Den termodynamiske mængde, der kaldes entropi, symboliseret ved bogstavet s, er relateret til grad af organisation af et system. Jo større uorden i systemet er, desto større er entropien.
Forestil dig for eksempel, at vi lægger natriumchlorid (NaCl) i vand. Hvad der sker er deres ioniske dissociation, der frigiver ioner i vandet, som vist nedenfor:
1 NaCl(s) → 1 ind+(her) + 1 Cl-(her)
Bemærk, at 1 mol saltmolekyler giver anledning til 2 mol dissocierede ioner. Ionerne i opløsning er mere uorganiserede end i det faste stof, hvilket betyder, at entropien i dette system er steget.
DET entropi variation, ∆S, måles ved:
Entropi og uorden i et system har at gøre med spontaniteten i fysiske processer. Hvis entropi og uorden øges, betyder det, at processen er spontan. Overvej for eksempel et glass fald, dette er en spontan proces, hvor forstyrrelsen i systemet øges. Den modsatte proces, det vil sige, at de brudte glasskår går op og inddriver glasset, forekommer ikke, er ikke spontan og er irreversibel.
En anden sag er vandfaldet fra dæmninger, som er en spontan proces; i dette tilfælde kan vi konkludere, at entropi øges. Vandet, der vender tilbage af sig selv til toppen af dæmningen, er imidlertid ikke spontant, en ekstern handling ville være nødvendig, såsom en vandpumpe for at opnå dette. Og hvis det var muligt, ville entropien falde.
Stop ikke nu... Der er mere efter reklamen;)
Derfor, i enhver naturlig proces stiger universets entropi eller systemet altid.
Variationen af entropi kan også måles i isotermiske systemer (af samme temperatur) ved følgende ligning:
På hvilke:
hvadrev = energi reversibelt som varme;
T = temperatur.
Da variationen i entropi er direkte proportional med temperaturen, har vi, at desorganiseringen ved lavere temperaturer vil være mindre og omvendt
En anden måde at beregne variationen i entropi på er at relatere den til varme:
Variationen i entropi er direkte proportional med variationen i energi, og denne proportionalitet er givet af temperaturen T.
Ifølge Lord Kelvin (William Thomson, 1824-1907) er det umuligt at bygge en termisk maskine, hvori al varmen fra kilden bruges fuldt ud i arbejde, dvs. dens udbytte vil aldrig være 100%. Den energi, der spredes i form af varme, omdannes til entropi, hvilket øger uorden i systemet.
Vi har da, at stigningen i entropi er meget vigtig, for uden det ville der ikke ske noget, det er ansvarligt for forekomsten af fænomenerne. Dette er relateret til betydningen af ordet "entropi", der kommer fra græsk da, hvilket betyder "in" og snubler, hvilket er "ændring".
Af Jennifer Fogaça
Uddannet i kemi
Vil du henvise til denne tekst i et skole- eller akademisk arbejde? Se:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Entropi"; Brasilien skole. Tilgængelig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entropia.htm. Adgang til 28. juni 2021.
