DET opløselighedkan defineres som den maksimalt mulige mængde af et opløst stof, der kan opløses i en vis mængde opløsningsmiddel ved en given temperatur.
Denne maksimale mængde, der kan opløses, er også kendt som opløselighedskoefficient eller opløselighedsgrad. Men ethvert stofs opløselighed afhænger blandt andet af typen af opløsningsmiddel, hvori det opløste stof er dispergeret.
For eksempel er NaCl (natriumchlorid - bordsalt) meget opløseligt i vand, og i 1 L vand ved 20ºC kan vi opløse op til 360 gram af dette salt. Men når opløsningsmidlet ændres til benzin, under de samme betingelser for volumen, temperatur og tryk, opløses saltet ikke.
Hvorfor varierer et stofs opløselighed så meget fra et opløsningsmiddel til et andet?
En af faktorerne er polaritet af de involverede forbindelser. I det citerede eksempel har vi, at salt er polært, vand er polært, og benzin er ikke-polært. Salt dannes af atomer af natrium (Na) og chlor (Cl), der binder sig gennem ionbindinger, hvor natrium definitivt donerer en elektron til klor og danner Na-ioner
+ og Cl-. Da disse ioner har modsatte ladninger, tiltrækker de og holder sammen (Na+Cl-).
Dette viser os, at salt virkelig er polært, hver ionbinding er polær, da der er en forskel i elektrisk ladning i forbindelsen.
I tilfælde af vand er den eksisterende binding kovalent, hvor to brintatomer deler elektroner med et oxygenatom. Vandmolekylet har to dipoler, hvor oxygen har en delvis negativ ladning og brint har en delvis positiv ladning (δ- O ─ H δ+). Men disse dipoler ophæver ikke hinanden, fordi vandmolekylet mødes i en vinkel på 104,5º, hvilket viser, at fordelingen og ladningen langs molekylet ikke er ensartet. Der er en større negativ ladningstæthed på iltatomet i molekylet. Dette viser os, at vandmolekylet virkelig er polært.
Så når vi blander saltet i vandet, er den positive del af saltet, som er Na-kationerne.+, tiltrækkes af den negative del af vand, som er oxygen, og den negative del af salt (Cl anioner-) tiltrækkes af den positive del af vandet (H+). Følgelig har fagforeningen Na+Cl- det er brudt op, opløseliggør saltet i vandet.
Benzin er på den anden side dannet af en blanding af forskellige kulbrinter, som er upolære, det vil sige, at fordelingen af benzinens elektriske ladning er ensartet. Der er således ingen vekselvirkning mellem saltioner og benzin, og det opløses ikke.
Disse og andre lignende sager fører os til følgende konklusion:
Dette kan dog ikke betragtes som en generel regel, da der er mange tilfælde af ikke-polære opløste stoffer, der opløses godt i polære opløsningsmidler og omvendt. Så for at forstå, hvorfor dette sker, er vi nødt til at overveje endnu en faktor: typen af intermolekylær kraft af opløsningsmidlet og det opløste stof.
Lov om dette i teksten: "Forholdet mellem intermolekylær styrke og opløselighed af stoffer”.
Af Jennifer Fogaça
Uddannet i kemi
Kilde: Brasilien skole - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/relacao-entre-polaridade-solubilidade-das-substancias.htm
