Gasblanding. Daltons lov gjaldt gasblanding

Daltons lov siger, at det enkelte tryk i hver gas i en gasblanding er lig med det tryk, det ville udøve, idet det optager volumen af ​​blandingen ved den samme temperatur. Derfor er det samlede tryk af gasblandingen summen af ​​partialtrykket for hver gas, der sammensætter den.

Lad os overveje to typer gasser, A og B. Hver af dem har samme volumen V og har den samme temperatur T. Hvis vi anvender Clapeyron-ligningen på de to gasser A og B, har vi:

P_DET .V = n_DET .R .T og s_B .V = n_B .R .T

Som vist i figuren ovenfor, hvis vi blander de to gasser, er antallet af mol af gasserne i blandingen (ingen_m) det bliver:

ingen_m= n_DET+ n_B

Hvor:

Men nm = (Pm.V) / R. T; så vi har:

Ved at lave nogle forenklinger i ovenstående udtryk har vi:

P_m= s_DET+ s_B (Daltons lov)

Vi kan anvende den samme ræsonnement på gasser med forskellige volumener og temperaturer. Lad os se nedenstående figur, hvor to balloner forbundet med et rør med ubetydelig volumen har en kontakthane. Disse balloner har to gasser A og B med forskellige temperaturer og volumener. Fra figuren ser vi, at vandhanen er lukket, derfor:

P_DET .V = n_DET .R .T og s_B .V = n_B .R .T

Senere, hvis vi åbner vandhanen, vil vi se, at gasserne blandes som vist i illustrationen nedenfor:

For denne blanding har vi følgende forhold:

V_m= V_DET+ V_B
P_DET .V = n_DET .R .T
P_B .V = n_B .R .T

Så vi har, at den endelige sammenhæng mellem denne blanding kan udvides til en blanding af ingen gasser. Dermed:

Af Domitiano Marques
Uddannet i fysik
Brazil School Team