O svovlsyre det er en syre stærk og ætsende, også kaldet batterisyre eller vitriololie. Det er et af de mest anvendte stoffer i branchen, og det er derfor, det bruges som industriel strømindikator af et land.
Funktioner
Ved stuetemperatur er svovlsyre væske, med en temperatur på Fusion i 10,38 ° C og temperatur på kogende svarende til 337 ° C, slimet, farveløs, lugtfri og ætsende. Dens densitet er 1,84 g / cm3 og det er opløseligt i polære opløsningsmidler, og med vand finder en ekstrem eksoterm reaktion sted.
Se også:Endotermiske og eksoterme processer
Derfor er en af de forholdsregler, der skal træffes, når man blander svovlsyre og vand, at man altid tilsætter syren til vandet og aldrig omvendt, da denne måde frigøres varmen minimalt.
Svovlsyre har en høj grad af ionisering (α = 61%), det vil sige, det er en stærk syre. Derudover har det en høj oxiderende og dehydreringskraft, og af den grund er det så farligt, som det kan forkulles organiske forbindelser, som væv fra levende organismer.
I naturen findes svovlsyre i fortyndet form, på grund af din høje opløselighed i vand, i syreregn og i farvande fra mineralkilder, der har sulfider, såsom sulfid af jern.
Lær mere:Smeltepunkt og kogepunkt
Svovlsyreformel
Svovlsyre består af to atomer af hydrogen, en af svovl og fire af ilt, hvilket resulterer i molekylformlen H2KUN4, og din strukturformel é tetraeder.
Ligesom andre syrer er svovlsyre opløselig i vand og frigiver H-ionen.+, i det tilfælde: to kationer. Se reaktionen:
H2KUN4 (aq) → 2 H+(her) + OS42-(her)
Hvad er det for?
Svovlsyre er et kemisk stof meget produceret og brugt af industrier, og derfor tages dets forbrug som vejledende for et lands industrielle magt. En af de bedst kendte applikationer er hvordan batteriløsning bruges i biler.
Derudover anvendes svovlsyre i gødningsproduktion, ved raffinering af Olie, ved vandbehandling, inden for papirproduktion og industriel rengøring som en oxidation og rust.
Svovlsyre anvendes også som katalysator i forskellige kemiske processer, såsom ved fremstilling af nylon Den er fra fast kulstof.
Læs også:Forskel mellem celle og batteri
farer
Svovlsyre er klassificeret som en af de farligste syrer, der findes på grund af dens ætsende og dehydreringskraft. Ved kontakt med huden kan syren forårsage alvorlige forbrændinger gennem en reaktion af dehydreringnedbryder proteiner, kulhydrater og lipider i huden og musklerne.
Du dampe frigivet af svovlsyre er også ret skadelige, især hvis de indåndes i store mængder og forårsager det irritation Fra øjne og af luftveje.
Af disse grunde skal der udvises stor forsigtighed ved håndtering af svovlsyre og opbevaring korrekt: i glasbeholder (da det afhængigt af syrekoncentrationen kan smelte plasten) og med det rette mærkning af din koncentration.
Af Victor Ferreira
Kemilærer
Kilde: Brasilien skole - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/acido-sulfurico.htm