I laboratorier og kemisk industri er det meget vigtigt at kende mængden af stoffer, der er involveret i reaktionerne. Derfor vil vi nedenfor behandle de vigtigste begreber, størrelser og måleenheder relateret til atommasserne:
- Atomic Mass Unit (u):
Standardvægtreferenceatom til betegnelse af atommasseenheden er carbon-12 (12Ç). En atommasseenhed (1 u) svarer til værdien 1.66054. 10-24 g, som er massen af 1/12 af kulstofisotopen med en masse lig med 12 (12Ç).
Atommasseenheden (u) er den enhed, der anvendes i alle nedenstående mængder.
- Atommasse af et atom eller en isotop (MA):
Det opnås ved at sammenligne det med den referenceværdi, der er nævnt i det forrige punkt. For eksempel atommassen af 919F er givet af massespektrometeret, som er lig med 18,9984 u. Afrunding svarer til 19, hvilket er den samme værdi som dets massetal (A). Denne værdi betyder, at elementets atommasse 919F er 19 gange større end massen på 1/12 af 12Ç.
- Atomic Mass of an Element (AM):
Elementets atommasse bestemmes af det vægtede gennemsnit af atommasserne af dets isotoper. Dette gøres ved at multiplicere atommasserne for hver isotop med den procentdel, der vises i elementets forfatning. Disse værdier tilføjes derefter, som divideres med 100, hvilket resulterer i den samlede procentdel.
Stop ikke nu... Der er mere efter reklamen;)
For eksempel er elementet neon sammensat af tre isotoper med følgende atommasser og procenter i deres forfatning:
Beregning af atommassen (MA) for dette element:
DÅRLIGneon = (20. 90,92) + (21. 0,26) + (22. 8,82)
100
DÅRLIGneon = 20.179 u
- Molekylær masse (MM):
Som navnet antyder, bruges det til molekylære stoffer, dvs. atomer forbundet via en deling af par af elektroner, der kaldes kovalente bindinger.
Molekylær masse opnås ved at multiplicere antallet af atomer for hvert element med deres atommasser og sammenlægge resultaterne.
For eksempel CO-molekylet2 indeholder et kulstof og to oxygener, så vi multiplicerer atommassen af kulstof med 1; og ilt ved to, tilføje dem senere:
MMCO2 = (1. DÅRLIGÇ) + (2. DÅRLIGO)
MMCO2 = (1. 12) + (2. 16)
MMCO2 = 12 + 32
MMCO2 = 44 u
- Masseformel:
Det er den samme beregning, der udføres for molekylvægt, dog for ioniske forbindelser. I dette tilfælde er navnet anderledes, fordi de ikke er grupperet i molekyler, men i klynger af ioner. Da molekyler ikke findes, er der naturligvis ingen mening i at tale om molekylær masse, men begrundelsen bag beregningen er den samme.
Eksempel:
NaCl
↓ ↓
23 +35,5 → Formelmasse = 58,5 u
Af Jennifer Fogaça
Uddannet i kemi
Vil du henvise til denne tekst i et skole- eller akademisk arbejde? Se:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Masser af atomer"; Brasilien skole. Tilgængelig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/massas-dos-atomos.htm. Adgang til 28. juni 2021.
