Das in der von uns konsumierten Soda enthaltene Gas ist Kohlendioxid (Kohlendioxid - CO2). Im Allgemeinen wird das Kältemittel durch eine wässrige Lösung einer Sirupart und dieses Gases gebildet. Aber bevor das Gas in den Sirup gemischt wird, mischen die Hersteller das Wasser und das Gas in einem Gerät namens Karbonisator, wodurch Kohlensäure entsteht, die eine flüssige Form hat. In dieser Art von Getränk besteht also folgendes chemisches Gleichgewicht:
2 Stunden2Ö(1) + 1 CO2(g) ↔ 1 Stunde3Ö+(Hier) + 1 HCO1-(Hier)
Das Prinzip von Le Chatelier besagt, dass, wenn irgendeine Form von Störung in einem chemischen System verursacht wird, sich sein Gleichgewicht in Richtung einer Verringerung dieser Störungen verschiebt.
Wenn wir Soda trinken, werden in diesem System mehrere Veränderungen vorgenommen, die das chemische Gleichgewicht auf unterschiedliche Weise verschieben.
In unserem Magen befindet sich beispielsweise Magensaft, der hauptsächlich aus Salzsäure (HCl) gebildet wird. Diese Säure ist wie alle anderen durch das Vorhandensein von H-Ionen gekennzeichnet
+ oder H3Ö+ in einem wässrigen Medium. Daher erhöht das Vorhandensein von Säure im Magen die Konzentration von H3Ö+ im beschriebenen Gleichgewicht und verschiebt damit das Kältemittelgleichgewicht in umgekehrter Reaktionsrichtung auf die linke Seite der chemischen Gleichung. Dies bedeutet, dass mehr Kohlendioxid gebildet wird.
Dies ist einer der Faktoren, die nach dem Trinken von kohlensäurehaltigen Getränken zum sogenannten Aufstoßen (Aufstoßen) führen.
Andere Faktoren, die dies ebenfalls verursachen, sind ein Druckabfall und eine Temperaturerhöhung. Bei der Herstellung des Kältemittels wird das Kohlendioxid unter zwei Bedingungen in der Flüssigkeit gelöst: sehr hohe Drücke und niedrige Temperaturen. Unter diesen Bedingungen wird das Gas flüssig und wird in Flaschen abgefüllt. Deshalb lässt Soda die Fabriken kalt.
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Aber wenn es in unseren Magen gelangt, ist die Temperatur viel höher und der Druck niedriger. Sehen Sie, wie sich dies auf das Gleichgewicht auswirkt:
- Druckabfall:
Wenn der Druck eines gasförmigen Systems abnimmt, führt dies zu einer Ausdehnung des Gasvolumens und das Gleichgewicht verschiebt sich auf die Seite des größeren Volumens (größere Molzahl). Beachten Sie, dass im betrachteten Gleichgewicht das Gasvolumen auf der linken Seite (der Reaktanten) größer ist, da sie die einzige Seite ist, die 1 Mol Kohlendioxid enthält.
Somit verschiebt der Druckabfall dieses Gleichgewicht in die umgekehrte Reaktionsrichtung und erhöht die CO .-Menge2 Im System.
- Temperaturerhöhung:
Da die Löslichkeit von CO2 in Wasser nimmt es mit steigender Temperatur ab, wenn es unseren Magen erreicht, dessen Temperatur etwa 36 ºC beträgt, wird dieses Gas freigesetzt. Somit wird wie in den vorherigen Fällen auch die Rückreaktion begünstigt. Das Frischegefühl, das wir beim Trinken eines Erfrischungsgetränks verspüren, entsteht durch die Expansion von Kohlendioxid, einem endothermen Prozess, das heißt, es nimmt unserem Körper Wärme auf.
Der Druckabfall und die Temperaturerhöhung passieren nicht nur in unserem Magen. Wir können dies sehen, sobald wir die Sodaflasche öffnen und das Gas freigesetzt wird, wenn wir den Druck senken. Vielleicht haben Sie auch bemerkt, dass je heißer das Kältemittel ist, desto mehr Gas tritt aus.
Von Jennifer Fogaça
Abschluss in Chemie
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FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Chemisches Gleichgewicht von Soda im Magen"; Brasilien Schule. Verfügbar in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equilibrio-quimico-refrigerante-no-estomago.htm. Zugriff am 28. Juni 2021.
Chemie
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