Ametalle sind Elemente, die dazu neigen, Elektronen aufzunehmen und Anionen zu bilden (negativ geladene Spezies). Das bedeutet, dass sie entlassen werdenElektronegativität, oder hohe Tendenz, Elektronen anzuziehen. Wir sagen, je elektronegativer ein Metall ist, desto reaktiver ist es.
Experimentell konnte die Reaktivitätsordnung der Nichtmetalle bestimmt werden, die sich wie folgt ergibt:
F > O > N > Cℓ > Br > I > S > C > P > H
Siehe jeweils die Elektronegativitätswerte:
4,0 > 3,5 > 3,0 > 3,0 > 2,8 > 2,5 > 2,5 > 2,5 < 2,1
Es gibt eine Art "Trick", um das zu dekorieren Elektronegativitätsreihe von Nichtmetallen, was durch den folgenden Satz gegeben ist, in dem der Anfang jedes Wortes dem Symbol der fraglichen Elemente entspricht:
“FHallo Öhabe nicht NeinÖ Clähm, brich habe ISTAutsch Çsterben Pfür die HKrankenhaus"
Aber warum müssen wir die Reaktivität von Nichtmetallen kennen? Ein Grund besteht darin, zu bestimmen, ob die chemische Reaktion stattfindet oder nicht.
Beim einfache Austausch- oder Verdrängungsreaktionen
sind solche, bei denen eine einfache Substanz (die nur aus einer Art von chemischen Elementen besteht) mit a. reagiert zusammengesetzte Substanz und verdrängt eines der Elemente dieser Substanz, wodurch eine neue einfache Substanz und eine andere gebildet werden zusammengesetzt. Generell haben wir:
Generische Verschiebungsreaktion
Sehen Sie, dass "A" sich zu "Y" verschoben und zu "X" gesellt hat. Dies ist auch ein redox Reaktion, da es einen Elektronentransfer gibt. Wenn man bedenkt, dass "A" und "Y" Nichtmetalle sind, haben wir, dass "A" Elektronen aufnimmt (reduziert), ein Anion bildet und Teil der zusammengesetzten Substanz "AX" ist. Andererseits verlor das „Y“, das ein Anion in der zusammengesetzten Substanz „XY“ war, Elektronen (es wurde oxidiert) und bildete die neue einfache Substanz „Y“.
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Wenn diese Art von Reaktion auftritt, muss die Reaktivität der Nichtmetalle analysiert werden, um zu sehen, ob das Element des einfachen Stoffes tatsächlich die erforderliche Reaktivität besitzt, um das Nichtmetall aus dem Stoff zu verdrängen. zusammengesetzt. Betrachten Sie zum Beispiel die Reaktion zwischen Fluor und Natriumchlorid:
F2 (wässrig) + 2 NaCl(Hier) → ?
Ist Fluorid (F2) kann es Chlor aus Natriumchlorid (NaCl) verdrängen und mit Natrium eine neue Verbindung eingehen? In der Reaktivitätslinie der Nichtmetalle ist Fluor reaktiver als Chlor. Es gelingt also, Chlor aus NaCl zu verdrängen, und die Reaktion läuft wie folgt ab:
F2 (wässrig) + 2 NaCl(Hier) → 2 NaF(Hier) + Cl2 (wässrig)
Da es elektronegativer ist, ist das F2 (wässrig) reduziert, und jedes Fluoratom nahm ein Elektron auf und bildete das Anion F forming-(Hier). Dieses Anion geht mit dem Na-Kation eine ionische Bindung ein.+(Hier), wodurch Natriumfluorid (NaF) erzeugt wird. Inzwischen ist das Cl-Anion-(Hier), das ein Teil von Natriumchlorid (NaCl) war, oxidiert und bildet Chloratome, die sich verbinden und die einfache Substanz Cl. bilden2.
Sehen Sie nun ein weiteres Beispiel unten. Wird diese Reaktion stattfinden?
ich2 (wässrig) + KCl(Hier) → ?
Wenn wir uns die Reaktivitätsschlange von Ametallen ansehen, sehen wir das wird nicht passieren keine Redoxreaktionen zwischen diesen Stoffen, da Cl reaktiver ist als I, daher I2 es wird nicht die notwendige Kraft haben, um das Cl aus der KCl-Substanz zu verdrängen.
Von Jennifer Fogaça
Abschluss in Chemie
Möchten Sie in einer schulischen oder wissenschaftlichen Arbeit auf diesen Text verweisen? Aussehen:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Reihenfolge der Reaktivität von Nichtmetallen"; Brasilien Schule. Verfügbar in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ordem-reatividade-dos-ametais.htm. Zugriff am 28. Juni 2021.
