Beregninger, der involverer Prousts lov

DET Prousts lov er også kendt som loven om konstante proportioner, fordi uanset massen af ​​et nedbrudt stof følger masserne af de oprindelige stoffer altid den samme andel. Den samme ræsonnement kan bruges i en syntesereaktion, det vil sige, at andelen af ​​anvendte reagenser altid er konstant for dannelsen af ​​produktet.

I denne tekst vil vi lægge vægt på beregningerne, der involverer Prousts lov For at gøre dette vil vi bruge eksempler til klart at demonstrere, hvordan beregninger baseret på denne lov skal udføres. Opfølgning!

Eksempler på beregninger, der involverer Prousts lov

1º) Find værdierne af A og B i syntesereaktionen af ​​magnesiumoxid fra metallisk magnesium og iltgas. For at gøre dette skal du bruge dataene i nedenstående tabel:

2 mg + 0₂ → 2 MgO

Mg masse	O masse2	MgO masse
48 g	32 g	80 g
96 g	DET	B

Når vi analyserer dataene i tabellen, bemærker vi, at øvelsen beder os om at finde værdierne for masserne repræsenteret af A og B. Når vi ved, at Prousts lov er loven om konstante forhold, må vi:

m_{1 mg} = m_1O2 = m_1MgO
m_{2 mg} = m_2O2 = m_2MgO

m_{1 mg} = 48 g

m_1O2 = 32 g

m_1MgO = 80 g

m_{2 mg} = 96 g

m_2O2 = A

m_2MgO = B

• For at finde værdien af ​​A, lad os anvende Prousts lov gennem følgende forhold:

m_{1 mg} = m_1O2
m_{2 mg} = m_2O2

48 = 32
96 A

Multiplikationskors:

48.A = 96,32

48.A = 3072

A = 3072
48

A = 64 g

• For at finde værdien af ​​B, lad os anvende Prousts lov gennem følgende forhold:

m_1O2 = m_1MgO
m_2O2 m_2MgO

32 = 80
64B

Multiplikationskors:

32.B = 80,64

32.B = 5120

B = 5120
32

B = 160 g

Observation: Opløsningen af ​​denne øvelse kunne gøres på en enklere måde, da hvis Prousts lov foreslår andel i masse, ville masserne A og B være dobbelt henholdsvis henholdsvis 32 og 80. Dette ville være muligt, fordi massen på 96 g Mg er dobbelt så massen på 48 g.

2º) Forbrændingsreaktionen af ​​ethanol (C₂H₆O) producerer kuldioxid (CO₂) og vand (H₂O). Beregn X-, Y- og Z-masserne ved hjælp af nedenstående data:

Ç₂H₆O + 3 O₂ → 2 CO₂ + 3 H₂O

C-masse2H6O	O masse2	CO-masse2	H masse2O
46 g	96 g	88 g	54 g
9,2 g	x	Y	Z

Når vi analyserer dataene i tabellen, bemærker vi, at øvelsen beder os om at finde værdierne for masserne repræsenteret af X, Y og Z. Når vi ved, at Prousts lov er loven om konstante forhold, må vi:

m_1C2H6O = m_1O2 = m_1CO2 = m_1H2O
 m_2C2H6O m_2O2 m_2CO2 m_2H2O

m_1C2H6 = 46 g

m_2C2H6O = 9,2 g

m_1O2 = 96 g

m_2O2 = X g

m_1CO2 = 88 g

m_2CO2 = Y

m_1H2O = 54 g

m_2H2O = Z

• For at finde værdien af ​​X, lad os anvende Prousts lov gennem følgende forhold:

m_1C2H6O = m_1O2
m_2C2H6O m_2O2

 46  = 96
9.2 X

Multiplikationskors:

46.X = 96.9.2

46.X = 883,2

X = 883,2
46

X = 19,2 g

• For at finde værdien af ​​Y, lad os anvende Prousts lov gennem følgende forhold:

m_1O2 = m_1CO2
m_2O2 m_2CO2

 96  = 88
19,2 Y

Multiplikationskors:

96.Y = 19.2.88

96.Y = 1689,6

Y = 1689,6
96

Y = 17,6 g

• For at finde værdien af ​​Z, lad os anvende Prousts lov gennem følgende forhold:

m_1CO2 = m_1H2O
m_2CO2 m_2H2O

 88  = 54
17,6 Z

Multiplikationskors:

88.Z = 17.6.54

88.Z = 950,4

Z = 950,4
88

Z = 10,8 g

Af mig Diogo Lopes Dias

Kilde: Brasilien skole - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculos-que-envolvem-lei-proust.htm