Kemi er en videnskab, der ikke kunne udvikle sig uden at overveje de kvantitative aspekter. Derfor udføres der utallige eksperimenter og laves mange målinger, såsom masse, temperatur, volumen mv.
Det er således af stor betydning, at den, der foretager disse mål, ved, hvad de væsentlige tal er, og hvad reglerne for deres anvendelse er.
Signifikante cifre er alle tal, der repræsenterer eksperimentelt bestemte målinger, hvor kun det sidste tal er et tvivlsomt ciffer.
Overvej for eksempel temperaturen i grader Celsius (°C), målt på termometeret nedenfor:
Bemærk, at vi er sikre på, at temperaturen er mellem 1,8°C og 1,9°C. Hvis vi ville, ville det være muligt at estimere hundrededele af grader. I betragtning af, at søjlen er tættere på 1,8°C-mærket, kan vi sige, at temperaturen er 1,82°C. Det sidste ciffer er dog tvivlsomt, det kan ikke siges at dette er den rigtige temperatur.
Dermed, dette mål (1,82 ºC) har 3 signifikante cifre, hvor det sidste ciffer (2) er usikkert.
Alle cifre til højre for det tvivlsomme nummer skal ses bort fra.
Desuden vil nul kun blive taget i betragtning, hvis det er en del af det opnåede målenummer, hvis det kommer til venstre af andre cifre, anses det ikke for væsentligt, da de i disse tilfælde kun bruges til at angive stedet decimal.
Antag for eksempel, at den eksperimentelle måling var 750,8. I dette tilfælde har vi 4 signifikante cifre, hvor nullet tælles, fordi det er en del af tallet. Hvis denne værdi blev udtrykt ved videnskabelige notationer såsom 0,0007508. 106, 0,007508. 105 og 75,08. 101, ville de også alle være 4 signifikante cifre, fordi de foranstillede nuller blot er decimaler.
Men hvis denne værdi blev skrevet som 7,5080. 102, nu ville det være anderledes, fordi det ville forstås, at værdien af cifferet efter 8'eren er kendt, hvilket ikke er tilfældet med det tidligere tal (750,8). Så i dette tilfælde er der 5 væsentlige tal.
Signifikante cifre er vigtige, fordi de angiver præcision af en foranstaltning, dvs. den mest nøjagtige måling er den med de mest signifikante cifre. Husk, at præcisionen af et mål indikerer, hvor tæt de gentagne takter er på hinanden.
Det anvendte udstyr forstyrrer i dette tilfælde, da der er noget, der er mere præcist end andet.
Tænk for eksempel på vægten af en prøve målt på en tiendedel g usikkerhedsbalance (± 0,1 g), og find værdien af 5,6 g. Den samme prøve måles derefter på en analytisk vægt, hvis usikkerhed er en tiendedel af en milligram (±0,0001 g), og værdien er 5,6137. Den anden måling er mere nøjagtig, da den har mere signifikante tal.
I tilfælde af afrunding af væsentlige tal, vi har følgende regler:
- Større end 5: En enhed øges.
Eksempel: 23.4987 = 23.499
- Lige til 5: Hvis tallet til venstre for 5 er lige, forbliver det det samme, men hvis det er ulige, øges det med én.
Eksempler:
Par: 7,2845 = 7,284
Ulige: 6,275 = 6,28
- Mindre end 5: Forbliver det samme nummer.
Eksempel: 2,1921 = 2,192.
Af Jennifer Fogaça
Uddannet i kemi
Kilde: Brasilien skole - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/algarismos-significativos-nas-medidas-quimicas.htm
