Reaktioner med mere end én oxidation og/eller reduktion. Oxidation og reduktion

Det vigtigste kendetegn ved redoxreaktioner er, at én kemisk art samtidig mister elektroner (ved at oxidere), og en anden får elektroner (ved at reducere).

Men i visse reaktioner er det muligt at observere, at der ikke kun er en oxidation og/eller reduktion. Nedenfor er et eksempel:

SnS + HCl + HNO₃ → SnCl₄ + S + NO + H₂O

Ved at beregne oxidationstallene (Nox) for alle atomer i denne reaktion, som beskrevet i teksten "Bestemmelse af oxidationstallet (Nox)", har vi:

^{+2 -2 +1 -1 +1 +5 -2 +4 -1 0 +2 -2 +1 -2}
SnS + HCl + HNO₃ → SnCl₄ + S + NO + H₂O

Lad os nu tjekke hvilkestoffer havde variationer i deres Nox og som følge heraf oxiderede og reducerede:

Bemærk, at der er sket to oxidationer. Så hvordan balancerer man i så fald den kemiske ligning?

En vigtig ting at huske på, der gælder for alle redoxreaktioner, er det antallet af bortgivne elektroner skal altid svare til antallet af modtagne elektroner.

Derfor, for at afbalancere denne type reaktion, følg de samme regler, der er fastsat i teksten "Redox balancering

” dog med kun én ændring: Bestemmelsen af ​​Nox-variationen (∆Nox) af arten, der genererede de to oxidationer (SnS), vil være summen af ​​de to ∆Nox, som vil give os den samlede værdi af tabte elektroner:

• SnS: ∆Total Nox = (∆Nox SnCl₄) + (∆Nox S)
  SnS: ∆Total NOx = 2 + 2 = 4

• HNO₃: ∆Nox = 3

Så vi kan fortsætte med følgende trin til balancering:

Stop ikke nu... Der er mere efter reklamen ;)

• SnS: ∆Total NOx = 4 → 4 vil være HNO-koefficienten₃;
• HNO₃: ∆Nox = 3 → 3 vil være koefficienten for SnS.

3 SnS + HCl+ 4 HNO₃ → SnCl₄ + S + NO + H₂O

Fortsættelse af balanceringen ved prøvemetode:

• Da du har 3 Sn og 3 S i 1. medlem, vil disse også være dine koefficienter i 2. medlem:

3 SnS + HCI + 4 HNO₃ → 3 SnCl₄ + 3 Y+NEJ+H₂O

• Med det stod 2. medlem tilbage med 12 Cl (3. 4 = 12), så 12 vil være koefficienten for det stof, hvori Cl findes i det 1. medlem, som er HCl:

3 SnS+ 12 HCI + 4 HNO₃ → 3 SnCl₄ + 3S + NO +H₂O

• Vi har nu 16 H i 1. medlem (12 + 4 = 16), deraf koefficienten for H₂O vil være lig med 8, fordi 8 ganget med brintindekset, som er 2, giver 16:

3 SnS + 12 HCl + 4 HNO₃ → 3 SnCl₄ + 3 S + NO +8H₂O

• Ydermere er der i 1. medlem også 4 N, så 4 vil også være koefficienten for N i 2. medlem:

3 SnS + 12 HCl + 4 HNO₃ → 3 SnCl₄ + 3 S + 4 NO + 8 H₂O

Bemærk, at mængden af ​​ilt i 1. lem (3. 4 = 12) er lig med den samlede mængde af det element i 2. lem (4 + 8 = 12). Så reaktionen er afbalanceret.

Af Jennifer Fogaça
Uddannet i kemi

Vil du referere til denne tekst i et skole- eller akademisk arbejde? Se:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Reaktioner med mere end én oxidation og/eller reduktion"; Brasilien skole. Tilgængelig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-com-mais-uma-oxidacao-ou-reducao.htm. Tilgået den 27. juli 2021.