Det er vigtigt, at den studerende ved, hvordan man udfører samle formlen for baserda det er et meget efterspurgt aspekt i uorganisk kemi og i studiet af løsninger, da baserne er stoffer, der er meget anvendte i forskellige kemiske processer, såsom i neutraliseringsreaktioner.
At udføre samle formlen for en base, er det vigtigt, at vi ved, hvilke komponenter der er til stede i en base, hvis generelle formel er YOH, hvori:
Y er en kation, som kan være ethvert metal eller ammonium (NH4+);
OH er hydroxidet, en monovalent anion (OH-1).
Dog for at udføre samle formlen for en base, vi skal kende dets navn, som er konstrueret ud fra følgende navngivningsregel:
Hydroxid + de + elementnavn
I denne regel henviser udtrykket hydroxid til OH-anionen, og elementet er kationen (kationladningen afhænger altid af nox element), der ledsager det i basisformlen.
Kendskab til ethvert kation (element) (Y+ xog hydroxidanionen (OH-1), a base formel samling det gives ved inversionen af deres ladninger, så ladningen af kationen (+ x) bliver det numeriske indeks (x) af anionen (efter en parentes), og at ladningen af anionen (-1) bliver det numeriske indeks (1) af kation.
Y+ x + OH-1→ Y1(OH)x
Det er således tydeligt, at det, der adskiller sig fra en base fra en anden, er det element, der ledsager OH-gruppen og det numeriske indeks foran denne gruppe. Følgende er nogle eksempler på samling af basisformlen:
1. eksempel: aluminiumhydroxid
På dette grundlag har vi følgende komponenter:
aluminiumskationen (Al+3): som har en fast nox +3, da den er placeret i familie IIIA af periodiske system;
hydroxidanionen (OH-1): fælles for uorganiske baser.
Endelig skal du bare krydse ionladningerne, så -1 af hydroxidet er indekset (1) for aluminium, og +3 for aluminium er indekset (3) for hydroxylet, som følger:
Stop ikke nu... Der er mere efter reklamen;)
Al1(OH)3 eller Al (OH)3
2. eksempel: Calciumhydroxid
På dette grundlag har vi følgende komponenter:
calciumkationen (Ca+2): som har et fast nox +2, da det er placeret i IIA-familien (jordalkalimetaller) fra det periodiske system
hydroxidanionen (OH-1): fælles for uorganiske baser.
Endelig skal du bare krydse ionladningerne, så -1 af hydroxidet er indekset (1) for calcium, og +2 for calcium er indekset (2) for hydroxyl, som følger:
Her1(OH)2 eller Ca (OH)2
3. eksempel: Guldhydroxid I
På dette grundlag har vi følgende komponenter:
guldkationen I (Au+1): som har nox +1, som angivet i det givne navn;
hydroxidanionen (OH-1): fælles for uorganiske baser.
Endelig skal du bare krydse ionladningerne, så -1 af hydroxidet er indekset (1) for guldet (Au), og +1 for guldet er indekset (1) for hydroxylet som følger:
Au1Åh1 eller AuOH
4. eksempel: Titaniumhydroxid IV
På dette grundlag har vi følgende komponenter:
titanium IV-kationen (Zn+4): som har nox +4, som angivet i det givne navn;
hydroxidanionen (OH-1): fælles for uorganiske baser.
Endelig skal du bare krydse ionladningerne, så -1 af hydroxidet er indekset (1) for titan (Ti), og +4 for titan er indekset (4) for hydroxylet som følger:
Du1(OH)4 eller Ti (OH)4
5. eksempel: zinkhydroxid
På dette grundlag har vi følgende komponenter:
zink-kationen (Zn+2): som har fast nox +2;
hydroxidanionen (OH-1): fælles for uorganiske baser.
Endelig skal du bare krydse ionladningerne, så hydroxidets -1 er indekset (1) for zink, og +2 for zinket er indekset (2) for hydroxylet som følger:
Zn1(OH)2 eller Zn (OH)2
Mor Diogo Lopes Dias
Vil du henvise til denne tekst i et skole- eller akademisk arbejde? Se:
DAGE, Diogo Lopes. "Samling af formlen for baser"; Brasilien skole. Tilgængelig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/montagem-formula-das-bases.htm. Adgang til 28. juni 2021.
Basenomenklatur, vandig opløsning, iondissociation, kation, anion, natriumhydroxid, aluminiumhydroxid, jernhydroxid, kobberhydroxid, jernhydroxid, calciumhydroxid.
