Hydriders reaktioner med vand

Duhydrider (YH) er binære stoffer, der har brint som et kemisk element plus elektronegativ. Følgende elementer kan være en del af dets sammensætning:

  • IA (alkalimetaller);

  • IIA (jordalkalimetaller);

  • Aluminium;

  • Halvmetaller eller ikke-metaller mindre elektronegative end brint.

I forhold til dens sammensætning, hydrider kan klassificeres i:

  • ioniske hydrider (dannet af repræsentative metaller);

  • Molekylære hydrider (dannet af halvmetaller eller ikke-metaller med lav elektronegativitet);

  • interstitielle hydrider (dannet af overgangsmetaller).

At kende sammensætningen og klassificeringen af ​​et hydrid er afgørende for at bestemme, om det er en forbindelse, der er i stand til at gennemgå en kemisk reaktion eller ej. Når et metalhydrid blandes med vand, er produkterne, der dannes ved denne proces, en uorganisk base og hydrogengas (H2).

BEMÆRK: Hydridreaktionen med vand dannes kun grundlag uorganisk, når hydridet indeholder et metal.

Den kemiske ligning for en hydridreaktion med vand kan repræsenteres som følger:

YH + H2O → YOH + H2

DET dannet uorganisk base ved omsætning af et hydrid med vand afhænger det af det metal, der er en del af dets sammensætning.

Her er nogle eksempler på denne type reaktion:

Eksempel 1: Natriumhydrid (NaH)

NaH + H2O → ?

Natriumhydrid præsenterer alkalimetalnatrium (NOX +1). denne, når du interagerer med hydroxidet (åh-1) til stede i vand, danner natriumhydroxid (NaOH).

Den dannede base vil have formlen NaOH, fordi vi ved konstruktionen af ​​formlen for en ionforbindelse skal udføre krydsningen af ​​ladningerne af kationen og anionen. Men hvordan ladningerne har samme numeriske værdi (1), i dette eksempel udføres crossover ikke.

NaH + H2O → NaOH + H2

I denne ligning, det var ikke nødvendigt at foretage afbalanceringen, fordi mængderne af Na, H og O i reaktanterne og produkterne allerede var lige store.

Eksempel 2: calciumhydrid (CaH2)

CaH2 + H2O → ?

Calciumhydrid har jordalkalimetal calcium (NOX +2). denne, når du interagerer med hydroxidet (åh-1) til stede i vand, danner calciumhydroxid [Ca(OH)2].

Den dannede base vil have formlen Ca(OH)2 fordi vi i konstruktionen af ​​formlen for en ionforbindelse skal krydse ladningerne af kationen og anionen. På denne måde calciumladningen (+2) bliver mængden af ​​hydroxyl (OH), og hydroxidladningen (-1) bliver mængden af ​​calcium.

CaH2 + 2 H2O → Ca(OH)2 + 2 H2

I denne ligning, det var nødvendigt at udføre afbalanceringen, fordi mængderne af Ca, H og O i reaktanterne og produkterne ikke var ens. Til dette sætter vi koefficient 2 i vandformlen og koefficient 2 i H-formlen2, hvilket er lig med mængderne af Ca, H og O i reaktanterne og produkterne.

Eksempel 3: aluminiumhydrid (AlH3)

AlH3 + H2O → ?

Aluminiumhydrid har aluminium metal, tilhører familien IIIA(NOX +3). denne, når du interagerer med hydroxidet (åh-1) til stede i vand, danner calciumhydroxid [Al(OH)3].

Den dannede base vil have formlen Al(OH)3 fordi vi i konstruktionen af ​​formlen for en ionforbindelse skal krydse ladningerne af kationen og anionen. På denne måde Aluminiumladning (+3) bliver mængden af ​​hydroxyler (OH), og hydroxidladningen (-1) bliver mængden af ​​aluminium.

AlH3 + 3 H2O → Al(OH)3 + 3 H2

I denne ligning, det var nødvendigt at foretage afbalanceringen. Til dette sætter vi koefficient 3 i formlen for vand og koefficient 3 i formlen for H2, hvilket således svarer til mængderne af Al, H og O i reaktanterne og produkterne.


Af mig Diogo Lopes Dias

Kilde: Brasilien skole - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-hidretos-com-agua.htm

Dit Instagram-feed kommer til at gennemgå en stor forandring; forstå

Midt i den hektiske CES-nyhedscyklus har Instagram afsløret, at der kommer betydelige ændringer t...

read more

Oplev 3 fordele for arbejdsløse

Arbejdsløshed er bestemt en meget svær barriere at overvinde, især i tider med økonomisk krise so...

read more

Pocket talk: Strategier til at spare penge i slutningen af ​​året

Forår, sommer, VM, julefester. Alle disse lejligheder kan få dig til at bruge flere penge, end du...

read more