Valenzschicht es ist die äußerste Schicht (oder Ebene) (am weitesten vom Kern entfernt) eines Atoms, dh die am weitesten vom Kern entfernte. Daher hat es die sogenannten äußersten Elektronen oder Valenzelektronen.
Die Anzahl der Ebenen, die ein Atom haben kann, variiert von 1 bis 7, die die folgenden Unterebenen haben (in Gelb):
Ebene K (1. Ebene): Unterebene so
Ebene L (2. Ebene): Unterebenen so und P
Ebene M (3. Ebene): Unterebenen so, P und d
Ebene N (4. Ebene): Unterebenen so, P, d und f
Stufe O (5. Stufe): Unterstufen so, P, d und f
P-Stufe (6. Stufe): Unterstufen so, P und d
Ebene Q (1. Ebene): Unterebenen so und P
Jede der Unterebenen enthält eine unterschiedliche Anzahl von Elektronen. Aussehen:
Unterebene s enthält maximal 2 Elektronen;
Unterebene p enthält maximal 6 Elektronen;
Unterebene d enthält maximal 10 Elektronen;
Unterniveau f enthält maximal 14 Elektronen.
Wenn also die Valenzschale eines bestimmten Atoms M ist, ist die maximale Anzahl von Elektronen, die darin vorhanden sein sind 18 (2 Elektronen aus der s-Unterebene + 6 Elektronen aus der p-Unterebene + 10 Elektronen aus der Unterstufe d).
Um die Valenzschale eines Atoms zu bestimmen und wie viele Elektronen es hat, gibt es zwei Möglichkeiten, nämlich:
→ Bestimmung der Valenzschale und ihrer Elektronenzahl aus der Elektronenverteilung
Elektronische Verteilungen erfolgen immer über die Linus Pauling-Diagramm, unten dargestellt:
Darstellung eines Linus-Pauling-Diagramms
gewöhnliche Ordnungszahl (was die Anzahl der Elektronen in einem Atom angibt), machen wir die elektronische Verteilung. Zum Beispiel ein Atom der Ordnungszahl 50:
Elektronische Verteilung des Atoms der Ordnungszahl gleich 50
Wenn wir die obige Verteilung analysieren, haben wir, dass das am weitesten vom Kern entfernte Niveau das 5. (N-Niveau) ist, in dem wir die Anwesenheit von 4 Elektronen haben (zwei in der s-Unterebene und 2 in der p-Unterebene).
→ Bestimmung der Valenzschale und ihrer Elektronenzahl aus dem Periodensystem
Die Tabelle ist in Perioden (horizontale Spalten), die die Anzahl der Ebenen eines Atoms angeben, und Gruppen oder Familien (vertikale Spalten) geordnet. Die Periode wird verwendet, um die Valenzschicht, und die Familien werden verwendet, um die Anzahl der Elektronen zu bestimmen.
a) Die Periode des chemischen Elements kennen
Das Periodensystem weist insgesamt sieben Perioden auf, deren Zahl sich auf die Anzahl der Ebenen im Linus-Pauling-Diagramm bezieht. Wenn wir also den Zeitraum kennen, in dem die Chemisches Element es steht automatisch in der Tabelle, wir wissen, wie viele Ebenen Ihre Atome haben, wobei die Valenzschicht die am weitesten vom Kern entfernte Ebene ist.
1. Beispiel: Chemisches Element Kalium
Kalium befindet sich in der vierten Periode des Periodensystems, also hat sein Atom vier Ebenen, wobei die vierte Ebene die Valenzschicht ist, die durch ihre Verteilung bestätigt wird Elektronik.
Elektronische Verteilung des Elements Kalium
2. Beispiel: Chemisches Element Fluor
Fluor befindet sich in der zweiten Periode des Periodensystems, also hat sein Atom zwei Ebenen, wobei die zweite Ebene die Valenzschicht ist, die durch ihre Verteilung bestätigt wird Elektronik.
