Ifølge Arrhenius 'teori kan en base defineres som ethvert stof, der i vandig opløsning gennemgår ionisk dissociation og frigiver hydroxyl (OH) som den eneste type anion-).
For at en base kan betragtes som stærk eller svag, skal vi overveje dens grad af dissociation (α), som er givet ved:
Hvis denne grad af ionisering er tilnærmet 100%,basen betragtes stærk.Men hvis værdien er lig med eller mindre end 5%,basen betragtes svag.
Eksempler på stærke baser: Baser af alkalimetaller (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH) og nogle jordalkalimetaller (Ca (OH)2, sir (OH)2, Ba (OH)2). Mg (OH)2 er en undtagelse, da det er en svag base.
Dissociationsgraden af natriumhydroxid (NaOH) er lig med 95% ved 18 ° C, idet den er en ionisk forbindelse af naturen.
Eksempler på svage baser: O Ammoniumhydroxid (NH4OH) og de andres baser metaller (fra familierne 13, 14 og 15).
Graden af dissociation af ammoniumhydroxid (NH4OH) er lig med 1,5% ved 18 ° C, idet den er en molekylær forbindelse i naturen. Ammoniumhydroxid er faktisk ammoniak- eller ammoniakopløsningen, der ofte bruges til at blegge hår. Da det er en ustabil base, NH
4OH nedbrydes under omgivelsesbetingelser i vand og ammoniakgas (NH3 (g)).
Typisk udviser en base, der er meget opløselig i vand, også en høj grad af ionisk dissociation og betragtes derfor som en stærk base. Imidlertid, opløselighed i vand bør ikke betragtes som et pålideligt punkt til kontrol af bundens styrke. Pfor eksempel er ammoniakhydroxid meget opløseligt i vand, men er en svag base. Allerede baserne af jordalkalimetaller, såsom Ca (OH)2 (hydreret kalk, der anvendes i hvidvaskmaling, som den på træet nedenfor), betragtes som stærk, på trods af at den er dårligt opløselig i vand.
Da stærke baser giver anledning til mange ioner i vandig opløsning, giver de anledning til opløsninger, der er gode elektrolytter, det vil sige, de leder elektrisk strøm godt. På den anden side leder svage baser, selvom de også giver anledning til ioniske opløsninger, lidt elektricitet og betragtes dårlige elektrolytter.
Af Jennifer Fogaça
Uddannet i kemi
Kilde: Brasilien skole - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/a-forca-ou-grau-dissociacao-das-bases.htm
