Øvelser om løsninger (med kommenteret skabelon)

protection click fraud

Test din viden om kemiske løsninger med 10 spørgsmål Næste. Tjek kommentarerne efter feedbacken for at fjerne dine tvivl om emnet.

Spørgsmål 1

En løsning kan defineres som

a) Rent stof ved en given temperatur og tryk.
b) Heterogen blanding med ensartede egenskaber i alle faser.
c) Blanding af mindst to stoffer med ensartet udseende.
d) Dispersion af et fast materiale i en væske.

Korrekt alternativ: c) Blanding af mindst to stoffer med ensartet udseende.

En opløsning kan defineres som et system dannet af en homogen blanding af to eller flere stoffer. Derfor er komponenterne i en ensartet blanding ikke differentieret med det blotte øje eller ved brug af et optisk mikroskop.

Eksempler på løsninger er:

  • Blanding af vand og eddikesyre (eddike);
  • Blanding af vand og salt;
  • Blanding af vand og sukker.

spørgsmål 2

I løsningerne:

JEG. Vand og salt
II. vand og sukker
III. Natriumbicarbonat og vand

Stofferne salt, sukker og bikarbonat er klassificeret som

a) opløsningsmiddel
b) opløst stof
c) Kolloid
d) Dispergeringsmiddel

instagram story viewer

Korrekt alternativ: b) Opløst stof.

Opløst stof er en komponent, der er opløst i stoffet i større mængde, hvilket kaldes et opløsningsmiddel.

I de præsenterede opløsninger er vand dispergeringsmidlet, og de andre komponenter er de dispergerede.

I homogene blandinger overstiger gennemsnitsstørrelsen af ​​de dispergerede partikler ikke 1 nanometer. Derfor er komponenterne i opløsningerne ikke mærkbare for det blotte øje og ikke engang ved brug af et optisk mikroskop.

spørgsmål 3

Se på blandingerne nedenfor.

JEG. atmosfærisk luft
II. Ethylalkohol 96º GL
III. gelatine i vand
IV. Granit
v. Blod
SAV. Mælk af magnesia

Hvilke af systemerne er IKKE klassificeret som løsninger?

a) I, II og VI
b) II, III og IV
c) III, IV, V og VI
d) Alle undtagen I.

Korrekt alternativ: c) III, IV, V og VI.

JEG. Atmosfærisk luft er en homogen blanding af gasser.
II. Ethylalkohol er en homogen blanding af vand og alkohol.
III. Gelatine i vand er en kolloid dispersion.
IV. Granit er en heterogen blanding af sten.
v. Blod er en heterogen blanding. Komponenterne kan ses ved hjælp af mikroskopet.
SAV. Magnesiamælk er en vandig suspension.

vide mere om homogene og heterogene blandinger.

spørgsmål 4

500 ml vand blev tilsat til en opløsning med et volumen på 500 ml og 5 g natriumchlorid. Angående den endelige løsning, analyser følgende udsagn.

JEG. Den endelige opløsning er en fortynding.
II. Det endelige volumen af ​​opløsningen er 1L.
III. Den almindelige koncentration af den endelige opløsning er 5 g/L.
SAV. Antallet af mol opløst stof blev halveret i den endelige opløsning.

Udsagnene er korrekte:

a) Kun II
b) I og II
c) I, II og III
d) Alle er korrekte

Korrekt alternativ: c) I, II og III.

JEG. KORREKT. Fortynding består i at tilsætte rent opløsningsmiddel til den allerede eksisterende opløsning.
II. KORREKT. I en fortynding beregnes det endelige volumen ved formlen Vf = Vjeg + VDet

Vf = Vjeg + VDet
Vf = 0,5 L + 0,5 L
Vf = 1 L

III. KORREKT. Efter en fortynding bestemmes den endelige koncentration af opløsningen med formlen Cjeg.Vjeg = Cf.Vf

Den almindelige koncentration af startopløsningen er:

Çjeg = masse (g)/volumen af ​​opløsning (L)
Çjeg = 5 g/0,5 l
Çjeg = 10 g/L

Derfor er den almindelige koncentration af den endelige opløsning:

Çjeg.Vjeg = Cf.Vf
10 g/L. 0,5 L = Jf. 1L
5g/1 L = Cf
Çf = 5 g/L

IV. FORKERT. I en fortynding forbliver antallet af mol opløst stof konstant.

vide mere om fortynding.

spørgsmål 5

En opløsning blev fremstillet ved at opløse et salt, der har en opløselighed på 120 g/L i vand ved 25°C som følger form: 140 g af det opløste stof blev tilsat til en liter vand, hvis temperatur var 35 ºC, og blandingen blev afkølet til 25 ºC Den opnåede løsning kan klassificeres som:

a) mættet
b) umættet
c) overmættet
d) koncentreret

Korrekt alternativ: c) overmættet.

