DET hassium, med symbol Hs og Atom nummer 108, er et af grundstofferne kendt som transaktinider. Som alle elementer i denne gruppe findes den ikke i naturen, da den er syntetisk, udover at den er radioaktiv og ustabil. Dets syntese er krediteret til de tyske laboratorier i Helmholtz Center for Research on Heavy Ions (GSI), i byen af Darmstadium, Tyskland, og dets navn blev givet til ære for den tyske delstat Hessen, der ligger i den centrale region af forældre.
Hassium er det tungeste grundstof til at få sine egenskaber analyseret gennem eksperimenter udført af GSI selv. Resultaterne var vigtige for at bekræfte positionen af Hs i Periodiske system, da ligheden mellem dette grundstof og osmium og ruthenium, lettere grundstoffer fra gruppe 8, blev opfattet.
Læs også:Bohrium — det syntetiske kemiske grundstof opkaldt efter Niels Bohr
Hassium Resumé
Det er et syntetisk kemisk grundstof placeret i gruppe 8 i det periodiske system.
Det blev syntetiseret af Gesellschaft für Schwerionenforschung (GSI) i Darmstadium, Tyskland.
Det er en radioaktivt grundstof og ustabil.
Teoretiske og eksperimentelle data bekræfter, at dens egenskaber ligner de letteste elementer i dens gruppe.
Som et transaktinid kan det ikke produceres i stor skala, andet end at det produceres i en hastighed på få atomer.
Hassium egenskaber
Symbol: hs
Atom nummer: 108
Atommasse: 277 c.u.
Elektronisk konfiguration: [Rn] 7s2 5f14 6d6
Mest stabile isotop: 269Hs (14 sekunders halveringstid)
Kemisk serie: gruppe 8; transactinider; super tunge elementer.
Hassium funktioner
Hassium er en syntetisk element og den tungeste af gruppe 8. Det betragtes som en transaktinid, netop fordi det optræder i det periodiske system efter aktinidrækken. Som alle transaktinider er hassium et grundstof radioaktiv og ustabil.
Det betyder, at dens isotoper når lidt tid halvt liv (den tid, det tager for massen af atomarten at falde til det halve). I øjeblikket kendes syv isotoper af hassium, hvis masse varierer fra kl. 264 til kl. 270. Blandt alle er den mest stabile isotopen 269Hs, med en halveringstid på 14 sekunder.
Selvom den korte halveringstid gør det vanskeligt at studere transaktiniders kemiske egenskaber, har hassium haft lidt mere held i denne henseende. I juni 2001 blev det meddelt, at han var blevet det tungeste grundstof for at få analyseret dets egenskaber.
Et hold formåede i byen Darmstádio, Tyskland, at producere omkring seks Hs-atomer med en halveringstid på cirka 10 sekunder. Selvom det virker lidt, var dette nok til at bekræfte, at hassiumoxidet, HsO4, har stærke ligheder med oxiderne af de lettere grundstoffer i gruppe 8, RuO4 og OsO4, det vil sige ruthenium Det er osmium.
Se også: Seaborgium — et andet syntetisk kemisk grundstof med radioaktive egenskaber og en kort halveringstid
At få Hassium
Transaktinider har det til fælles, at det er svært at blive fremstillet. Generelt kræves topmoderne udstyr som f.eks partikelacceleratorer. I disse kolliderer ioniske arter med elementer af høj atommasse at danne de supertunge grundstoffer (hvori Hs indgår).
I tilfælde af hassium involverede undersøgelserne, der bekræftede dets position i gruppe 8 i det periodiske system, dets produktion gennem bombardementet af magnesium-26, med curium-248 som mål.
Eksperimenter med disse grundstoffer er dyre, og derfor er det almindeligt, at der udføres teoretiske undersøgelser, netop for at beregne og forudsige kemiske egenskaber. Den korte halveringstid er en anden komplicerende faktor.
De eksperimentelle teknikker af adskillelse og detektion skal være meget hurtig for at opnå troværdige resultater. Endelig er reaktionseffektiviteten af disse grundstoffer meget lav, idet den ligger i intervallet nogle få atomenheder.
Forholdsregler med Hassium
Hs er ikke produceret i stor skala, og derfor dens manipulation ikke indebærer risici. Derudover fås det i forskningscentre med stærkt kontrollerede miljøer.
hassiums historie
Transaktiniderne var hovedpersoner i en videnskabelig strid på grund af Kold krig, a Overførslerskrig, et navn opfundet med henvisning til de stridigheder, der involverede produktion og genkendelse af grundstoffer efter fermium (Fm, Z = 100). I dette løb var laboratorierne involveret:
Fælles Institut for Nuklear Forskning, i byen Dubna, Rusland;
Lawrence Berkeley National Laboratory i Berkeley, Californien;
Gesellschaft für Schwerionenforschung (GSI, bedre oversat som Helmholtz Center for Research on Heavy Ions) i Darmstadium, Tyskland.
I tilfældet med element 108 var GSI- og Dubna-grupperne involveret. Men selvom Dubna-forskerne (ledet af Yuri Oganessian) først rapporterede tilstedeværelsen af element 108, tog dem fra den tyske gruppe æren, som GSI præsenterede mere overbevisende resultater, hvorimod han i et eksperiment formåede at producere tre atomer af isotopen 265, mens han i et andet producerede et atom af isotopen 264.
Disse isotoper blev fremstillet ved hjælp af Universal Linear Accelerator (Unilac, bedre oversat som Universal Linear Accelerator), med bombardement af 208Pb af 58Tro. I 1997 anerkendte International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) grundstof 108, med symbolet Hs, som Hassium til ære for den tyske delstat Hessen.
Øvelser løst på hassium
Spørgsmål 1
Hassium, symbol Hs, anses for at være det tungeste grundstof, der har fået sine egenskaber undersøgt eksperimentelt. På det tidspunkt var forskere i stand til at bestemme egenskaberne af hasiumtetroxid, HsO4. Hos denne art har Hs den samme NOx som de lettere grundstoffer i dens gruppe, osmium (Os) og ruthenium (Ru). Oxidationstallet for Hs i hasiumtetroxid er lig med:
a) 0
B) +2
C) +4
D) +6
E) +8
Løsning:
Alternativ E
DET ilt, når i en oxid, får en ladning lig med -2. Så NOx af Hs, som vi vil kalde x, kan beregnes som:
x + 4(-2) = 0
x - 8 = 0
x = +8
spørgsmål 2
Den mest stabile isotop af hassium, Hs, har en halveringstid på kun 14 sekunder. Det betyder:
A) på 14 sekunder vil massen af isotopen af Hs være fordoblet.
B) efter 14 sekunder vil massen af Hs-isotopen være mindre end halvdelen af den oprindelige masse.
C) på knap et minut vil massen af Hs-isotopen være 1/16 af dens begyndelsesmasse.
D) på et minut vil massen af Hs-isotopen være nøjagtig halvdelen af dens begyndelsesmasse.
E) på 14 sekunder vil massen af Hs-isotopen blive divideret med 4.
Løsning:
Alternativ C
Halveringstiden angiver den tid, der kræves for mængden af atomarten at halvere. Det betyder, at hvert 14. sekund falder mængden af Hs til det halve. Ved at observere denne halveringstid er det klart, at der med 56 sekunder allerede er nået fire halveringstider, hvilket forårsager, at massen af Hs bliver divideret med 24, hvilket er 16.
Af Stefano Araújo Novais
Kemi lærer
