Die Elektropositivität bezeichnet die Tendenz des Atomkerns eines chemischen Elements, sich bei der Bildung einer Verbindung von seinen Elektronen in der Valenzschale zu entfernen. Es ist daher das Gegenteil von Elektronegativität, die sich auf die Tendenz des Atoms bezieht, die gemeinsamen Elektronen in einer Bindung anzuziehen.
Natriumoxid ist beispielsweise eine Verbindung, die durch die Bindung zwischen zwei Natriumatomen und einem Sauerstoffatom (Na2Ö). Wenn diese Bindungen gebrochen würden, würde Sauerstoff die in der Bindung geteilten Elektronen leichter anziehen, da er am elektronegativsten ist. Natrium hat eine größere Tendenz, Elektronen zu verlieren, was bedeutet, dass es elektropositiver ist.
Elektropositiv wird auch genannt metallischer Charakter, da Metalle eine größere Tendenz haben, Elektronen aus der Valenzschicht zu verlieren, wenn sie mit elektronegativen Elementen in Kontakt gebracht werden.
Wie die Elektronegativität ist die Elektropositivität eine periodische Eigenschaft, d. h. eine Eigenschaft von chemische Elemente, die sich in regelmäßigen Abständen mit der Zunahme oder Abnahme der Ordnungszahl entlang der Tabelle ändern Periodisch.
Die Elektropositivität nimmt mit zunehmendem Atomradius zu, d. h. im Periodensystem nimmt die Elektropositivität von rechts nach links und von oben nach unten zu:
In derselben Familie des Periodensystems, d. h. in derselben Spalte, nimmt die Elektropositivität von oben nach unten zu, weil in diesem spüren, dass die Perioden zunehmen, was bedeutet, dass die Elektronenschichten zunehmen und die Elektronen in der Valenzschicht (Schicht äußerste) entfernen sie sich weiter vom Kern, so dass die Anziehung zwischen ihnen immer geringer wird, d. h. die Elektropositivität wird zunehmend größer.
Betrachtet man zum Beispiel die Elemente der Familie 17 oder VII A, so ist der zunehmende Sinn ihrer Elektropositivität: F < Cl < Br < I < At.
Wenn wir nun die Elemente in derselben Periode betrachten, die dieselbe horizontale Linie ist, sehen wir, dass die Elektropositivität von links nach rechts abnimmt, denn in diesem Sinne sie haben alle die gleiche Anzahl an Elektronenschalen, aber mit jeder Familie, die zunimmt, nimmt die Anzahl der Elektronen in der Valenzschale zu und damit ist die Anziehungskraft für den Kern größer.
Betrachtet man zum Beispiel alle Elemente der zweiten Periode des Periodensystems, so ergibt sich der zunehmende Sinn seiner Elektropositivität durch: Ne < F < O < N < C < B < Be < Li.
Wenn Sie sich die Position von Natrium (Na) und Sauerstoff (O) in der Tabelle ansehen, werden Sie feststellen, dass Natrium elektropositiver ist.
Von Jennifer Fogaça
Abschluss in Chemie
Quelle: Brasilien Schule - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletropositividade.htm
