Fortynding består i at tilsætte opløsningsmiddel til en opløsning uden at ændre mængden af opløst stof.
I en fortynding øges mængden af opløsningsmiddel og opløsningsvolumenet, mens mængden af opløst stof forbliver den samme. Som et resultat falder koncentrationen af opløsningen.
Husk, at opløsningen er en homogen blanding af opløsningsmiddel og opløst stof.
Fortynding er en almindelig hverdagsproces. For eksempel når vi tilsætter vand til et eller andet rengøringsmiddel, såsom desinfektionsmidler, for at gøre det mindre koncentreret.
Et andet eksempel er fremstilling af juice fra industrialiserede koncentrater. Det er angivet på produktetiketten, hvor meget vand der skal tilsættes, hvilket gør saften mindre koncentreret.
For at forstå fortyndingsprocessen skal vi kende opløsningen i dens indledende øjeblik og efter tilsætningen af opløsningsmiddel:
- Indledende koncentration: Ci = m1 / Vi
- Endelig koncentration: Cf = m1 / Vf
Hvor:
Ci / Cf = startkoncentration / slutkoncentration
m1 = masse af opløst stof
Vi / Vf = startvolumen / slutvolumen
I betragtning af at den opløste masse ikke ændres under fortynding, har vi følgende ligning: Ci.Vi = Cf.Vf
For at tilegne dig mere viden skal du sørge for at læse disse tekster:
- Opløs og opløsningsmiddel
- Koncentration af løsninger
Løst øvelser
1. Ved fortynding af 100 ml af en opløsning med en koncentration svarende til 15 g / L til det endelige volumen på 150 ml, vil den nye koncentration være?
Løsning:
Ci.Vi = Cf.Vf
15. 100 = Se 150
Cf = 1500/150
Cf = 10 g / l
2. 200 ml af en vandig glucoseopløsning med en koncentration på 60 g / L blev tilsat til 300 ml af en glucoseopløsning med en koncentration på 120 g / L. Koncentrationen af den endelige opløsning vil være:
C1. V1 + C2. V2 = Jf. Vf
60. 200 + 120. 300 = Se 500
Cf = 96 g / l
Læs også:
- kemiske opløsninger
- Homogene og heterogene blandinger
- Titrering
Øvelser
1. (UFV - MG) I forhold til en fortyndet opløsning kan vi sige, at:
a) Den har altid to komponenter.
b) Det har meget opløst stof og lidt opløsningsmiddel.
c) Det har en lav koncentration af opløste stoffer.
d) Det har høj molaritet.
e) Det har altid mere end to bestanddele.
c) Det har en lav koncentration af opløste stoffer.
2. (UEL) 200 ml kaliumhydroxidopløsning med en koncentration på 5 g / L blandes med 300 ml af en opløsning af samme base med en koncentration på 4 g / L. Koncentrationen ig / l af den endelige opløsning er:
a) 0,5
b) 1.1
c) 2.2
d) 3.3
e) 4.4
e) 4.4
