Síran hlinitý. Vlastnosti síranu hlinitého

Vy solimá obecně velký význam v každodenním životě lidí, přímo či nepřímo. V mnoha produktech, které používáme doma, máme přítomnost těchto látek, které patří do chemie anorganické nebo dokonce souvisí s výrobou nebo péčí o jiné materiály, které máme přístup.

Příkladem je upravená voda, kterou konzumujeme doma, prochází během léčby fázemi a v jedné z těchto fází se používá sůl. Sůl použitá pro tento účel je síran hlinitý, jehož chemický vzorec je reprezentován Al₂(POUZE₄)_3, být SO skupinou₄ volala síran a Al symbol prvku hliník.

Jelikož se jedná o sůl, Síran hlinitý má několik charakteristik, které mají i další zástupci této anorganické skupiny, například:

• je iontový

• trpět disociace ve vodě

• je tuhá při pokojové teplotě

• má slanou chuť

Jeho konkrétní vlastnosti jsou:

• je to bílé

• je rozpustný ve vodě a jeho rozpustnost je 870 g / l

• má teplotu tání 770 ° C ^ÓC

• má bod varu: nepoužitelný,

• jeho hustota je 2,672 g / ml

Při kontaktu s vodou se rozpouští a prochází procesem disociace, představovaný následující rovnicí:

Al₂(POUZE₄)₃ → 2 Al⁺³_(tady) + 3 SO₄^-2_(tady)

Výroba této soli zahrnuje chemické procesy, to znamená, že její výroba závisí na jevech (chemické reakce) specifické chemikálie. Dva příklady získání metod jsou:

Nepřestávejte... Po reklamě je toho víc;)

• Neutralizační reakce

Reakce ve kterém kyselina reaguje s bází za vzniku soli a vody. To je případ, kdy hydroxid hlinitý reaguje s kyselinou sírovou a vytváří síran hlinitý a také vodu. Rovnice, která představuje proces, je:

3 hodiny₂POUZE₄ + 2 Al (OH)₃ → Al₂(POUZE₄)₃ + 6 hodin₂Ó

• Jednoduchá výměnná reakce

Reakce, při které jednoduchá látka reaguje se sloučeninou. Abychom toho dosáhli, přidáme kyselinu sírovou do přítomnosti kovového hliníku a dojde k tvorbě síranu hlinitého a plynného vodíku.

3 hodiny₂POUZE₄ + 2 Al_(s)→ Al₂(POUZE₄)₃ + 6 hodin_{2 (g)}

Důležitost znalosti této soli je dána skutečností, že je široce používána v procesu flokulace při úpravě pitné vody. Má charakteristiku přilnutí k pevným nečistotám v suspenzi přítomné ve vodě, což usnadňuje a zefektivňuje proces dekantace.

Místo použití síranu hlinitého v domácnostech

vaše použití domácí je prováděno některými lidmi, hlavně k úpravě vody v bazénu, ale doma by se mělo jeho používání vyhnout změnou pH vody a skutečnost, že tato sůl může způsobit:

• podráždění kůže

• podráždění sliznice

• při vdechování může spálit dýchací cesty

• při požití může popálit jícn, žaludek atd.

Podle mě. Diogo Lopes Dias

Chcete odkazovat na tento text ve školní nebo akademické práci? Dívej se:

DNY, Diogo Lopes. „Síran hlinitý“; Brazilská škola. K dispozici v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/sulfato-aluminio.htm. Zpřístupněno 28. června 2021.

Iontové sloučeniny: definice a hlavní charakteristiky

Iontové sloučeniny, hlavní charakteristiky iontových sloučenin, vazba mezi ionty, definitivní přenos elektronů, elektrostatické přitahovací síly mezi ionty, negativní a pozitivní ionty, anionty, kationty, iontová vazba, molekulární struktura on