Aus Erfahrung wird beobachtet, dass, wenn eine kleine Menge Wasser auf die Oberfläche eines Glases gegeben wird, es sich ausbreitet und daran haftet. Wenn wir jedoch im gleichen Experiment die kleine Menge Wasser gegen eine äquivalente Menge Quecksilber austauschen, wird das Ergebnis nicht das gleiche sein, dh das Quecksilber dringt nicht in das Glas ein.
Wenn Wasser und Quecksilber beide Flüssigkeiten sind, warum dringt Wasser in (nasses) Glas ein und Quecksilber nicht?
Um diese Frage zu beantworten, müssen wir den Unterschied zwischen den molekularen Kräften der Kohäsion und Adhäsion verstehen und analysieren.
Kohäsionskräfte: es sind molekulare Anziehungskräfte, die die Moleküle der Flüssigkeit selbst zusammenkleben lassen;
Haftkräfte: auch Adhäsionskraft genannt, ist eine anziehende Kraft, die zwischen einer Flüssigkeit und der Oberfläche eines Festkörpers wirkt, wenn sie in direktem Kontakt sind.
Da wir nun wissen, worum es bei den Kräften der Kohäsion und Adhäsion geht, können wir zurückgehen und unsere Frage zufriedenstellend beantworten.
Die geringe Wassermenge haftet an der Glasoberfläche, da in dieser Situation die Adhäsionskräfte die Kohäsionskräfte überwiegen und somit das Wasser das Glas benetzt. Bei Quecksilber tritt das Gegenteil ein, dh die Kohäsionskräfte zwischen den Flüssigkeitsmolekülen überwiegen die Adhäsionskräfte und folglich haftet/benetzt das Quecksilber das Glas nicht.
Von Nathan Augusto
Abschluss in Physik
Quelle: Brasilien Schule - https://brasilescola.uol.com.br/fisica/forcas-coesao-aderencia.htm