Elektronische Verteilung des Fluorelements
3. Beispiel: chemisches Element Indium
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Der Inder befindet sich in der fünften Periode des Periodensystems, also hat sein Atom fünf Ebenen, wobei die fünfte Ebene die Valenzschicht ist, die durch ihre Verteilung bestätigt wird Elektronik.
Elektronische Verteilung des Indium-Elements
b) Die Familie oder Gruppe des chemischen Elements kennen
Wenn wir die Familie oder Gruppe kennen, in der sich das Element befindet, kennen wir auch die Anzahl der Elektronen, die in der Valenzschale dieses Elements vorhanden sind.
Elemente der Familie A
Die Elemente der Familien A sind in den Spalten 1, 2, 13 bis 18 des Periodensystems positioniert. Jede dieser Spalten erhält eine Zahl (1 bis 8, römische Zahl), die genau die Anzahl der Elektronen in der Valenzschale dieser Elemente angibt:
Spalte 1 - IA-Familie = alle haben 1 Elektron in der Valenzschale;
Spalte 2 - Familie IIA = alle haben 2 Elektronen in der Valenzschale;
Spalte 3 - Familie IIIA = alle haben 3 Elektronen in der Valenzschale;
Spalte 4 - IVA-Familie = alle haben 4 Elektronen in der Valenzschale;
Spalte 5 - VA-Familie = alle haben 5 Elektronen in der Valenzschale;
Spalte 6 - VIA-Familie = alle haben 6 Elektronen in der Valenzschale;
Spalte 7 - Familie VIIA = alle haben 7 Elektronen in der Valenzschale;
Spalte 8 - Familie VIIIA = alle haben 8 Elektronen in der Valenzschale.
Siehe einige Beispiele zur Bestimmung der Anzahl der Valenzelektronen einiger Elemente der Familie A:
Beispiel 1: Chemisches Element Barium
Barium gehört zur IIA-Familie, hat also zwei Elektronen in der Valenzschale, was durch seine elektronische Verteilung bestätigt wird:
Elektronische Verteilung des Barium-Elements
Beispiel 2: Chemisches Element Antimon
Antimon gehört zur VA-Familie, hat also fünf Elektronen in der Valenzschale, was durch seine elektronische Verteilung bestätigt wird:
Elektronische Verteilung des Antimon-Elements
Beispiel 3: Chemisches Element Xenon
Xenon gehört zur VIIIA-Familie, hat also acht Elektronen in der Valenzschale, was durch seine elektronische Verteilung bestätigt wird.
Elektronische Verteilung des Xenon-Elements
HINWEIS: Das einzige chemische Element der A-Familie, das der vorgeschlagenen Regel nicht entspricht, ist Helium. Es gehört zur VIIIA-Familie, hat aber nur zwei Elektronen in der Valenzschale. Dies liegt daran, dass seine Ordnungszahl 2 ist, daher ist es unmöglich, dass es wie die anderen Elemente der Familie 8 Elektronen in der Valenzschale hat.
Elektronische Verteilung eines Heliumatoms
Elemente der Familie B
Die Elemente der Familien B sind in den Spalten 3 bis 12 des Periodensystems positioniert. Neben den A-Familien gibt es auch acht B-Familien, die durch römische Ziffern dargestellt werden. Im Gegensatz zu den A-Familien bestimmt die Zahl der B-Familie nicht die Anzahl der Elektronen in der Valenzschale.
Die Anzahl der Elektronen in der Valenzschale eines Elements der Familie B ist immer gleich 2, unabhängig von der Ordnungszahl und Position in der Tabelle. Die elektronischen Verteilungen von Californium (98Vgl.) und hassius (108hs) beweisen Sie dies:
Die elektronische Verteilung von Californium hat als energiereichstes Unterniveau das 5f10, und das o von hassius ist 6d6. In beiden Fällen ist die am weitesten vom Kern entfernte Unterebene die siebte Ebene, und beide haben zwei verteilte Elektronen.
Von mir. Diogo Lopes Dias
