Oxidationsreaktionen. Konzepte im Zusammenhang mit Redox

Eine Oxidations-Reduktions-Reaktion ist als gleichzeitiger Vorgang des Verlusts und Gewinns von Elektronen gekennzeichnet, da die von einem Atom, Ion oder Molekül verlorenen Elektronen sofort von anderen aufgenommen werden.

Um das zu verstehen, sehen Sie sich ein Beispiel an:

Eine Kupfersulfatlösung (CuSO_{4 (wässrig)}) ist aufgrund der Anwesenheit von Cu-Ionen blau²⁺ darin aufgelöst. Wenn wir eine metallische Zinkplatte (Zn_(s)) in dieser Lösung können wir im Laufe der Zeit zwei Veränderungen feststellen: Die Farbe der Lösung wird farblos und es bildet sich ein metallischer Kupferüberzug auf der Zinkplatte.

Daher ist die Reaktion, die in diesem Fall auftritt, wie folgt:

Zn_(s) + CuSO_{4 (wässrig)} → Cu_(s) + ZnSO_{4 (wässrig)}

oder

Zn_(s) + Cu²⁺_(Hier) + Betriebssystem₄^2-_(Hier) → Cu_(s) + Zn²⁺_(Hier) + Betriebssystem₄^2-_(Hier)

oder doch

Zn_(s) + Cu²⁺_(Hier) → Cu_(s) + Zn²⁺_(Hier)

Beachten Sie, dass es eine Übertragung von Elektronen von Zink auf Kupfer gab. Wenn wir die Transformation, die in jedem dieser Elemente aufgetreten ist, isoliert analysieren, haben wir:

• Zn_(s) → Zn²⁺_(Hier)

Zink verlor 2 Elektronen vom metallischen Zink zum Kation. In diesem Fall, das Zink ist oxidiert.

• Arsch²⁺_(Hier) → Cu_(s)

Bei Kupfer geschah das Gegenteil, es gewann 2 Elektronen und ging vom Kupfer-II-Kation zu metallischem Kupfer über. Kupfer wurde reduziert.

Dies erklärt die beiden beobachteten Veränderungen, da die Lösung farblos wurde, weil die Kupferionen in metallisches Kupfer umgewandelt wurden, das sich auf der Zinkplatte ablagerte.

Hör jetzt nicht auf... Nach der Werbung kommt noch mehr ;)

Da gleichzeitig Elektronen verloren und aufgenommen wurden, ist diese Reaktion ein Beispiel für eine Redoxreaktion, und dadurch können wir die folgenden Begriffe aufstellen, die sich für alle anderen Reaktionen davon wiederholen Art:

Das reaktivste Metall wird oxidiertSomit ist Zink im vorgeschlagenen Beispiel reaktiver als Kupfer.

Eine andere Redoxreaktion, die man anführen kann, tritt auf, wenn wir Magnesium oder Aluminium in eine Salzsäurelösung geben. Bei diesen Reaktionen erhält Wasserstoff aus Salzsäure 3 Elektronen von Aluminium (oder 2 Elektronen von Magnesium) und leitet ihn vom H-Kation⁺ für Wasserstoffgas (H₂), während das Metall zum Kation wird:

2 Al_(s) + 6 H⁺_(Hier) → 2 Al³⁺_(Hier) + 3H_{2 (g)}

mg_(s) + 2 H⁺_(Hier) → Mg²⁺_(Hier) + H_{2 (g)}

Metalle werden oxidiert und Wasserstoff wird reduziert. Unten ist eine Abbildung, die zeigt, dass die Zugabe von Magnesium zu Salzsäure a Aufbrausen, das auf die Freisetzung von Wasserstoffgas zurückzuführen ist, und Magnesium verschwindet, wie es ist verbraucht.

Von Jennifer Fogaça
Abschluss in Chemie

Möchten Sie in einer schulischen oder wissenschaftlichen Arbeit auf diesen Text verweisen? Aussehen:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Oxidationsreaktionen"; Brasilien Schule. Verfügbar in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-oxirreducao.htm. Zugriff am 28. Juni 2021.