DET Periodiske system er en model, der grupperer alle kendte kemiske grundstoffer og deres egenskaber. De er arrangeret i stigende rækkefølge af atomnummer (antal protoner).
I alt har den nye periodiske tabel 118 kemiske grundstoffer (92 naturlige og 26 kunstige).
Hver firkant angiver navnet på det kemiske element, dets symbol og dets atomnummer.
Periodisk systemorganisation
opkaldene Perioder de er nummererede vandrette linjer, der har elementer, der har det samme antal elektroniske lag, i alt syv perioder.
- 1. periode: 2 elementer
- 2. periode: 8 elementer
- 3. periode: 8 elementer
- 4. periode: 18 elementer
- 5. periode: 18 elementer
- 6. periode: 32 elementer
- 7. periode: 32 elementer
Med organiseringen af perioderne i tabellen ville nogle vandrette linjer blive meget lange, så det er almindeligt at repræsentere lanthanidserien og actinidserien bortset fra de andre.
På Familier eller grupper er de lodrette søjler, hvor elementerne har det samme antal elektroner i den yderste skal, det vil sige i valenslag. Mange elementer i disse grupper er beslægtede i henhold til deres kemiske egenskaber.
Der er atten grupper (A og B), og de bedst kendte familier er fra gruppe A, også kaldet repræsentative elementer:
- 1A familie: Alkaliske metaller (lithium, natrium, kalium, rubidium, cæsium og francium).
- 2A familie: Jordalkalimetaller (beryl, magnesium, calcium, strontium, barium og radium).
- 3A familie: Borfamilie (bor, aluminium, gallium, indium, thallium og nihonium).
- 4A familie: Kulstoffamilie (kulstof, silicium, germanium, tin, bly og flerovium).
- 5A familie: Nitrogenfamilie (nitrogen, fosfor, arsen, antimon, bismuth og muscovium).
- 6A familie: Chalcogener (ilt, svovl, selen, tellur, polonium, livermorium).
- 7A familie: Halogener (fluor, klor, brom, iod, astatin og tenessin).
- 8A familie: Ædle gasser (Helium, Neon, Argon, Krypton, Xenon, Radon og Oganessonium).
Du overgangselementer, også kaldet overgangsmetaller, repræsenterer de 8 familier i gruppe B:
- 1B familie: kobber, sølv, guld og roentgen.
- 2B familie: zink, cadmium, kviksølv og copernicus.
- 3B familie: scandium, yttrium og alvorlig af lanthanider (15 grundstoffer) og actinider (15 grundstoffer).
- 4B familie: titanium, zirconium, hafnium og rutherfordium.
- 5B familie: vanadium, niob, tantal og dubnium.
- Familie 6B: krom, molybdæn, wolfram og seaborgium.
- 7B familie: mangan, technetium, rhenium og bohrium.
- 8B familie: jern, ruthenium, osmium, kalium, cobalt, rhodium, iridium, meitnerium, nikkel, palladium, platin, darmstadium.
Ved bestemmelse af International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) begyndte grupperne at blive organiseret efter tal fra 1 til 18, selvom det stadig er almindeligt at finde familier, der beskrives med bogstaver og tal som vist ovenfor.
En vigtig forskel, som det nye system, der præsenteres af IUPAC, genererede, er, at 8B-familien svarer til grupperne 8, 9 og 10 i det periodiske system.
Periodisk system i sort / hvid
Det periodiske systems historie
Det grundlæggende formål med at oprette en tabel var at lette klassificering, organisering og gruppering af elementer i henhold til deres egenskaber.
Indtil de nåede den nuværende model, skabte mange forskere tabeller, der kunne demonstrere en måde at organisere de kemiske grundstoffer på.
Den mest komplette periodiske tabel blev udarbejdet af den russiske kemiker Dmitri Mendeleev (1834-1907), i året 1869 på grund af atommasse af elementerne.
Mendeleev arrangerede grupper af elementer efter lignende egenskaber og efterlod tomme rum for elementer, som han troede endnu ville blive opdaget.
Det periodiske system, som vi kender det i dag, var organiseret af Henry Moseleyi 1913 efter ordre fra Atom nummer kemiske grundstoffer, omorganisering af tabellen foreslået af Mendeleev.
William Ramsay opdagede elementerne neon, argon, krypton og xenon. Disse elementer sammen med helium og radon inkluderede ædelgasfamilien i det periodiske system.
Glenn Seaborg opdagede de transuraniske elementer (nummer 94 til 102) og i 1944 foreslog en rekonfiguration af det periodiske system og placerede serien af actinider under serien af lanthanider.
I 2019 bliver det periodiske system 150 år gammelt, og der blev oprettet en FN- og UNESCO-resolution for at gøre dette til året International periodisk tabel over kemiske elementer som en måde at genkende en af de mest indflydelsesrige og vigtige kreationer på videnskab.
Nysgerrighed i det periodiske system
- Den Internationale Union for ren og anvendt kemi International Union of Pure and Applied Chemistry - IUPAC) er en NGO (ikke-statlig organisation) dedikeret til studier og fremskridt inden for Kemi. Verdensomspændende anbefales den standard, der er oprettet for det periodiske system, af organisationen.
- For 350 år siden var det første kemiske element, der blev isoleret i laboratoriet fosfor af den tyske alkymist Henning Brand.
- Plutonium-elementet blev opdaget i 1940'erne af den amerikanske kemiker Glenn Seaborg. Han opdagede alle transuranske elementer og vandt Nobelprisen i 1951. Element 106 blev navngivet Seaborgium til hans ære.
- I 2016 blev nye kemiske elementer i bordet officielt: Tennessine (Ununséptio), Nihonium (Ununtrio), Moscovium (Ununpêntio) og Oganesson (Ununóctio).
- De nye kemiske grundstoffer, der syntetiseres, kaldes supertunge, fordi de indeholder et stort antal protoner, som viser sig at være langt bedre end de kemiske grundstoffer, der findes i naturen.
Periodisk oversigt
Tjek spørgsmål til optagelseseksamen med en kommenteret beslutning i Øvelser på det periodiske system og upublicerede spørgsmål i Øvelser i organisering af det periodiske system.
