Dynamisk ligevægt eller kemisk ligevægt i en reaktion opstår, når de fremadgående og omvendte reaktioner forekommer samtidigt. Disse såkaldte reversible systemer er repræsenteret af pile i begge retninger: eller
. Et eksempel på en reversibel reaktion er nævnt i billedet ovenfor mellem jodgas og hydrogengas.
I begyndelsen af reaktionen er mængden af reaktanter maksimalt, og mængden af produkter er nul. Imidlertid reagerer reaktanterne med hinanden, nedsætter deres koncentration og øger koncentrationen af de dannede produkter. Udviklingshastigheden for den direkte reaktion er også faldende.
Efterhånden som koncentrationen af produkterne stiger, starter den omvendte reaktion, og reaktanterne dannes igen; udviklingshastigheden for den omvendte reaktion øges også.
Ved kemisk ligevægt ved konstant temperatur er udviklingshastighederne for de fremadgående og omvendte reaktioner ens.
Alledirekte = Alt omvendt
Priser er de samme, men koncentrationer ikke. Koncentrationen af reagenser og produkter er sandsynligvis ikke den samme. Kun i sjældne tilfælde sker dette. I de fleste tilfælde vil koncentrationen af reagenser være højere end for produkterne eller omvendt.
Således har vi tre mulige måder til grafisk at repræsentere udviklingshastighederne på direkte og omvendte reaktioner, der vedrører koncentrationerne af reaktanter og produkter over tid. Lad os se på hvert enkelt tilfælde:
1. sag: Lige koncentrationer:
![Lige koncentrationer i balance. Dynamisk ligevægtsgraf i det øjeblik, hvor koncentrationen af reagenser er lig med den for produkter.](/f/a2b76327184a912f30475801ca8c0ade.jpg)
Som det ses i grafen, på tidspunktet tog de forreste og omvendte reaktioner er de samme, i hvilket tilfælde koncentrationerne af reaktanter og produkter er de samme. Således forskydes ikke balancen til nogen af siderne, intensiteten af begge reaktioner er den samme som udtrykt nedenfor:
![Reaktionen blev ikke forskudt til begge sider. Reaktionen blev ikke forskudt til begge sider, da koncentrationen af reaktanter og produkter er lig i ligevægt.](/f/88967c304ba3237d6c06093baf52cfd9.jpg)
2. sag: Koncentration af reagenser, der er større end koncentrationen af produkter:
![Koncentration af reagenser højere ved ligevægt. Dynamisk ligevægtsgraf i det øjeblik, hvor koncentrationen af reagenser er større end den for produkter.](/f/a391ae312c991a063af55aa622454da5.jpg)
I dette tilfælde bemærkes det, at når man når ligevægt, er koncentrationen af reaktanter større end produkterne. Således konkluderes det, at hvis der er mere reaktant, forekommer den inverse reaktion med større intensitet. Reaktionen forskydes til venstre:
![Reaktion forskudt i omvendt retning. Reaktionen skiftede i den modsatte retning, større koncentration af reaktanter end produkter.](/f/aab839e72738861cca4850b1dcaefcc3.jpg)
3. sag: Koncentration af produkter, der er større end reagenser:
![Koncentration af produkter større i balance. Dynamisk ligevægtsgraf i det øjeblik, hvor koncentrationen af produkterne er større end reagensernes.](/f/599d3e91fa2281eeafb554c1d6c1ea27.jpg)
Da koncentrationen af produkter er i ligevægt, betyder det, at reaktionen er skiftet til højre, fordi den direkte reaktion (med dannelse af produkter) sker med større intensitet.
![Reaktionen skiftede fremad. Reaktionen skiftede fremad, højere koncentration af produkter end reagenser.](/f/4551fb6b77ebe4dc9d2565923004deb6.jpg)
Hvad der vil indikere, om reaktionen har en tendens til højre eller til venstre, vil være ligevægtskonstanten K, som kun afhænger af temperaturen.
Af Jennifer Fogaça
Uddannet i kemi
Brazil School Team
Kilde: Brasilien skole - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/estudo-grafico-equilibrio-quimico.htm