Normalerweise trinken die meisten Leute beim Grillen gerne ein kühles Bier als Beilage. Um das Abkühlen zu beschleunigen, wird Salz um das Getränk auf Eis gelegt. Dies führt dazu, dass das Eis schmilzt und die Sole eine niedrigere Temperatur hat als zu der Zeit, als es nur Eis gab.
Um genau zu verstehen, warum dies geschieht, schauen wir uns an, was einen Stoff vom flüssigen in den festen Zustand übergeht. Dazu müssen Moleküle kinetische Energie verlieren; und es gibt einige Faktoren, die diese Veröffentlichung beeinflussen. Dazu gehört die Art der intermolekularen Kräfte jeder Substanz. Je kleiner oder schwächer die Anziehungskräfte von Molekülen sind, desto niedriger ist der Gefrierpunkt.
Somit liegt der Erstarrungspunkt (Gefriertemperatur) von Wasser bei 0 °C auf Meereshöhe, wenn jedoch einige nichtflüchtige Verbindungen (wie Salz) hinzugefügt werden, die Moleküle davon ziehen Wassermoleküle stark an, was es den Eiskristallen erschwert, sich zu organisieren und folglich ihren Punkt zu senken Einfrieren. Zum Vergleich in einer Lösung mit
10% Salz sinkt der Gefrierpunkt auf -6°C und mit 20%, zum -16°C.Hör jetzt nicht auf... Nach der Werbung kommt noch mehr ;)
Somit ist experimentell nachgewiesen, dass die Zugabe eines nichtflüchtigen gelösten Stoffes zu einem Lösungsmittel zu eine Lösung mit einem niedrigeren Erstarrungspunkt als das reine Lösungsmittel. Dies ist das Studienobjekt des Kryoskopie oder Kryometrie.
Das gleiche Prinzip wird in Regionen angewendet, in denen es viel schneit. Um das Eis auf den Straßen zu schmelzen, streut die zuständige Abteilung Salz auf die Straßen. Um auch das Einfrieren des Wassers im Kühler des Autos zu verhindern, werden Zusätze hinzugefügt, die als Frostschutzmittel wirken. Am gebräuchlichsten ist Ethylenglykol (C6h6Ö2).
Aus diesem Grund bleibt das Meerwasser, das mehrere nichtflüchtige gelöste Stoffe wie Salz (Natriumchlorid) enthält, flüssig, obwohl die Temperatur in diesen Regionen unter 0 °C liegt.
In Ländern mit viel Schnee wird Salz auf die Straßen geworfen
Von Jennifer Fogaça
Abschluss in Chemie
Brasilianisches Schulteam
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FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Warum salzt man in Eis, um Dosenbier schneller abzukühlen?"; Brasilien Schule. Verfügbar in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/por-que-se-coloca-sal-no-gelo-para-esfriar-mais-rapido-.htm. Zugriff am 27. Juli 2021.
