Koncentrationen af opløsninger svarer til mængden af opløst stof i en given mængde opløsningsmiddel.
Når vi refererer til koncentration, er vi interesserede i at opdage forholdet mellem mængden af opløst stof og opløsningsmiddel i en opløsning.
Der er flere måder at beregne koncentrationen af en opløsning på, og forskellige måleenheder kan bruges.
Typer og måder at beregne koncentration på
fælles koncentration
Den fælles koncentration er forholdet, der er etableret mellem opløsningsmassens masse og opløsningens volumen.
Det udtrykkes ved hjælp af følgende formel:
C = m / V.
Hvor:
C = fælles koncentration ig / l
m = masse af opløst stof, ig
V = opløsningsvolumen i L.
Forveks ikke fælles koncentration med massefylde, der vedrører opløsningens masse og volumen. Densitet beregnes som følger:
d = m / V.
d = densitet, ig / l
m = masse af opløsning (masse af opløst stof + masse af opløsningsmiddel), ig
v = opløsningsvolumen, i L.
Molær koncentration eller molaritet
Den molære koncentration eller molaritet er forholdet mellem massen af opløst stof i antal mol og volumenet af en opløsning.
Molaritet udtrykkes gennem følgende formler:
M = n1 / V eller M = m / M1.V
Hvor:
M = molaritet, i mol / L.
n1 = antal mol af det opløste stof, i mol
m = masse af opløst stof, ig
M1 = molær masse ig / mol
V = opløsningsvolumen i L.
læse om Antal mol- og molærmasse.
Titelkoncentration
Opløsningens titre eller masseprocent er forholdet mellem massen af det opløste stof og massen af opløsningen.
Det udtrykkes ved hjælp af følgende formel:
T = m1 / m eller T = m1 / m1 + m2
Hvor:
T = titel
m = massen af opløsningen, ig
m1 = masse af opløst stof, ig
m2 = masse af opløsningsmiddel, ig
Titlen har ikke en måleenhed, der i de fleste tilfælde udtrykkes i procent. Til dette skal det opnåede resultat ganges med 100: % = 100. T
Når opløsningen er gasformig eller bare flydende, kan titeren også beregnes ud fra opløsningens volumen, idet volumen erstattes af masseværdier. Det er imidlertid ikke muligt at tilsætte volumen opløsningsmiddel og opløst stof.
T = V1 / V.
dele pr. million
I nogle tilfælde er massen af opløst stof i opløsningen ekstremt lille, hvilket gør det umuligt at beregne procentdelen.
En mulighed er at beregne mængden af opløst stof i gram, der er til stede i 1.000.000 (106) gram opløsning.
Formlen for denne beregning er som følger:
1 ppm = 1 del opløst stof / 106 af løsning
Molalitet
DET molalitet eller molal koncentration udtrykker mængden og antallet af mol opløst stof til stede i opløsningsmidlet.
W = 1000. m1 / m2. M1
Hvor:
W: Molalitet, i mol / kg
m1: masse af opløst stof
m2: masse af opløsningsmiddel, i kg
M1: molær masse af opløst stof
Forholdet mellem koncentrationer
Ud over de præsenterede former er det også muligt at beregne koncentrationen ud fra forholdet mellem den fælles koncentration, densitet og titre.
Formlen, der skal anvendes, er som følger:
C = 1000. d. T
Hvor:
C = fælles koncentration
d = tæthed
T = titel
Lær mere:
- Kemiske løsninger
- Opløs og opløsningsmiddel
- Opløselighed
- Fortynding af opløsninger
Løst øvelser
1. (UFSCAR - SP) Saltvand indeholder 0,900 gram NaC2, molær masse = 58,5 g / mol i 100 ml vandig opløsning. Koncentrationen af saltvand, udtrykt i mol / L, er lig med:
a) 0,009
b) 0,015
c) 0,100
d) 0,154
e) 0,900
Løsning:
Overhold de data, der leveres af spørgsmålet, skal du bruge molaritetsformlen.
Glem ikke at omdanne 100 ml af opløsningen til liter, hvilket resulterer i 0,1 L.
M = m / M1.V
M = 0,900 / 58,5. 0,1
M = 0,154 mol / l
Svar: Alternativ d) 0,154
2. 24 g saccharose opløses i nok vand til 500 ml opløsning. Hvad er den fælles koncentration af denne opløsning?
Løsning:
Fra formlen for fælles koncentration har vi C = 24 / 0,5.
Bemærk, at det var nødvendigt at omdanne 500 ml til liter.
Svar: Fælles koncentration svarende til 48 g / L.
Øvelser
1. (Vunesp-2000) Ved at vide, at den molære masse af lithium er 7,0 g / mol, er massen af lithium indeholdt i 250 ml af en vandig opløsning med en koncentration på 0,160 mol / L lithiumcarbonat:
a) 0,560 g.
b) 0,400 g.
c) 0,280 g.
d) 0,160 g.
e) 0,080 g.
a) 0,560 g.
2. (UCS-RS) En person brugte 34,2 g saccharose (C12H22O11) til at forsøde deres kaffe. Volumenet af sødet kaffe i koppen var 50 ml. Den molære koncentration af saccharose i kaffen var:
a) 0,5 mol / l.
b) 1,0 mol / l.
c) 1,5 mol / l.
d) 2,0 mol / l.
e) 2,5 mol / l.
d) 2,0 mol / l.
3. (PUC - RS / 1-2000) Normal saltvand er en vandig opløsning af natriumchlorid, der anvendes i medicin, fordi dets sammensætning falder sammen med kropsvæsker. Når vi ved, at det blev fremstillet ved at opløse 0,9 g salt i 100 ml opløsning, kan vi sige, at molariteten af opløsningen er ca.
a) 1,25.
b) 0,50.
c) 0,45.
d) 0,30.
e) 0,15.
e) 0,15.