Opløselighedskoefficienten angiver det opløste stofs maksimale kapacitet til at opløses i en given mængde opløsningsmiddel. Derfor danner 120 g af saltet i redegørelsen en mættet opløsning med en liter vand ved 25 °C.

Opløsningskapaciteten kan dog ændres af temperaturen. Efterhånden som opløsningsmidlet blev opvarmet, øgede temperaturstigningen dets opløsningskapacitet. Når vi vender tilbage til temperaturen på 25 °C, har vi således en overmættet opløsning, hvor mængden af ​​opløst stof er større end opløselighedskoefficienten.

vide mere om opløselighed.

spørgsmål 6

Når opløsningsmidlet afdampes fra 500 ml af en opløsning med en almindelig koncentration på 5 g/L, hvad er massen af ​​opløst stof opnået?

a) 0,5 g
b) 1 g
c) 2,5 g
d) 5 g

Korrekt alternativ: c) 2,5 g.

Den almindelige koncentration, også kaldet koncentrationen i g/L, er forholdet mellem massen af ​​opløst stof i et volumen opløsning.

Matematisk udtrykkes den almindelige koncentration gennem formlen: C = m/V

Hvor,

C: almindelig koncentration;
m: masse af det opløste stof;
V: volumen af ​​opløsning.

Da den almindelige koncentration er angivet i g/L, skal vi i dette tilfælde konvertere volumenenheden, før vi bestemmer massen af ​​det opløste stof.

Da 1 L indeholder 1000 ml, svarer 500 ml til 0,5 L.

tabelrække med celle med C mellemrum er lig med 5 mellemrum g skråstreg L ende af celle blank blank blank række med celle med m mellemrum er lig med mellemrum? ende af celle blank celle med C er lig med ende af celle celle med m i nederste ramme ende af celle dobbelt højre pil række med celle med V mellemrum er lig mellemrum 0 komma 5 mellemrum L ende af celle blank blank række med blank blank blank blank ende af tabel tabelrække med blank blank blank blank række med celle med m lig med slutningen af ​​celle celle med C plads. mellemrum V ende af cellen er lig med celle med 5 mellemrum g skråstreg op risiko L ​​mellemrum. mellemrum 0 komma 5 mellemrum diagonal op risiko L ​​ende af celle celle lig med mellemrum 2 komma 5 g slutningen af ​​cellerækken med blank blank blank blank række med blank blank blank blank ende af bordet

Ved afdampning af opløsningsmidlet fra opløsningen med en koncentration på 5 g/l blev der således opnået 2,5 g opløst stof.

vide mere om almindelig koncentration.

spørgsmål 7

Hvad er den resulterende molaritet af 250 ml af en opløsning fremstillet ved at opløse 0,395 g kaliumpermanganat (KMnO)4), hvis molmasse er 158 g/mol?

a) 0,01 M
b) 0,02 M
c) 0,03 M
d) 0,04 M

Korrekt alternativ: a) 0,01 M

Molaritetsformlen er M = n1/V

Hvor,

ingen1 = antal mol opløst stof (i mol);
V = volumen af ​​opløsning (i L).

At vide, at formlen for kaliumpermanganat er KMnO4 og dens molære masse er 158 g/mol, det første trin er at beregne antallet af mol af 0,395 g KMnO4. Til dette kan vi anvende reglen om tre.

1 mol - 158 g
x mol - 0,395 g
x = 0,0025 mol

Nu beregner vi opløsningens molaritet.

M = n1/V
M = 0,0025 mol/0,25 L
M = 0,01 M

vide mere om molaritet.

spørgsmål 8

Hvad er den resulterende molalitet af opløsningen fremstillet med 2 L vand med densitet 1 g/ml, hvori 80 g saltsyre (HCl) var opløst, hvis molmasse er 36,5 g/mol?

a) 0,4 mol/kg
b) 1,1 mol/kg
c) 2,4 mol/kg
d) 1,5 mol/kg

Korrekt alternativ: b) 1,1 mol/kg.

Molalitet (W) eller molal koncentration er resultatet af mængden af ​​opløst stof pr. masse af opløsningsmiddel.

W = n1/m2

Hvor,

W = molalitet (angivet i mol/kg)
ingen1 = mængden af ​​stof i det opløste stof (angivet i mol)
m2 = masse af opløsningsmiddel (angivet i kg)

Det første trin i at løse spørgsmålet er at beregne antallet af mol af det opløste stof:

ingen1 = m1/M1
ingen1 = 80 g/36,5 g/mol
ingen1 = 2,2 mol

Nu beregner vi værdien af ​​opløsningsmiddelmassen (m2) fra tæthedsformlen:

d = m/v → m = d. v → m2 = (1,0 g/ml). (2000 ml) → m2 = 2000 g eller 2,0 kg vand

Ved at anvende værdierne fundet i tæthedsformlen har vi:

W = n1/m2
B = 2,2 mol/2,0 kg
W = 1,1 mol/kg eller 1,1 mol

vide mere om molalitet.

spørgsmål 9

(UFRS) Opløseligheden af ​​kaustisk soda (NaOH) i vand, som funktion af temperatur, er angivet i nedenstående tabel.

