Den første lov om radioaktivitet eller den første Soddys lov

Der er tre naturlige radioaktive emissioner: alfa (α), beta (β) og gamma (γ). Nogle forskere begyndte at undersøge arten af ​​disse emissioner, og nogle generelle love for radioaktivitet blev oprettet. Blandt disse forskere var den engelske fysiker og kemiker Frederick Soddy (1877-1956) en, der yder bemærkelsesværdige bidrag til undersøgelsen af ​​naturligt radioaktivt henfald.


Et frimærke trykt i Sverige omkring 1981 viser et billede af Nobelprisvinderen i kemi i 1921 Frederick Soddy *

DET første lov om radioaktivitet, også kendt som Soddys første lov, det har at gøre med alfa-henfald. Se hvad denne lov siger:

Når et atom gennemgår alfa-henfald (α), dets atomnummer (Z) falder med to enheder, og dets massetal (A) falder med fire enheder ”.

Generelt kan vi repræsentere denne lov ved hjælp af følgende ligning:

ZDETx 24α + Z-2A-4Y

Dette sker med hvert radioaktivt element, der udsender en alfapartikel, fordi som vist i teksten Alfa-emission (α), denne partikel består af to protoner og to neutroner - svarende til hvad der sker med kernen i et heliumatom - og er repræsenteret af24α.

Atomtallet (Z) er det samme som antallet af protoner. Eftersom to protoner tabes med emissionen af ​​en alfapartikel, falder atomnummeret således med to enheder. Massetallet (A) svarer til summen af ​​protonerne med neutronerne. Da alfapartiklen har to protoner og to neutroner, falder massetallet med fire enheder, når kernen udsender en sådan partikel.

Her er et eksempel: Uranium-235, når det gennemgår alfa-henfald, resulterer i thorium. Bemærk, at dit atomnummer er faldet med nøjagtigt to enheder (92 - 90 = 2), og dit massetal er faldet med fire enheder (235 - 231 = 4):

92235U → 24α + 90231Th

Atomtallet og massetallet forbliver det samme i det første og andet medlem af denne ligning. Så hvis du vil finde ud af, hvilken partikel der blev udsendt, eller hvilket element der stammer fra, skal du bare opregne disse mængder.

Når man ser på det periodiske system, ser vi, at thorium er placeret to steder før uran. Dette er indlysende, fordi de kemiske grundstoffer er arrangeret på det periodiske system i stigende rækkefølge af atomnummeret, og atomnummeret er faldet med to enheder:


Placering af thorium- og uranelementer i det periodiske system

Dette bringer os til en anden generalisering:

Hvert atom, der udsender en alfapartikel, bliver elementet til elementet to steder til venstre for det oprindelige element.

__________________

Ophavsretligt beskyttet billede: catwalker / Shutterstock.com.

Af Jennifer Fogaça
Uddannet i kemi

Kilde: Brasilien skole - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/primeira-lei-radioatividade-ou-primeira-lei-soddy.htm

De mest almindelige fejl i at opdrage børn

Uddannelse er en stor udfordring, især for forældre. I dag er det normalt at se barnet tilbagevis...

read more
Lær, hvordan du gør dine WhatsApp-beskeder farverige

Lær, hvordan du gør dine WhatsApp-beskeder farverige

O Whatsapp er en af ​​de mest populære applikationer i Brasilien og verden, der bruges af mere en...

read more

De vigtigste teknologier, der prægede 90'erne

1990'erne var ansvarlige for at etablere den teknologiske verden, vi kender i dag, fra de vigtigs...

read more