Nitrater er uorganiske forbindelser, der indeholder anionen NO3-.
Kvælstof er fra familie 15, har 5 elektroner i valensskallen og skal lave tre kovalente bindinger (med delingselektroner) at have otte elektroner i valensskallen og dermed blive stabil. Imidlertid har hvert ilt 6 elektroner i den sidste skal, og derfor skal hvert af dets atomer skabe to bindinger for at være stabile.
Så i nitratanionen er nitrogen det centrale element, der danner en dobbeltbinding med en af oxygener, som er stabil, en enkeltbinding med en af de to andre oxygener og med den anden en kovalent binding dativ. Dette betyder, at en af oxygener ikke er stabil og behøver at modtage 1 mere elektron, hvilket giver en samlet ladning svarende til -1. Med dativet kvælstof gør en binding mere, end den kunne gøre, donere en af dens elektroner, få en ladning svarende til +1. Se nedenfor strukturen for denne anion:
Denne anion kan modtage en elektron og danne en elektrisk neutral forbindelse, et uorganisk salt. Disse forbindelser er alle opløselige i vand.
De vigtigste anvendelser af nitrater er i lægemidler, såsom vasodilatatorer til behandling af angina pectoris (smerter i forårsaget af lav iltforsyning ved blodgennemstrømning til hjertemusklen) og erektil dysfunktion han. De bruges også i gødning og sprængstoffer, som det vil blive nævnt senere.
Nitrater kan produceres gennem en salpetersyre (HNO) neutraliseringsreaktion.3) med noget grundlag. Se eksemplet nedenfor, hvor magnesiumnitrat blev dannet:
HNO3 + Mg (OH)2 → Mg (NEJ3)2+ H2O
Tre hovedeksempler på denne type forbindelse er natriumnitrat (NaNO3), kaliumnitrat (KNO3) og ammoniumnitrat (NH4VED3). I alle disse tilfælde er kationerne (Na+, K+ og NH4+) tilvejebringe 1 elektron til en nitratanion. Men i virkeligheden tiltrækker disse modsatte ladninger hinanden og danner veldefinerede ioniske klynger, som er krystalgitterene. Således er nitrater normalt krystallinske faste stoffer, som vist nedenfor i tilfælde af natriumnitrat:
Stop ikke nu... Der er mere efter reklamen;)
Denne forbindelse anvendes til fremstilling af gødning, men den er hovedsagelig kendt som Chilensk saltpeter, da der er store forekomster af det i de chilenske ørkener. Det omdannes til kaliumnitrat, som bruges til at fremstille det sorte pulver, der bruges i forskellige våben og sprængstoffer.
Både natriumnitrat og kaliumnitrat kaldes "saltpetre", der i vid udstrækning anvendes som konserveringsmidler af farven på dåse og røget kød såvel som i nogle fødevarer for at give en større fornemmelse af mæthed. Imidlertid forårsager dets forbrug alvorlige sundhedsskader, da disse nitrater kan transformeres af bakterier fra organisme til nitrit og senere til nitrosaminer, som er kræftfremkaldende, der hovedsagelig forårsager kræft i mave. Nitritter omdanner også hæmoglobinerne i blodet, hvilket gør dem ude af stand til at bære ilt.
Hovedårsagerne til overskydende indtag af nitrater er brugen af kvælstofgødning til dyrkning af grøntsager.
Saltpeter er også farligt, fordi det øger koncentrationen af natriumioner i kroppen, hvilket kan forårsage hjerteproblemer såsom forhøjet blodtryk.
O ammoniumnitrat det bruges også som gødning og eksplosivstof og blev endda brugt sammen med brændselsolie i terrorangrebet på World Trade Center-bygninger den 11. september 2001.
Angrebet på World Trade Center brugte ammoniumnitrat *
* Billedophavsret: Dan Howell og Shutterstock.com
Af Jennifer Fogaça
Uddannet i kemi
Vil du henvise til denne tekst i et skole- eller akademisk arbejde? Se:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Nitrater"; Brasilien skole. Tilgængelig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/nitratos.htm. Adgang til 27. juni 2021.
Kemi
Hverdagssalte, calciumcarbonat, natriumchlorid, natriumfluorid, kaliumnitrat, natriumnitrat natrium, natriumcarbonat, natriumbicarbonat, natriumbicarbonat, natriumsulfit, saltpeter, soda.
