Atommassenberechnung

Ö Berechnung von Atommasse eines Elements ist die mathematische Ressource, die verwendet wird, um den im Periodensystem vorhandenen Massenwert jedes der vorhandenen chemischen Elemente zu bestimmen. Im Allgemeinen zur Durchführung der Atommassenberechnung, müssen wir die folgenden Variablen der kennen Chemisches Element:

• Elementisotope;

• Massenzahl jedes Isotops des Elements;

• Prozentsatz jedes Isotops des Elements in der Natur.

Die Berechnung der Atommasse von Wasserstoff beispielsweise wurde anhand folgender Daten durchgeführt:

• Präsentiert die Protiumisotope (H¹), Deuterium (H²) und Tritium (H³);

• Die Massen dieser Isotope sind 1, 2 bzw. 3;

• Der Anteil von Protium in der Natur beträgt 98,9 %;

• Der Anteil von Deuterium in der Natur beträgt 0,09 %;

• Der Anteil von Tritium in der Natur beträgt 0,01%.

Mathematischer Standard zur Berechnung der Atommasse

Um die Atommassenberechnung eines chemischen Elements müssen wir das folgende mathematische Muster verwenden:

• 1^Ö: die Massenzahl jedes Isotops mit seinem Prozentsatz multiplizieren;

• 2^Ö: addiere alle Ergebnisse, die in den Multiplikationen des ersten Schrittes gefunden wurden;

• 3^Ö: dividiere die gefundene Summe durch 100.

M. A. = Massenzahl.Prozent + Massenzahl.Prozent
100

Mindmap: Atommasse

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Beispiele für die Atommassenberechnung

⇒ 1. Beispiel: Berechnung der Atommasse von Schwefel.

Prozent- und Massendaten von Schwefelisotopen

Die bereitgestellte Tabelle gibt die Massenzahl und den Prozentsatz jedes Schwefelisotops in der Natur an. Um die Atommassenberechnung durchzuführen, führen Sie einfach die folgenden Schritte aus:

1^Ö Schritt: multiplizieren Sie die Massenzahl jedes Isotops mit dem Wert seiner Häufigkeit.

• Schwefel - 32 (S³²)

so³² = 32.95

so³² = 3040

• Schwefel - 33 (S³³)

so³³ = 33.0,8

so³³ = 26,4

• Schwefel - 34 (S³⁴)

so³⁴ = 34.4,2

so³⁴ = 142,8

2^Ö Schritt: addieren Sie die in den Multiplikationen der Massenzahl und der Häufigkeit des Isotops gefundenen Werte.

Summe = S³² + S³³ + S³⁴

Summe = 3040 + 26,4 + 142,8

Summe = 3209.2

3^Ö Schritt: Berechnen Sie die Atommasse, indem Sie die Summe der gefundenen Ergebnisse durch 100 teilen:

M. A. = Summe
100

M. A. = 3209,2
100

M. A. = 32.092 u

⇒ 2. Beispiel: Ein gegebenes chemisches Element (D) hat drei Isotope, deren Massenzahlen sind:

³⁰D ³²D ³⁴D

Zu wissen, dass die Atommasse dieses Elements 32,20 u beträgt und dass es 20% des Isotops gibt ³²D in der Natur, welchen Wert haben die Prozentsätze der anderen Isotope?

Die Aussage gibt die Massenzahlen, die Atommasse und den Prozentsatz eines der Isotope an. Um die Prozentsätze der anderen Isotope zu bestimmen, müssen wir die folgenden Schritte ausführen:

1^Ö Schritt: Bestimmen Sie den Prozentsatz jedes Isotops.

• Isotop - 30 (DS³⁰)

DS³⁰ = 30.x

DS³⁰ = 30x

• Isotop - 32 (DS³²)

DS³² = 32.20

DS³² = 640

• Isotop - 34 (D³⁴)

DS³⁴ = 34.y

DS³⁴ = 34 Jahre

2^Ö Schritt: Verwenden Sie alle im mathematischen Ausdruck gefundenen Daten, um die Atommasse zu berechnen.

M. A. = Massenzahl.Prozent + Massenzahl.Prozent
100

32,2 = 30x + 640 + 34 Jahre
100

32,2.100 = 30x + 640 + 34 Jahre
100

3220 - 640 = 30x+34y

30x + 34y = 2580

x = 2580 - 34 Jahre
30

3^Ö Schritt: Verwenden Sie den oben gefundenen Ausdruck aus der folgenden Argumentation:

Prozentsatz von Isotop 1 + Prozentsatz von Isotop 2 + Prozentsatz von Isotop 3 = 100 %

x + 20 + y = 100

x + y = 100 – 20

x + y = 80

x = 80 - y

2580 - 34 Jahre = 80 Jahre
30

2580 – 34 Jahre = 30. (80-J)

2580- 34 Jahre = 2400 - 30 Jahre

2580 – 2400 = 34y-30y

4y = 180

y = 80
4

y = 45%

4^Ö Schritt: Berechnen Sie den Prozentwert von x in dem im dritten Schritt konstruierten Ausdruck.

x + y = 80

x + 45 = 80

x = 80 - 45

x = 35 %

Von mir. Diogo Lopes Dias

Quelle: Brasilien Schule - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculo-massa-atomica.htm