Bufferopløsning i humant blod. Bufferopløsning

Pufferopløsningen er normalt en blanding af en svag syre og saltet af den syre eller en svag base og saltet af den base. Denne opløsning er beregnet til at forhindre, at meget store variationer i pH eller pOH i en opløsning opstår.

Nedenfor er nogle eksempler på bufferløsninger:

Nogle eksempler på bufferløsninger

Effektiviteten af ​​bufferopløsningen kan ses i vores blod, hvor der, selv med tilsætning af syre eller base i små mængder til blodplasma, praktisk talt ikke er nogen ændring i dets pH.

Hvordan sker dette, i betragtning af at hvis vi tilsætter syrer eller baser til vand, ændres dets pH hurtigt?

Menneskeligt blod er et lidt grundlæggende buffersystem, det vil sige, det er en bufret væske: dens pH forbliver konstant mellem 7,35 og 7,45. En af de mest interessante og vigtige buffere i blodet er dannet af kulsyre (H2CO3) og med saltet af denne syre, natriumbicarbonat (NaHCO3).

Ligevægtsreaktioner i bufferopløsning

Der er således følgende arter i denne bufferopløsning:

H2CO3: til stede i store mængder, da det er en svag syre, lider den kun lidt af ionisering;
H

+: fra ioniseringen af ​​H2CO3;
HCO3-: også til stede i store mængder fra ionisering af H2CO3 og saltdissociation (NaHCO3);
+: fra ioniseringen af ​​NaHCO3;

Hvis der tilsættes en lille syrekoncentration til denne opløsning, vil dens ionisering forekomme og generere H-kationer+, som vil reagere med HCO-anioner3- til stede i mediet med oprindelse ikke-ioniseret kulsyre. Der er ingen ændring i pH.

Hvis der tilføjes en base, genereres OH-anioner-. Disse ioner kombineres med H-kationerne+fra ionisering af H2CO3. Således er OH-anionerne- neutraliseres, idet mediets pH opretholdes.

Ud over denne nævnte bufferopløsning er der også to andre til stede i blodet, som er: H2STØV4/HPO42- og nogle proteiner. Hvis der ikke var sådanne bufferopløsninger i blodet, kunne pH-området blive alvorligt skævt. Hvis blodets pH stiger over 7,8, kaldes det alkalose. Hvis pH falder for meget, under 6,8, vil det være en tilstand af acidose. Begge er farlige forhold, der kan føre til døden.

Hvis blodets pH stiger for meget, er det et tilfælde af alkalose; hvis det falder, vil det være en acidose


Af Jennifer Fogaça
Uddannet i kemi

Kilde: Brasilien skole - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/solucaotampao-no-sangue-humano.htm

Lær, hvordan du håndterer et følelsesmæssigt udbrud midt i arbejdstiden

Vi har alle vores dårlige dage arbejde. I disse dage kan det være meget nemt for os at miste kont...

read more

Du kommer til at komme til skade: 4 tegn, der kan rive dig fra hinanden

Gennem livet møder og passerer vi forskellige mennesker, med personligheder og forskellige egensk...

read more

Arbejde efter ansøgning vil have regulering i dette semester, siger minister

Ved udgangen af ​​dette semester bør den føderale regering fremlægge et forslag til regulering af...

read more