THE oxidace a snížení jsou reakce, ke kterým dochází, když je a přenos elektronů mezi chemickými druhy. Jsou to opačné reakce: při oxidaci dochází ke ztrátě elektronů a při redukci k zisku elektronů.
Tyto procesy probíhají současně, protože když látka daruje elektrony jiné, dochází k oxidaci, zatímco látka, která elektrony přijímá, podléhá redukci.
Když látka oxiduje, způsobí redukci ostatních druhů, odtud název redukčního činidla. Podobně se jedna látka redukuje v důsledku oxidace jiné a je tedy oxidačním činidlem.
Oxidační a redukční reakce jsou demonstrovány změnou oxidačního čísla (nox) příslušných druhů.
Obecně lze reakci, která představuje oxidaci a redukci, reprezentovat:
A + B+ → A+ + B
Kde,
A: látka, která se oxiduje, ztrácí elektrony, zvyšuje svou hodnotu a je redukčním činidlem.
B: látka, která podléhá redukci, získává elektrony, snižuje oxidaci a je oxidačním činidlem.
Příklady oxidace a redukce
Podívejte se na následující obrázek pro příklad redox chemické rovnice.
Kovový zinek prochází
oxidace a způsobuje redukci mědi, takže je redukčním činidlem. Jeho oxidační číslo (nox) se zvyšuje z 0 na +2, protože ztrácí 2 elektrony.Měďnatý iont (Cu2+) podléhá redukci a způsobuje oxidaci mědi, takže je oxidačním činidlem. Jeho oxidační číslo (nox) klesá z +2 na 0, protože získává 2 elektrony a stává se kovovou mědí, která je elektricky neutrální.
Další příklady redoxních reakcí v každodenním životě jsou:
spalování metanu
CH4(g) + 202(g) → CO2(g) + 2H2Ó(proti)
Fotosyntéza
6CO2(g) + 6H2Ó(proti) → C6H12Ó6 (zde) + 602(g)
korozi železa
2 Fe(s) + 3/402(g) + 3 hodiny2Ó(proti) → 2Fe (OH)3(y) (rez Fe2Ó30,3H2Ó)
Dozvědět se víc o oxidační číslo (nox).
Jak probíhají oxidační a redukční reakce?
Rovnice redoxní reakce zahrnující měď a zinek může být reprezentována polovičními reakcemi, jak je ukázáno níže.
- oxidační poloreakce: Zn0(s) → 2e- + Zn2+(tady)
- Redukční poloviční reakce: zadek2+(tady) + 2e- → zadek0(s)
- globální rovnice: Zn0(s) + zadek2+(tady) → Zn2+(tady) + zadek0(s)
K tomuto přenosu elektronů při redoxní reakci dochází podle redukčního potenciálu zúčastněných látek. Složka s nejnižším redukčním potenciálem má tendenci elektrony darovat, zatímco ta s nejvyšším potenciálem je přijme.
Například zinek má redukční potenciál -0,76V, zatímco měď má redukční potenciál +0,34V. Proto je zinek, protože má nižší redukční potenciál, lepším redukčním činidlem a podporuje redukci měď, která má vyšší redukční potenciál, a proto získává elektrony a způsobuje oxidaci zinku.
Přečtěte si také o redoxních reakcí.
Cvičení na oxidaci a redukci
Pomocí následujících otázek otestujte své znalosti toho, co jste se v tomto textu naučili.
Otázka 1
Ohledně oxidačních a redukčních reakcí je správné uvést, že
a) Nárůst nox chemického druhu naznačuje, že došlo k jeho snížení.
b) Látka, která ztrácí elektrony, podléhá oxidaci a je oxidačním činidlem.
c) Při redoxních reakcích dochází k přenosu elektronů.
d) Látka, která získává elektrony, je redukována a je redukčním činidlem.
e) Pokles nox chemického druhu ukazuje, že prošel oxidací.
Správná alternativa: c) Při oxidačně-redukčních reakcích dochází k přenosu elektronů.
Při redoxních reakcích dochází k přenosu elektronů.
Látka, která získává elektrony, podléhá redukci a je oxidačním činidlem. Pokles nox chemického druhu ukazuje, že byl snížen.
Látka, která ztrácí elektrony, podléhá oxidaci a je redukčním činidlem. Nárůst nox chemického druhu ukazuje, že prošel oxidací.
otázka 2
Příklady redoxních reakcí v běžném životě KROMĚ
a) Koroze
b) spalování
c) Fotosyntéza
d) Neutralizace
Nesprávná alternativa: d) Neutralizace.
Neutralizační reakce je reakce, ke které dochází mezi kyselinou a zásadou, jejímž výsledkem je sůl a voda. Například:
NaOH + HCl → NaCl + H2Ó
Příklady redoxních reakcí jsou:
spalování metanu
CH4(g) + 202(g) → CO2(g) + 2H2Ó(proti)
Fotosyntéza
6CO2(g) + 6H2Ó(proti) → C6H12Ó6 (zde) + 602(g)
korozi železa
2 Fe(s) + 3/402(g) + 3 hodiny2Ó(proti) → 2Fe (OH)3(y)
otázka 3
Sledujte následující oxidačně-redukční reakce a uveďte, která jsou oxidační a redukční činidla.
já Zn0(s) + zadek2+(tady) → Zn2+(tady) + zadek0(s)
II. Osel2+(tady) + H2(G) → 2H+(tady) + zadek(s)
III. Zn(s) + 2H+(tady) → Zn2+(tady) + H2(g)
Odpověď:
Při redoxní reakci je oxidační činidlo redukční činidlo a redukční činidlo je oxidační činidlo.
já Zn0(s) + zadek2+(tady) → Zn2+(tady) + zadek0(s)
Oxidační činidlo: měď (Cu)
Redukční činidlo: zinek (Zn)
II. Osel2+(tady) + H2(G) → 2H+(tady) + zadek(s)
Oxidační činidlo: měď (Cu)
Redukční činidlo: vodík (H)
III. Zn(s) + 2H+(tady) → Zn2+(tady) + H2(G)
Oxidační činidlo: vodík (H)
Redukční činidlo: zinek (Zn)
Získejte více znalostí s obsahem:
- Co jsou zásobníky?
- elektrochemie
- Elektrolýza
Bibliografické odkazy
FONSECA, M. R. M Chemie, 2. 1. vyd. São Paulo: Attika, 2013.
SANTOS, W.L.P; MOL, G.S. Občanská chemie, 3. 2. vyd. São Paulo: Editora AJS, 2013.
USBERCO, J. Connect chemie, 2: chemie. - 2. vyd. São Paulo: Saraiva, 2014.
