Iontová vodní bilance

Voda je nejznámější molekula, většina lidí pravděpodobně ví, co znamená vzorec H.₂0. Voda je tvořena vazbou mezi dvěma atomy vodíku a jedním kyslíkem, pokud vazba je zlomený dává vzniknout iontům s náboji opačného znaménka, abychom pochopili jen pozorování iontové disociace z vody:

H₂(1) → H⁺(aq) + OH^-(tady)

Rovnice ukazuje, že H ionty⁺ a oh^- pocházejí z molekuly H.₂Ó. Tyto ionty jsou v rovnováze, takže reakce je také v rovnováze.

Nepřestávejte... Po reklamě je toho víc;)

Koncentrace H iontů⁺ a oh^- které jsou v rovnováze, diverzifikují se s teplotou, ale budou se neustále navzájem rovnat:

voda → [H +] = [OH-]

V čisté vodě při 25 ° C, koncentrace H v mol / L⁺ a oh^- zobrazit hodnotu rovnou 10^-7 mol. L^-1.

Čistá voda o teplotě 25 ° C → [H +] = [OH-] = 10^-7 mol. L^-1

Líria Alves
Vystudoval chemii

Chcete odkazovat na tento text ve školní nebo akademické práci? Dívej se:

SOUZA, Líria Alves de. „Iontová vodní bilance“; Brazilská škola. K dispozici v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equilibrio-ionico-agua.htm. Zpřístupněno 28. června 2021.