavoisier und Marie Anne heirateten, als sie gerade einmal 13 Jahre alt war, und er war 29 Jahre alt. Aber diese Ehe wurde zu einer großartigen Verbindung zwischen ihnen, da Marie Anne Lavoisier als Partnerin und Assistentin bei seinen Recherchen half.
Sie half ihm, indem sie die Apparate für seine Experimente zusammenbaute und wissenschaftliche und philosophische Werke übersetzte.
Lavoisier und seine Frau und Assistentin Marie Anne
Lavoisier war einer der großen Geschichtswissenschaftler und wurde von vielen als der Vater der modernen Chemie. Er machte detaillierte Beobachtungen und plante seine Experimente im Gegensatz zu den meisten sorgfältig, indem er die Masse der Materialien vor und nach dem chemische Umwandlungen.
Illustration von Lavoisiers Labor, in dem er mit Hilfe seiner Frau (die rechts sitzt und sich Notizen macht) experimentierte
Unter den wichtigsten Entdeckungen können wir hervorheben:
* Entdeckung des Sauerstoffs und der Beziehung zwischen Atmung und Verbrennungsreaktion:1774 hatte Priestley ein neues Gas entdeckt, mit dem Lavoisier zu studieren und zu experimentieren begann. Mit den erhaltenen Daten wies er nach, dass für die Verbrennung neues Gas notwendig war, d. h. ohne seine Anwesenheit gab es keine Verbrennung.
Lavoisier nannte dieses Gas Sauerstoff, Wort, das aus dem Griechischen kommt Sauerstoff, was "Säure" bedeutet, und Gen, „Generator oder Produzent“. Er nannte es, weil seine Experimente ihn zu dem Schluss führten, dass dieses neue Gas in alle Säuren, was sich später als Fehlschluss herausstellte, aber immer noch der Name blieb.
Um zu sehen, wie wahr diese Entdeckung von Lavoisier ist, zünden Sie eine Kerze an und bedecken Sie sie dann mit einem Glasfläschchen. Mit der Zeit werden Sie sehen, dass die Kerze erlischt, da der gesamte Sauerstoff in der Flasche beim Abbrennen der Kerze verbraucht wird und ausgeht.
Kerzenexperiment zur Bestätigung von Lavoisiers Entdeckung
* Zusammensetzung der Luft: Lavoisier zeigte, dass dieses Gas (Sauerstoff) Teil der atmosphärischen Luft ist und das Gas ist, das wir atmen. Er zeigte auch, dass atmosphärische Luft eine Mischung aus Sauerstoff mit einem anderen Gas ist, das nicht an der Verbrennungsreaktion teilnimmt. Heute wissen wir, dass dieses andere Gas Stickstoff ist.
Diese Entdeckungen von Lavoisier stellten eine Revolution für die damaligen Ideen über chemische Umwandlungen dar und entlarvten die Theorie der Phlogiston, das war eine Theorie, dass jede brennbare (brennende) Substanz das Phlogiston enthielt – eine mysteriöse Flüssigkeit, die im Moment verloren ging. der Verbrennung.
* Massenerhaltungssatz oder Gesetz von Lavoisier: Lavoisier zeigte, dass bei Verbrennungsreaktionen die Massen aller beteiligten Stoffe unverändert blieben, also die Masse dass er am Anfang, vor der Reaktion, gewogen hatte, war das gleiche wie am Ende der Reaktion, solange die Reaktion in einem Behälter durchgeführt wurde geschlossen. Damit erreichte er die berühmte Massenerhaltungssatz, der besagt, dass bei einer chemischen Reaktion die Masse der Reaktanten gleich der Masse der Produkte ist.
Heute ist dieses Gesetz am besten durch die folgende Aussage bekannt:
"In der Natur entsteht nichts, nichts geht verloren, alles verwandelt sich."
* Wasserzusammensetzung: Lavoisier zeigte 1783, dass Wasser das Ergebnis der Verbindung von zwei Teilen Wasserstoff und einem Teil Sauerstoff (H2Ö);
* Tierstoffwechsel: Antoine Lavoisier zeigte, dass der Stoffwechsel von Tieren eine innere Verbrennung ist, bei der Kohlenstoff und der aus Lebensmitteln gewonnene Wasserstoff reagierte mit Sauerstoff und erzeugte Kohlendioxid und Wasser.
* Moderne Nomenklatur für Elemente: 1789 veröffentlichte Lavoisier das Werk mit dem Titel Vertrag über Elementarchemie, in der er eine moderne Nomenklatur für 33 Elemente lieferte, die nach heutigem korrekten Konzept eigentlich Stoffe sind. Dies war wichtig, da die Alchemie früher eine obskure Sprache verwendet, um auf die Elemente zu verweisen.
Leider hat Lavoisier ein tragisches Ende genommen. Im selben Jahr 1789 fand die Französische Revolution statt, die die bestehende politische Ordnung stürzte. Das Volk rebellierte gegen die Auswüchse der Krone, und die Mitglieder der Ferme Générale galten als Feinde, darunter Lavoisier.
Er wurde im November 1793 verhaftet und am 8. Mai 1794 mitten auf dem Place de la Révolution in Paris, dem heutigen Place de la Concorde, guillotiniert.
Ägyptischer Obelisk am Standort der revolutionären Guillotine im Zentrum der Place de la Concorde am 9. Juni 2014 in Paris, Frankreich *
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Von Jennifer Fogaça
Abschluss in Chemie
