Vandig saltopløsning

Vandige opløsninger af salte kan have en basisk eller sur karakter, afhængigt af den form, i hvilken de blev opnået. Se gennem saltvandshydrolyse, hvordan surhed og basicitet påvirker slutproduktet af en reaktion:
Salthydrolyse af stærk syre og svag base

Reaktionen mellem et salt og vand kan producere en stærk syre og en svag base som produkter, se eksempel:
Den vandige saltopløsning af ammoniumnitrat (NH₄VED₃) har en pH-værdi mindre end 7, følg dens opnåelsesproces:
NH₄VED₃ (aq) + H₂O (l) ↔ NH₄OH (aq) + HNO₃ (her) 
Stærk syre svag base
Salthydrolyse (NH₄VED₃) giver en sur opløsning på grund af tilstedeværelsen af ​​salpetersyre (HNO)₃).
Saltvand hydrolyse af svag syre og svag base

NH₄CN (aq) + HOH (l) ↔ NH₄OH (aq) + HCN (aq) 
Svag base svag syre
Ligningen ovenfor repræsenterer dissociationen af ​​ammoniumcyanidsaltet (NH₄CN). Under reaktionen dannes en svag base og syre. Både basen og syren er ikke ioniserbare, dvs. de gennemgår ikke ionisering, hvorfor grunden til klassificeringen er.
Salthydrolyse af stærk syre og stærk base

NaCl (aq) + HOH (l) ↔ NaOH (aq) + HCI (aq) 
stærk stærk syrebase
Den vandige opløsning af NaCl-saltet (natriumchlorid) har en neutral karakter (pH = 7). Under den reversible reaktion, der er repræsenteret ovenfor, har vi dannelsen af ​​natriumhydroxid (NaOH) og saltsyre (HCI), begge klassificeret som værende stærke.

Af Líria Alves
Uddannet i kemi
Brazil School Team

Se mere!
saltvandshydrolyse - se hvordan man får svag syre og stærk base.

Løsninger - Fysisk-kemisk - Kemi - Brasilien skole

Kilde: Brasilien skole - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/solucao-aquosa-sais.htm