På kemiske bindinger er de interaktioner, der forekommer mellem atomer for at blive et molekyle eller basisk stof af en forbindelse. Der er tre typer links: kovalent, metallisk og ionisk. Atomer søger ved at danne en kemisk binding at stabilisere sig elektronisk. Denne proces forklares med oktetteori, som dikterer, at hvert atom for at opnå stabilitet skal have otte elektroner i sin valensskal.
Kemiske obligationer og oktetreglen
DET søg efter elektronisk stabilitet som retfærdiggør realiseringen af kemiske bindinger mellem atomer, forklares med oktetteori. Foreslået af Newton Lewis siger denne teori, at den atomiske interaktion sker således, at hvert element erhverver stabiliteten af en ædelgas, dvs. otte elektroner i valenslag.
Til dette elementet give, modtage eller dele elektroner fra dens yderste skal, hvilket gør kemiske bindinger af ionisk, kovalent eller metallisk karakter. Du ædle gasser de er de eneste atomer, der allerede har otte elektroner i deres yderste skal, og det er derfor, de reagerer ikke meget med andre elementer.
Seogså: Elektroniske distributionsregler: hvordan gør man det?
Typer af kemiske bindinger
For at få de otte elektroner i valensskallen som forudsagt i oktetreglen binder atomerne sig sammen, som varierer alt efter behovet for at donere, modtage eller dele elektroner og også bindingsatomernes art.
ioniske bindinger
Også kendt som elektrovalente eller heteropolære bindinger, ske imellem metaller og meget elektronegative grundstoffer (ametaler og brint). I denne type opkald, metaller har tendens til at miste elektroner, omdannelse til kationer (positive ioner), og ikke-metaller og brintforstærkningselektroner, bliver anioner (negative ioner).
Du ioniske forbindelser er hårde og skøre, har et højt kogepunkt og adfærd elektrisk strøm når de er i flydende tilstand eller fortyndet med vand.
Observation: Vær opmærksom på, at det atom, der vinder elektroner, bliver en ion med et negativt tegn, og at det atom, der mister elektroner, bliver et positivt tegn.
Eksempler på ioniske stoffer:
- Bicarbonat (HCO3-);
- Ammonium (NH4+);
- Sulfat (SO4-).
For at lære mere om denne type kemisk binding, besøg vores tekst: ioniske bindinger.
kovalente bindinger
På kovalente bindinger ske ved elektrondeling. På grund af den lave elektronegativitetsforskel mellem bindingselementerne donerer eller modtager de ikke elektroner, men del elektroniske par så de er stabile i henhold til oktetreglen. Denne type forbindelse er meget almindelig i enkle elementer som Cl2, H2, O2og også i kulstofkæderne. forskellen på elektronegativitet mellem liganderne bestemmer, om bindingen er polær eller ikke-polær.
Læs også:Polaritet af molekyler: hvordan identificeres?
dativ kovalent binding
Også kaldet koordinat kovalent binding, semipolær, dativ eller koordinatbinding, det ligner meget den kovalente binding, forskellen mellem de to er, at et af atomerne i dativbindingen er ansvarlig for deling af to elektroner. I denne type forbindelse, det forekommer kunstigt, får molekylet de samme egenskaber som et molekyle, der er resultatet af en spontan kovalent binding.
Metal links
Denne type binding sker mellem metaller, som inkluderer elementerne i 1A-familien (alkalimetaller), 2A (jordalkalimetaller) og overgangsmetalerne (blok B i det periodiske system - gruppe 3 til 12) og danner det, vi kalder metallegeringer. Differentialkarakteristikken i forhold til andre typer forbindelser er elektronbevægelse, hvilket forklarer det faktum, at metalliske materialer i fast tilstand er fremragende elektriske og termiske ledere. Derudover har metallegeringer et højt smelte- og kogepunkt, duktilitet, bøjelighed og glans. Eksempler på metallegeringer er:
stål: jern (Fe) og kulstof C;
bronze: kobber (Cu) + tin (Sn);
messing: kobber (Cu) + zink (Zn);
guld: guld (Au) + kobber (Cu) eller sølv (Ag).
Resumé
- Kemiske bindinger: interaktion mellem atomer, der søger elektronisk stabilitet.
- Typer af links: ionisk, kovalent og metallisk.
