Chemické reakce s karbidyjsou velmi jednoduché a nemají širokou škálu reakčních procesů. Abychom poznali a určili reakční produkty karbidů, látek, které snadno reagují s vodou, je nutné znát používaný karbid.
Vy karbidy jsou to obecně binární látky, které představují uhlík jako nejvíce elektronegativní chemický prvek. Chemické prvky, které tvoří karbidy, jsou kovy a kovy s nízkou elektronegativitou.
Existují dva typy karbidů:
Karbid, ve kterém má uhlík náboj -4 (C.-4), zvaný metan;
Karbid, ve kterém má uhlík náboj -2 (C.2-2), acetylid.
Abychom věděli, jak rozpoznat methanid nebo acetylid, stačí analyzovat vzorec použitého karbidu. Pokud má karbid ve vzorci číslo dvě jako číselný index, znamená to, že jde o acetylid. Podívejte se na několik příkladů:
CaC2: index 2 na uhlíku naznačuje, že máme acetylid;
Al4C3: skutečnost, že nemáme index 2 na uhlíku, naznačuje, že máme metan.
Pokud tedy víme, jak rozpoznat typ karbidu, s nímž máme co do činění, můžeme znát produkty, z nichž vznikne při reakci s vodou.
Pokud máme metan, bude vždy produkovat a anorganická báze a metanový plyn. Podívejte se na několik příkladů:Nepřestávejte... Po reklamě je toho víc;)
Při reakci s vodou vytváří metan hlinitý bázi hydroxidu hlinitého a plynný methan.
1 Al4C3 + 12 hodin2O → 4 Al (OH)3 + 3 CH4
Metan železa III při reakci s vodou produkuje hydroxid železitý III a plynný metan.
1 Fe4C3 + 12 hodin2O → 4 Fe (OH)3 + 3 CH4
Když používáme acetylid ve vodě, chemická reakce tohoto karbidu vždy způsobí vznik anorganické báze a plynného acetylenu (C2H2).
Acetylid vápenatý při reakci s vodou produkuje bázi hydroxidu vápenatého a plynný acetylen.
1 CaC2 + 2 H2O → 1 Ca (OH)2 + 1 ° C2H2
Acetylid zinečnatý při reakci s vodou produkuje bázi hydroxidu zinečnatého a plynný acetylen.
1 ZnC2 + 2 H2O → 1 Zn (OH)2 + 1 ° C2H2
Podle mě. Diogo Lopes Dias
Chcete odkazovat na tento text ve školní nebo akademické práci? Dívej se:
DNY, Diogo Lopes. „Chemické reakce s karbidy“; Brazilská škola. K dispozici v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-quimicas-com-carbetos.htm. Zpřístupněno 28. června 2021.
Chemie
Karbidy, karbidy, binární soli obsahující uhlík a anorganické vlastnosti, oxidy kovů, kovalentní karbidy, Iontové karbidy, oxyacetylenické hořáky, přenosné lampy na bázi karbidu vápníku, karbidu křemíku, karbidu vápníku vápník,
Základní názvosloví, vodný roztok, iontová disociace, kationty, anionty, hydroxid sodný, hydroxid hlinitý, hydroxid železitý, hydroxid měďnatý, hydroxid železitý, hydroxid vápenatý.
