Det er muligt at træffe denne nærmeste beslutning, fordi som vist Prousts lov om konstante forhold, rene stoffer har altid de samme grundstoffer kombineret i det samme masseforhold. Desuden er dette en intensiv ejendom, det vil sige, det afhænger ikke af prøvemængden.
Mange undersøgte stoffer, såsom dem, hvor det er nødvendigt at vide, om der er en aktiv ingrediens, der kan bekæmpe en sygdom, er ofte ukendte. Således sender kemikere prøver af disse stoffer til laboratorier eller officielle organer, der udfører dette analyse og senere modtage resultaterne tilbage, såsom den procentvise sammensætning af massen af stoffet. Den mest udførte analyse på ukendte organiske forbindelser er forbrændingsanalyse.
Den procentvise formel er vigtig, da den er udgangspunktet for bestemmelse af de andre kemiske formler af forbindelser, såsom den mindste eller empiriske formel og molekylformlen.
Den matematiske formel, der bruges til at beregne denne procentdel, er givet ved:
Reglen om tre bruges også til at udføre disse beregninger. Se eksemplet nedenfor:
"Bestem den procentvise formel for et uorganisk salt, og analyse af din prøve viste, at der i 50 g af dette stof er 20 g calcium, 6 g kulstof og 24 g ilt."
Løsning:
- Brug af formlen:
Procent af calciummasse = masse af calcium i prøven. 100%
total prøve masse
Procent af calciummasse = 20 g. 100%
50 g
Procent af calciummasse = 40%
Procentdel af kulstofmasse = 6 g. 100%
50 g
Procentdel af kulstofmasse = 12%
Oxygenmasseprocent = 24 g. 100%
50 g
Oxygenmasseprocent = 48%
Den nærmeste formel kan således udtrykkes ved:Her40%Ç12%O48%
- Den samme beregning kan udføres af regel på tretager en 100 g prøve:
Ca massestof
50 g 20 g Ca
100 g x
x = 40 g Ca i 100 g prøve eller 40% Ca.
C-massestof
50 g 6 g C
100 g y
y = 12 g Ca i 100 g prøve eller 12% C.
masse stof af O
50 g 24 g O
100 g vægt
w = 48 g Ca i 100 g prøve eller 48% O.
Af Jennifer Fogaça
Uddannet i kemi
Kilde: Brasilien skole - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formula-percentual-ou-centesimal.htm