På ioniske stoffer er dem, der har mindst en ionbinding, det vil sige når der er en endelig overførsel af elektroner fra et af atomerne til et andet, der danner ions. Atomet i det element, der mistede elektronerne, får en positiv ladning og er en ion kaldet kation, mens det atom, der modtog elektronerne, og som fik en negativ ladning, er anion.
De findes enkle ioner (kun dannet af et atom) og sammensatte ioner (dannet af grupper af atomer med forskellige kemiske grundstoffer, der sammen fik eller mistede en eller flere elektroner). Nedenfor er en tabel med listen over anioner og kationer, enkle og sammensatte, der udgør de ioniske forbindelser.
Tabel over anioner, der danner ioniske stoffer
Tabel over kationer, der danner ioniske stoffer
Blandt anionerne vist ovenfor er de vigtigste: chlorid, carbonat, nitrat og sulfat. De binder med elementer, der er mindre elektronegative, end de er, og danner de vigtigste salte, der findes i naturen og i vores daglige liv. Chlorid er en simpel anion, mens de andre grupper alle er sammensatte anioner.
Du salte er uorganiske ioniske stoffer, der ifølge tteori om Arrhenius elektrolytisk dissociation, kan defineres som forbindelser, der i et vandigt medium frigiver mindst en anden kation end H+ (eller H3O+) og mindst en anden anion end OH-.
Saltene dannet af forbindelsesanioner har ioniske og kovalente bindinger, og anionerne dannes af kovalente bindinger (med delende elektroner), og bindingen mellem disse anioner og et metal eller semimetal er ionisk.
For eksempel natriumnitrat (NaNO3) dannes ved den ioniske binding mellem natriumkationen (Na+) og nitratanionen (NO3-), hvor overførslen af en elektron finder sted. Bemærk nedenfor, at der er denne ionbinding, men den binding, der danner anionen, er kovalent:
Dette er dog kun enhedsformlen. De ioniske stoffer holder sig sammen og danner store klynger af veldefinerede geometriske former, der kaldes krystalgitter. Dette sker på grund af den elektrostatiske tiltrækning, der findes mellem disse modsatte tegnladninger, ender ionerne tiltrækker de nærmeste og danner disse gitter, hvor flere anioner er omkring et kation og omvendt. Mængden af ioner, der omgiver en ion med modsat ladning kaldes koordinationsnummer.
For eksempel har vi derefter kobbersulfatsaltet (CuSO4) og en illustration af dit krystallinske retikulum:
På grund af disse arrangementer har ioniske stoffer følgende hovedegenskaber:
De er faste ved stuetemperatur;
De har høje smelte- og kogepunkter;
De er hårde og sprøde;
De leder elektrisk strøm, når de opløses i vand og når de smeltes.
Nedenfor har vi teksterne, der forklarer, hvordan klorid-, carbonat-, nitrat- og sulfatanioner dannes, deres sammensætning, egenskaber, kilder, betydning, anvendelser og eksempler på ioniske stoffer, der indeholde. Få adgang til hver enkelt af dem for at holde øje med alle disse detaljer:
* Chlorider;
* Karbonater;
* Nitrater;
* Sulfater.
Af Jennifer Fogaça
Uddannet i kemi
Kilde: Brasilien skole - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/substancias-ionicas-grupo-cloreto-carbonato-nitrato-sulfato.htm