Katalysereaktioner er dem, der bruger en katalysator, det vil sige et stof i stand til øge hastigheden af denne reaktion uden at deltage i den, da den er fuldt regenereret i slutningen af programmet behandle. Reaktionen forløber lettere, fordi der er en sænkning af energibarrieren eller aktiveringsenergien.
Antallet af kemiske processer, der anvender katalysatorer, øges konstant, og i øjeblikket opnås mere end 80% af kemiske produkter ved hjælp af disse metoder. Dette medfører en række fordele for den producerende virksomhed, da det muliggør en acceleration af produktionen, en renere og billigere produktion Fremgangsmåder kan betjenes ved lavere temperaturer og tryk, da uden katalysatoren forekommer mange reaktioner meget langsomt ved temperatur og tryk miljøer.
Endvidere kan katalysatoren mindske produktionen af reaktionsbiprodukter, der ikke er det krævede produkt. Miljøet er også taknemmeligt, da det reducerer mængden af affald.
Imidlertid er en ulempe (men en der stadig betaler sig) de høje omkostninger ved nogle af disse katalysatorer. Så forestil dig ikke engang at skulle tilføje en buff, men den buff kommer spontant op! Det ville være vidunderligt, ville det ikke?! Problemet ville blive løst.
Fordi ved, at dette er muligt gennem autokatalyse.
Autokatalyse er en type reaktion, hvor et af produkterne i sig selv fungerer som en katalysator.
For eksempel er den følgende reaktion ved stuetemperatur langsom, men da den producerer manganionen (Mn2+), bliver det hurtigere og hurtigere.
2 MnO-4 + 5 (COO)22- + 16 H+ → 10 CO2 + 2 Mn2++ 8 H2O
katalysator
Et andet eksempel er reaktionen mellem kobber og salpetersyre:
3 Cu(s) + 8 HNO3 (aq) → 3 Cu (NO3)2 (aq) + 2 NEJ(g) + 4 H2O(1)
katalysator
I dette tilfælde er katalysatoren nitrogenoxid, som reaktionshastigheden øges gradvist, når den dannes.
Desværre er der få reaktioner, der forekommer på denne måde. De fleste industrielle processer kræver således stadig tilsætning af katalysatoren.
Af Jennifer Fogaça
Uddannet i kemi
