Co je tonoskopie?

Tonoskopie je společné vlastnictví který studuje snižování maximální tlak páry daného rozpouštědla v důsledku rozpuštění netěkavé (molekulární nebo iontové) rozpuštěné látky. Ostatní koligativní vlastnosti jsou:

• Ebulioskopie

• kryoskopie

• osmóza

Z výše uvedené definice je zřejmé, že skutečně rozumíme co je tonoskopie, Je nezbytné znát tři další pojmy:

Je to síla vyvíjená párou určité kapaliny na stěnách uzavřené nádoby, když se rychlost odpařování rovná rychlosti kondenzace.

V nádobě s určitým množstvím ethanolu, který se odpařuje pod vlivem teploty prostředí, protože pára se setkává se stěnami nádoby, končí v kapalný. Časem se rychlost odpařování rovná rychlosti kondenzace. V tomto okamžiku se síla, kterou pára působí na stěny nádoby, nazývá maximální tlak páry.

Mentální mapa: tonometrie nebo tonoskopie

* Chcete-li stáhnout myšlenkovou mapu v PDF, Klikněte zde!

Rozpuštění

Je to schopnost rozpouštědla rozpustit určitou rozpuštěnou látku. Po rozpuštění začne rozpuštěná látka a rozpouštědlo navazovat mezi sebou intermolekulární interakci, to znamená, že jsou vzájemně propojeny.

energeticky nezávislá látka

Je to materiál, který má vysokou teplotu varu, to znamená, že se například nemůže proměnit v plyn při okolních teplotách. Když se tedy přidá do rozpouštědla, nedojde ke ztrátě tohoto materiálu pro životní prostředí ve formě plynu.

Ó netěkavá molekulární látka je ten, který není schopen podstoupit ionizaci nebo disociaci po rozpuštění v rozpouštědle. Pokud tedy do rozpouštědla přidáme molekulu této rozpuštěné látky, bude to jen uprostřed.

Vyiontový netěkavý olut é který trpí fenoménem disociace nebo ionizace, to znamená, že v něm dochází k rozbití vazeb mezi atomy, což způsobí frakcionace molekulární jednotky. Pokud rozpustíme 1 mol kyseliny sírové (H₂POUZE₄) ve vodě například budeme mít ve středu přítomnost dvou molů hydroniového kationtu a jednoho molu síranového aniontu, jak je znázorněno v níže uvedené rovnici:

H₂POUZE₄ + 2 hodiny₂O → 2H⁺ + OS₄^-2

Nepřestávejte... Po reklamě je toho víc;)

Vyjasněním těchto základních pojmů je snazší a jasnější porozumět tonoskopii.

Porozumění tonoskopii

Abychom porozuměli tonoskopii, pojďme stručně studovat chování kapalin, jako je voda a ethanol. Body varu těchto dvou rozpouštědel jsou 100^ÓC a 78^ÓC. Proto je ethanol odpařován rychleji než voda, pokud má stejnou teplotu a stejné množství.

Pokud je v jedné nádobě 50 ml ethanolu a 50 ml vody v jiné nádobě, například uzavřené a 250^ÓC, maximální tlak páry v nádobě na ethanol bude vyšší, protože uvnitř je vyšší množství páry.

graficky řečeno, kdykoli je křivka kapaliny dále od osy y (vertikální), tím nižší bude její maximální tlak par, jako v níže uvedeném grafu:

Tlak páry různých kapalin

Grafické titulky: Propanon = propanon (aceton)
Ethanol = ethanol
voda = voda
Kyselina etanová = Kyselina etanová

V grafu můžeme potvrdit, že tlak par ethanolu (červená křivka) je vždy větší než u vody (modrá křivka) při jakékoli teplotě.

POZNÁMKA: Stručně řečeno, čím vyšší je bod varu daného rozpouštědla, tím nižší je jeho maximální tlak par a naopak.

Jako tonoskopie studuje pokles maximálního tlaku par v důsledku rozpuštění netěkavé rozpuštěné látky v rozpouštědle, pokud smícháme chlorid sodný (NaCl) ve vodě, maximální tlak vodní páry při 100^ÓC, což je 760 mmHg, se určitě sníží. Ale proč se to stalo?

Když se chlorid sodný (iontový roztok) rozpouští ve vodě, jeho ionty interagují s molekulami vody. Tato interakce ztěžuje odpařování rozpouštědla. Vzhledem k omezenému odpařování bude v nádobě méně vodní páry, což způsobí snížení maximálního tlaku par.

Tím pádem, čím větší je množství chloridu sodného ve stejném množství vody, tím obtížnější bude odpařování a tím nižší bude maximální tlak par.

Podle mě. Diogo Lopes Dias