Široce používaná a známá fráze o Lavoisierův zákon je ten, který říká:
“V přírodě není nic ztraceno, nic není vytvořeno, všechno je transformováno “
Tuto frázi ve skutečnosti nenavrhoval francouzský chemik Antoine Lavoisier, ale spíše řecký filozof Lucretius v prvním století před naším letopočtem. Tato fráze je přičítána Lavoisierovi, protože práce tohoto vědce, která vedla k napsání základního pojednání o chemii, v rok 1774, spočíval v provedení několika experimentů v uzavřených systémech, které prokázaly udržení hmoty v systémech. Chemikálie.
Během své studie Lavoisier poznamenal, že když se chemická reakce zpracovává v uzavřeném systému, hmotnost reakčních reaktantů se přesně rovná hmotnosti nových materiálů vytvořených na konci reakce. Tedy slavný zákon o hmotnosti, nazvaný Lavoisierův zákon a který stanoví:
“Součet hmotností reaktantů v chemické reakci se rovná součtu hmotností produktů "
Činidlo 1 Hmotnostní produkt 1 Hmot
+ = +
Činidlo 2 Hmotnostní produkt 2 Hmot
Bez ohledu na to, zda reakce probíhá v otevřeném nebo uzavřeném systému, je v chemickém procesu dodržován Lavoisierův zákon.
Kdykoli se vyvíjíme výpočty prostřednictvím Lavoisierova zákona, vidíme, že hromadná údržba systému před a po reakci je konstanta. Atomy přítomné v činidlech procházejí pouze reorganizací a vytvářejí nové látky (produkty).
Vy výpočty zahrnující Lavoisierův zákon uveďte hmotnost, která se bude v produktech vyrábět, a také hmotnost kteréhokoli z účastníků reakce. Podívejte se na několik příkladů:
(UFGD) Chemická transformace:
2KI(s) + Pb (č3)2 → 2KNO3 (s) + PbI2 (s)
bílá bílá bílá žlutá
je příklad reakce mezi pevnými látkami, ke které dochází rychle. Ve skleněné nádobě s víkem o hmotnosti 20 g byly umístěny 2 g KI a 4 g Pb (NO).3)2, nastříkané. Nádoba, těsně uzavřená, byla důkladně protřepána, aby došlo k reakci. Jaká bude celková hmotnost nádoby na konci reakce?
Nepřestávejte... Po reklamě je toho víc;)
Údaje poskytnuté cvičením:
Hmotnost činidla KI = 2 gramy;
Hmotnost činidla Pb (č3)2 = 2 gramy;
Hmotnost nádoby, kde probíhá reakce = 20 gramů.
Jelikož se hmotnost produktů rovná hmotnosti reaktantů, máme-li 6 gramů reaktantů (2 + 4), budeme mít tvorba 6 gramů produktů po reakci, protože atomy v produktech jsou stejné v činidla.
Celková hmotnost nádoby bude součtem hmotnosti produktů (která se rovná hmotnosti reaktantů) a hmotnosti nádoby.
2 + 4 + 20 = 26 gramů
(UFGD) Transformaci ozonu na běžný kyslík představuje rovnice: 2O3 → 3O2. Když je 96 g ozonu zcela transformováno, hmotnost vyprodukovaného běžného kyslíku se rovná: Dáno: O = 16u
a) 32 g b) 48 g c) 64 g d) 80 g e) 96 g
Podle Lavoisierova zákona se součet hmotností reaktantů rovná součtu hmotností produktů. Pokud máme 96 gramů ozonu, bude se hmotnost produkovaného kyslíku nutně rovnat 96 gramům.
(UNIFIED-RJ) Podle Lavoisierova zákona, když reagujeme úplně, v prostředí uzavřeno, 1,12 g železa s 0,64 g síry, hmotnost získaného sulfidu železa v g bude: Údaje: S = 32; Fe = 56
Fe + S → FeS
a) 2,76 b) 2,24 c) 1,76 d) 1,28 e) 0,48
Údaje poskytnuté cvičením byly:
Hmotnost činidla železa = 1,12 gramů;
Hmotnost sirného činidla = 0,64 gramu.
Při výpočtu hmotnosti FeS, který je jediným produktem, podle Lavoisierova zákona musíme:
Součet hmotností reaktantů = součet hmotností produktů
1,12 + 0,64 = x
x = 1,76 gramů
Podle mě. Diogo Lopes Dias