- Oktetregel: definerer, at for at atomet skal være stabilt, skal det have otte elektroner i sin valensskal.
løste øvelser
Spørgsmål 1 - (Mackenzie-SP) For at svovl- og kaliumatomer kan opnå en elektronisk konfiguration svarende til en ædelgas, er det nødvendigt, at:
(Data: atomnummer S = 16; K = 19).
a) svovl modtager 2 elektroner og kalium modtager 7 elektroner.
b) svovl giver 6 elektroner, og kalium modtager 7 elektroner.
c) svovl giver 2 elektroner og kalium giver 1 elektron.
d) svovl modtager 6 elektroner, og kalium giver 1 elektron.
e) svovl modtager 2 elektroner og kalium giver op 1 elektron.
Løsning
Alternativ E. Da svovl er i 6A- eller 16-familien og adlyder oktetreglen, skal det erhverve 2 elektroner for at have 8 i sin valensskal. På den anden side kalium, der hører til den første familie i det periodiske system (1A eller brintfamilie), der i valenslaget har konfigurationen af en ædelgas, skal den miste 1 elektron. Ved at kombinere 2 kaliumatomer med 1 svovlatom kan vi etablere en ionbinding, hvor begge grundstoffer er elektrisk stabile.
spørgsmål 2 - (UFF) Modermælk er en mad rig på organiske stoffer, såsom proteiner, fedtstoffer og sukkerarter og mineralstoffer såsom calciumphosphat. Disse organiske forbindelser har som hovedkarakteristik de kovalente bindinger i dannelsen af deres molekyler, mens mineralet også har en ionbinding. Kontroller det alternativ, der korrekt præsenterer henholdsvis begreberne kovalente og ioniske bindinger:
a) Kovalent binding finder kun sted i organiske forbindelser.
b) Kovalent binding sker ved elektronoverførsel, og ionbinding udføres ved at dele elektroner med modsatte spins.
c) Den kovalente binding dannes ved tiltrækning af ladninger mellem atomer, og den ioniske binding dannes ved ladningsseparation.
d) Den kovalente binding dannes ved at forbinde atomer i molekyler og den ioniske binding ved at forbinde atomer i kemiske komplekser.
e) Kovalent binding sker ved deling af elektroner, og ionbinding sker ved elektronoverførsel.
Løsning
Alternativ E.
Lad os analysere de andre:
- Alternativ til: forkert som kovalente bindinger forekommer også i uorganiske forbindelser såsom CO2.
- Alternativ b: forkert, da kovalente bindinger forekommer ved deling, og ionbindinger ved elektronoverførsel.
- Alternativ c: Både kovalent binding og ionbinding opstår gennem behovet for at miste eller få elektroner, ikke gennem elektrostatisk tiltrækning mellem kernerne.
- Alternativ d: Begge bindinger, både kovalente og ioniske, opstår ved forening af atomer i et molekyle.
spørgsmål 3 - (PUC-MG) Gennemgå tabellen, der viser egenskaberne for tre stoffer, X, Y og Z, under omgivende forhold.
| Stof | Smeltetemperatur (c °) | elektrisk ledningsevne | Opløselighed i vand |
| x | 146 | ingen |
opløselig |
| y | 1600 | høj | uopløselig |
| z | 800 | bare smeltet eller opløst i vand | opløselig |
I betragtning af disse oplysninger er det KORREKT at anføre, at stofferne X, Y og Z er henholdsvis:
a) ionisk, metallisk, molekylær.
b) molekylær, ionisk, metallisk.
c) molekylær, metallisk, ionisk.
d) ionisk, molekylær, metallisk.
Løsning
Alternativ C.
Substans X er molekylær, som molekylære bindinger, også kaldet kovalenter, har et lavt kogepunkt, da forskellen i elektronegativitet mellem liganderne ikke er meget høj. Generelt har kovalente forbindelser ikke elektrisk ledningsevne, og opløseligheden er variabel.
Vi kan genkende stof Y som metallisk, da metaller har et højt smeltepunkt, er fremragende elektriske ledere og er uopløselige i vand.
Endelig er stof Z ionisk, da smeltepunktet er relativt højt for dette stof, hvilket er en konsekvens af det krystallinske arrangement af molekylet. Når et ionisk stof opløses i vand eller i flydende tilstand, har det frie ioner, hvilket gør det ledende for elektroner og opløseligt i vand.
Af Laysa Bernardes Marques
Kemilærer
Kilde: Brasilien skole - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacoes-quimicas.htm
