Base er ethvert stof, der i vandig opløsning gennemgår ionisk dissociation og frigiver OH-anionen- (Hydroxid).
Ionisk dissociation er relateret til opførsel af baser i nærvær af vand. Eksempel: kaustisk soda (NaOH) er et fast stof, der frigiver Na-ioner i kontakt med vand+ og åh- som opløses på grund af tiltrækningen af de negative og positive poler i H-molekylet2O. Baser er således stoffer, der er sammensat af kombinationen af et kation (normalt et metal) med OH-anionen-.
Et af kendetegnene ved baserne er deres snerpende smag, som "binder" munden, det vil sige det reducerer spyt.
Ligesom syrer leder baser også elektrisk strøm, når de opløses i vand. Indikatorerne for phenolphthalein (opløsning) og lakmuspapir skifter også farve i nærværelse af hydroxider. Farveløst phenolphthalein bliver rød; rødt lakmuspapir bliver blå: omvendte reaktioner på dem, der ses i tilfælde af syrer.
Lad os se de vigtigste baser:
Natriumhydroxid (NaOH): Også kendt som kaustisk soda, dette stof bruges til fremstilling af sæbe, cellofan, rengøringsmidler og rayon, produkter til rensning af dræn og afløb, og også i papirudvindingsprocessen i papirindustrien, etc.
Magnesiumhydroxid (Mg (OH)2): Det findes i opløsningen, der markedsføres under navnet "mælk af magnesia", et produkt, der anvendes som afføringsmiddel og antacida i maven.
Calciumhydroxid (Ca (OH)2): Kendt som hydreret kalk eller quenched kalk, dette stof bruges i civil konstruktion: til fremstilling af mørtel (sand + kalk) og til hvidvaskning (kalkmaling); sukkerindustrien brugte calciumhydroxid til at rense almindeligt sukker.
Ammoniumhydroxid (NH4OH): Dette stof opnås i en vandig opløsning af ammoniakgas og sælges som ammoniak. Det bruges til fremstilling af husholdningsrengøringsmidler, til fotografisk filmudvikling, i rengøringsmidler, i tekstilindustrien osv.
Kaliumhydroxid (KOH): Kendt som kaustisk kaliumchlorid, det bruges til blegning, til fremstilling af bløde sæber og til forarbejdning af visse fødevarer.
Af Líria Alves
Uddannet i kemi
