Fosfor Allotropy. Rød og hvid fosforallotropi

Allotropi er et fænomen, der opstår, når det samme kemiske element har egenskaben at danne mere end et simpelt stof.. Disse allotrope sorter kan variere på grund af antallet af atomer i elementet, der er bundet sammen i et molekyle eller på grund af arrangementet af atomer i krystalgitteret.

Et af de elementer, der har allotrope sorter, er fosfor (P), hvor den mest almindelige er hvidt fosfor Det er rødt fosfor. Disse to fosforallotroper adskiller sig ikke ved deres forskellige rumlige arrangement, da begge grundlæggende består af tetraedriske molekyler, men mængden af ​​fosforatomer er forskellig i hver enkelt.

​

Se forfatningen og de vigtigste egenskaber ved hvidt og rødt fosfor:

• Hvid fosfor:

Molekylformlen for hvidt fosfor er P₄, hvilket betyder, at dets molekyler består af fire fosforatomer.

Denne type fosfor er ekstremt reaktiv, hovedsageligt på grund af spændingen i vinklerne på 60 ° mellem dens bindinger. Det er så reaktivt, at det skal opbevares i vand, så det ikke kommer i kontakt med luften og eksploderer. Der skal udvises stor forsigtighed, når det håndteres, da det medfører alvorlige forbrændinger af huden og forgiftning ved indtagelse (kun 0,1 g indtaget hvidt fosfor kan føre til døden).

Som du kan se nedenfor, er hvidt fosfor et hvidt vokslignende fast stof.

Stop ikke nu... Der er mere efter reklamen;)

Hvidt fosfor opbevares i vand for ikke at komme i kontakt med luft *

Hvis det opvarmes i fravær af luft, bliver hvidt fosfor til rødt fosfor.

• rødt fosfor:

Rødt fosfor har ikke en bestemt struktur, men der er tegn på, at det er makromolekyler dannet ved binding af de nævnte tetraedriske strukturer (P₄), der er repræsenteret af P_ingen.

Det er meget mindre reaktivt end hvidt fosfor, men det kan antændes, hvis det gnides. Derfor bruges den på sidefladerne på tændstikæsker. Når vi gnider tandstikkeren på overfladen af ​​kassen, antændes tændstikket og antændes igen det meget brandfarlige materiale på tandstikkerens hoved.

I nogle lande placeres kampen på tandstikkerens hoved i form af P.₄s₃.

Rødt fosfor er et amorft pulver, det vil sige, det har ikke en krystallinsk struktur og er mørkerød i farve som vist nedenfor:

Rødt fosforpulver.

* Billedforfatterskab tilhører W. Oelen og hun kan findes på her.

Af Jennifer Fogaça
Uddannet i kemi

Vil du henvise til denne tekst i et skole- eller akademisk arbejde? Se:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Fosforallotropi"; Brasilien skole. Tilgængelig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/alotropia-fosforo.htm. Adgang til 28. juni 2021.