Iontová vodní bilance

Voda je nejznámější molekula, většina lidí pravděpodobně ví, co znamená vzorec H.20. Voda je tvořena vazbou mezi dvěma atomy vodíku a jedním kyslíkem, pokud vazba je zlomený dává vzniknout iontům s náboji opačného znaménka, abychom pochopili jen pozorování iontové disociace z vody:

H2(1) H+(aq) + OH-(tady)

Rovnice ukazuje, že H ionty+ a oh- pocházejí z molekuly H.2Ó. Tyto ionty jsou v rovnováze, takže reakce je také v rovnováze.

Nepřestávejte... Po reklamě je toho víc;)

Koncentrace H iontů+ a oh- které jsou v rovnováze, diverzifikují se s teplotou, ale budou se neustále navzájem rovnat:

voda → [H +] = [OH-]

V čisté vodě při 25 ° C, koncentrace H v mol / L+ a oh- zobrazit hodnotu rovnou 10-7 mol. L-1.

Čistá voda o teplotě 25 ° C → [H +] = [OH-] = 10-7 mol. L-1

Líria Alves
Vystudoval chemii

Chcete odkazovat na tento text ve školní nebo akademické práci? Dívej se:

SOUZA, Líria Alves de. „Iontová vodní bilance“; Brazilská škola. K dispozici v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equilibrio-ionico-agua.htm. Zpřístupněno 28. června 2021.

instagram story viewer
Variace entalpie řešení. Výpočet entalpie řešení

Variace entalpie řešení. Výpočet entalpie řešení

Při sportovních aktivitách, v nemocnicích a v našem každodenním životě je použití horkých a stude...

read more
Osmóza v rostlinách. Fenomén osmózy u rostlin a zeleniny

Osmóza v rostlinách. Fenomén osmózy u rostlin a zeleniny

Osmóza je průchod rozpouštědla polopropustnými membránami. Může nastat mezi roztokem a čistým roz...

read more
Reverzní osmóza při odsolování mořské vody. Reverzní osmóza

Reverzní osmóza při odsolování mořské vody. Reverzní osmóza

Osmóza je společná vlastnost pojatá jako průchod rozpouštědla polopropustnými membránami. Proto ...

read more