Periodisk system og element-energidiagram

Hvis vi analyserer den elektroniske fordeling af et givet atom i energidiagrammet (eller diagrammet af Pauling) det er muligt at 'forudsige' to spørgsmål angående placeringen af ​​elementet i dette atom i tabellen Periodisk: perioden og familien.

Lad os først overveje perioden:

Forholdet mellem energiniveauer og elementperiode

Overvej f.eks. Tilfældet med fire elementer fra forskellige perioder:

·Vær (Z = 4): A geometrisk rækkefølge af den elektroniske distribution af beryllium er: 1s2 / 2s2.

Se at 2 niveauer er fyldt, så beryllium er fra tidsforløb.

·Na (Z = 11): Den geometriske rækkefølge for den elektroniske distribution af natrium er: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s1.

I dette tilfælde blev 3 niveauer fyldt, så natrium er fra tidsforløb.

·As (Z = 33): Den geometriske rækkefølge for den elektroniske distribution af arsen er: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3d10 / 4s24P3.

4 niveauer blev fyldt, så arsenet er fra tidsforløb.

·I (Z = 53): Den geometriske rækkefølge for den elektroniske distribution af jod er: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3d10 / 4s2 4p6 4d10 / 5s25P5.

5 niveauer blev fyldt, så jod er fra tidsforløb.

Lad os nu overveje, hvordan vi kan opdage elementfamilien:

 Forholdet mellem elektronisk distribution og elementfamilien i tabellen

Se hvordan dette sker i hver af de ovennævnte elementgrupper:

·Repræsentative elementer:

Disse elementer er dem, der hører til familierne: 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 og 18. De kaldes også typiske eller karakteristiske elementer, og i tabeller, der endnu ikke er opdateret, svarer de til elementerne i kolonne A (IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIII A).

Når den mest energiske elektron er i et s- eller p-underniveau, vil det være et repræsentativt element. Desuden viser summen af ​​de elektroner, der er udfyldt på det yderste niveau, hvad deres respektive familie er.

Se hvordan dette sker:

·Familie 1: Alle har 1 elektron i det sidste energiniveau.

Eksempler:

1H: 1s1 → På trods af at det ikke er et alkalimetal, vises brint i tabellen i familie 1, fordi det har 1 elektron i sin sidste og eneste skal.

3Jeg læste: 1s2 / 2s1

11I: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s1

19K: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6  / 4s1

37Rb: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3d10 / 4s2 4p6 / 5s1

55Cs: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3d10 / 4s2 4p6 4d10 / 5s2 5p6 / 6s1

87Fr: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3d10 / 4s2 4p6 4d10 4f14 / 5s2 5p6 5d10 / 6s2 6p6  / 7s1

Således kan vi konkludere, at den elektroniske konfiguration af elementerne i denne gruppe slutter med os1 (n = 1 til 7).

Dette hjælper os med at se, at der derefter er en generalisering til andre grupper eller familier:

·Familie 2: Alle har 2 elektroner i det sidste niveau, og elektronkonfigurationen ender på os2.

·Familie 13: Alle har 3 elektroner i det sidste niveau, og elektronkonfigurationen ender på os2 np1.

·Familie 14: Alle har 4 elektroner i det sidste niveau, og elektronkonfigurationen ender på os2 np2.

·Familie 15: Alle har 5 elektroner i det sidste niveau, og elektronkonfigurationen ender på os2 np3.

·Familie 16: Alle har 6 elektroner i det sidste niveau, og elektronkonfigurationen ender på os2 np4.

·Familie 17: Alle har 7 elektroner i det sidste niveau, og elektronkonfigurationen ender på os2 np5.

  •  Eksterne overgangselementer:

Overgangselementerne er dem, der er i familier fra 3 til 12, og de eksterne overgangselementer er dem, der er udsatte (eksterne). I de gamle tabeller optager overgangselementer kolonner B.

De har elektronen mere energisk på en underniveau d ufuldstændig. Din elektroniske konfiguration slutter med os2 (n-1) d (1 til 8).

Se to eksempler, hvis indstillinger nu er i energirækkefølge:

28Ni: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s23d8

39Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6  4s2 3d10 4p6 5s24d1

  •  Interne overgangselementer:

De er elementer, der optager gruppe 3 i det periodiske system, men forbliver internt, og for at se dem trækker vi en linje, der gentager perioderne 6 og 7 under tabellen. Periode 6 kaldes lanthanidserien, og periode 7 er actinidserien.

Periodiske systemgrupper

Interne overgangselementer har atomets mest energiske elektron i jordtilstand i a ufuldstændig underniveau f. Din elektroniske konfiguration slutter med os2 (n - 2) f (1 til 13).

Eksempel med elektronisk konfiguration i strømrækkefølge:

57La: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p66s2 4f1.


Af Jennifer Fogaça
Uddannet i kemi

Kilde: Brasilien skole - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/tabela-periodica-diagrama-energia-dos-elementos.htm

Utrolig! Kunstig intelligens fremmer hurtig diagnose af glaukom

Grøn stær er en gruppe øjensygdomme, der kan forårsage blindhed. Der er ingen kur mod tilstanden,...

read more

Brudgom afsluttede brylluppet efter at have fundet ud af, hvad bruden gjorde

Selvom drømmen om at blive gift for mange mennesker er reel, kræver denne beslutning en masse vis...

read more

Denne undervurderede grøntsag er blevet rangeret som en af ​​de mest næringsstoftætte

Brøndkarse er en af ​​de fødevarer, der hjælper kroppen med at tømme luften ud, da den hjælper me...

read more