En reversibel reaktion, der er i balance, vil kun få sin balance skiftet, hvis der sker nogen ekstern ændring, da en balance aldrig skifter af sig selv.
En sådan ændring er koncentrationsvariation, som involverer fjernelse eller tilsætning af reagenser eller produkter.
Lad os se på et eksempel:
- Tilsætning af reagenser:
Hvis vi tilføjer mere hydrogengas eller mere kvælstofgas til ligevægten, vil koncentrationerne af reaktanterne stige og dermed antallet af effektive stød mellem deres molekyler vil også stige, hvilket resulterer i en øget hastighed for udvikling af den direkte ammoniakdannelsesreaktion (NH3 (g)).
Dette betyder, at tilsætningen af reagenser flytter balancen til højre side mod dannelse af produkter:
Dette er i overensstemmelse med Princippet om Le Chatelier der siger det når en forstyrrelse er forårsaget i et system i ligevægt, bevæger det sig i retning af at annullere denne forstyrrelse og prøver at tilpasse sig en ny ligevægt.
I ovenstående tilfælde vil det ske, at mængden af ammoniak over tid vil stige og nå en ligevægt igen. Således forbliver forholdet mellem koncentrationer af produkter og reagenser konstant, det vil sige, at værdien af ligevægtskonstanten Kc forbliver den samme.
Kc = __ [NH3]2__↑
[N2]. [H2]3 ↑
Dette vil også ske i de andre tilfælde, dvs. ingen variation i koncentrationen af reagenser eller produkter vil ændre værdien af Kc.
- Tilsætning af produkter:
Hvis vi tilføjer mere ammoniak og øger koncentrationen, bliver en del af det til gasser nitrogen og brint, hvilket øger udviklingshastigheden for den omvendte reaktion ved dannelse af reagenser.
Stop ikke nu... Der er mere efter reklamen;)
Dette betyder, at tilsætningen af produkter forskyder balancen til venstre mod dannelse af reagenser:
- Fjernelse af reagenser:
Hvis vi fjerner et eller begge reagenser, vil deres koncentrationer falde, og følgelig vil udviklingshastigheden for den direkte reaktion falde. Således flyttes balancen mod dannelsen af flere reaktanter, som er til venstre:
- Produkt tilbagetrækning:
Hvis vi nedsætter koncentrationen af produkter, falder hastigheden af den omvendte reaktion, hvilket øger udviklingshastigheden for den fremadrettede reaktion. Dette betyder, at balancen skifter til højre:
Kort sagt kan vi sige følgende:
Det er vigtigt at understrege, at variation i faststofkoncentration skifter ikke ligevægt.
Så i reaktionen nedenfor, hvis vi fjerner eller tilføjer CO2 (g) eller CO(g), vil der være et skift i balance. Men hvis vi formindsker eller tilføjer C(s), intet vil ske med kemisk balance:
Ç(s) + CO2 (g) CO 2 CO(g)
Af Jennifer Fogaça
Uddannet i kemi
Vil du henvise til denne tekst i et skole- eller akademisk arbejde? Se:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Variation af koncentration og forskydning af kemisk ligevægt"; Brasilien skole. Tilgængelig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-concentracao-deslocamento-equilibrio-quimico.htm. Adgang til 28. juni 2021.