Temperatur (º C) 20 30 40 50
Opløselighed (gram/100 g H2O 109 119 129 145

I betragtning af opløsninger af NaOH i 100 g vand er det korrekt at sige, at:

a) ved 20 °C koncentreres en opløsning med 120 g NaOH.
b) ved 20 °C fortyndes en opløsning med 80 g NaOH.
c) ved 30°C koncentreres en opløsning med 11,9 g NaOH.
d) ved 30 °C er en opløsning med 119 g NaOH overmættet.
e) ved 40 °C mættes en opløsning med 129 g NaOH.

Korrekt alternativ: e) ved 40 °C mættes en opløsning med 129 g NaOH.

a) FORKERT. Ved 20 °C er en opløsning med 120 g NaOH mættet med et bundlegeme, da det maksimale opløste stof ved denne temperatur er 109.

b) FORKERT. Ved 20 °C er en opløsning med 80 g NaOH umættet, fordi mængden af ​​opløst stof er mindre end opløselighedskoefficienten.

c) FORKERT. Mængden af ​​opløst stof er mindre end den maksimale opløsningskapacitet ved den observerede temperatur.

d) FORKERT. Opløsningen med 119 g NaOH ved 30 °C er mættet.

e) KORREKT. Opløsningen har den maksimale mængde opløst stof fuldt opløst af opløsningsmidlet.

spørgsmål 10

(Mackenzie) Et typisk eksempel på en overmættet opløsning er:

a) naturligt mineralvand.
b) hjemmelavet valle.
c) kølemiddel i en lukket beholder.
d) 46°GL alkohol.
e) eddike.

Korrekt alternativ: c) kølemiddel i lukket beholder.

a) FORKERT. Mineralvand er en opløsning, det vil sige en homogen blanding med opløste salte.

b) FORKERT. Hjemmelavet valle er en opløsning af vand, sukker og salt i definerede mængder.

c) KORREKT. Sodavand er en blanding af vand, sukker, koncentrater, farvestoffer, aroma, konserveringsmidler og gas. Kuldioxiden (CO2) opløst i kølemidlet danner en overmættet opløsning.

Forøgelse af trykket øger gassens opløselighed, hvilket medfører, at der tilføres meget mere gas til kølemidlet end at udføre den samme operation ved atmosfærisk tryk.

Et af kendetegnene ved overmættede opløsninger er, at de er ustabile. Vi kan se, at når man åbner flasken med sodavand, slipper en lille del af gassen ud, fordi trykket inde i beholderen er faldet.

d) FORKERT. Alkohol 46 °GL er en hydreret alkohol, det vil sige, at den indeholder vand i sin sammensætning.

e) FORKERT. Eddike er en opløsning af eddikesyre (C2H5OH) og vand.

Få mere viden om indholdet:

  • kemiske opløsninger
  • opløst stof og opløsningsmiddel
  • Øvelser om almindelig koncentration

Bibliografiske referencer

BROWN, Theodore; LEMAY, H. Eugene; BURSTEN, Bruce E. Kemi: kernevidenskaben. 9 udg. Prentice Hall, 2005.

FELTRE, Ricardo. Fundamentals of Chemistry: vol. enkelt. 4. udg. Sao Paulo: Moderna, 2005.

PERUZZO. F.M.; HJØRNE. E.L., Kemi i hverdagen, bind 1, 4. udgave, moderne udgave, São Paulo, 2006.

  • kemiske opløsninger
  • Opløst stof og opløsningsmiddel: hvad de er, forskelle og eksempler
  • Opløselighed
  • Øvelser om Fælles Koncentration med kommenteret feedback
  • Molaritet eller molær koncentration: hvad det er, formel og hvordan man beregner
  • Opløsningskoncentration
  • Fælles koncentration: hvad det er, hvordan man beregner det og løste øvelser
  • Fortynding af opløsninger
Teachs.ru
Sandsynlighedsøvelser løst (let)

Sandsynlighedsøvelser løst (let)

Sandsynligheden for, at et givet resultat forekommer i et tilfældigt eksperiment, udtrykkes genne...

read more
15 Øvelser på sprogfunktioner (med skabelon)

15 Øvelser på sprogfunktioner (med skabelon)

På sprogfunktioner de er relateret til sprogbrug, hvor hver enkelt har en funktion i henhold til ...

read more

20 øvelser på Colonial Brazil (med skabelon)

Test din viden med 20 spørgsmål om Brazil Colony, opdelt i lette, mellemstore og hårde niveauer.G...

read more
instagram viewer