Parciální neutralizační rovnice

když reagujeme a kyselina (HX) a a základna (MeOH), dochází k chemické reakci neutralizace, který pochází a sůl anorganické a molekula vody. Při této reakci reaguje ionizovatelný vodík (přítomný v kyselině) s hydroxylem (přítomným v zásadě) za vzniku vody:

H⁺ + OH^- → H₂Ó

Rovnici, která představuje fenomén neutralizace, lze vyjádřit následovně:

HX + MeOH → MeX + H₂Ó

Když pouze část ionizovatelných vodíků v kyselině reaguje s hydroxyly v zásadě nebo naopak, reakce se nazývá částečná neutralizace.

V rovnicích, které představují částečnou neutralizaci, je přítomnost solí s vodíkem (H) a hydroxylem (OH). Obecný formát parciální neutralizační rovnice naleznete níže:

• Rovnice částečné neutralizace s přebytek hydroxylových skupin:

HX + Me (OH)₂ → MeOHX + H₂Ó

• Rovnice částečné neutralizace s přebytek ionizovatelných vodíků:

H₂X + MeOH → MeHX + H₂Ó

Při analýze obecných rovnic částečné neutralizace vidíme, že kdykoli dojde k tomuto typu reakce, dojde k tvorbě hydrogenované soli (MeHX) nebo hydroxylované soli (MeOHX). Tvorba kterékoli soli závisí na vztahu mezi množstvím hydroxylových skupin v zásadě a ionizovatelnými vodíky v kyselině.

vidět nějaké příklady parciálních neutralizačních rovnic:

Příklad 1: Částečná neutralizační rovnice mezi kyselinou chlorovodíkovou (HCl) a hydroxidem hořečnatým [Mg (OH)₂]:

1 HCl + 1 Mg (OH)₂ → MgOHCl + 1 H₂Ó

Při analýze parciální neutralizační rovnice mezi danou kyselinou a zásadou musíme:

1. Kyselina má pouze jeden ionizovatelný vodík;

2. Zásada má dva hydroxyly;

3. jen jeden hydroxyl používá se při tvorbě vody, protože existuje pouze jeden ionizovatelný vodík;

4. Hydroxylová skupina, která se nepoužívá při tvorbě vody je součástí tvořené soli a je psáno ve vzorci soli po kovu a před aniontem Cl.

Příklad 2: Částečná neutralizační rovnice mezi kyselinou fosforečnou (H₃PRACH₄) a hydroxidu draselného (KOH).

1 hodina₃PRACH₄ + 1 KOH → KH₂PRACH₄ + 1 hodina₂Ó

Při analýze parciální neutralizační rovnice mezi danou kyselinou a zásadou musíme:

1. Kyselina má tři ionizovatelné vodíky;

2. Báze má hydroxyl;

3. Jen jeden ionizovatelný vodík používá se při tvorbě vody, protože v bázi je pouze jeden hydroxyl;

4. Vy dva ionizovatelné vodíky které se nepoužívají při tvorbě vody, jsou součástí vytvořené soli a budou zapsány do vzorce soli za kovem a před aniontem PO₄.

Příklad 3: Částečná neutralizační rovnice mezi kyselinou sírovou (H₂POUZE₄) a hydroxid titaničitý IV [Ti (OH)₄].

1 hodina₂POUZE₄ + 1 Ti (OH)₄ → Ti (OH)₂POUZE₄ + 2 H₂Ó

Při analýze parciální neutralizační rovnice mezi danou kyselinou a zásadou musíme:

1. Kyselina má pouze jeden ionizovatelný vodík;

2. Zásada má dva hydroxyly;

3. Pouze dva hydroxylové skupiny používají se při tvorbě vody, protože existují pouze dva ionizovatelné vodíky;

4. Hydroxyly, které se nepoužívají při tvorbě vody jsou součástí tvořené soli a jsou zapsány ve vzorci soli za kovem a před aniontem SO₄.

Příklad 4: Částečná neutralizační rovnice mezi kyselinou pyrofosforečnou (H₄P₂Ó₇) a hydroxid stříbrný (AgOH).

1 hodina₄P₂Ó₇ + 1 AgOH → AgH₃P₂Ó₇ + 1 hodina₂Ó

1. Kyselina má čtyři ionizovatelné vodíky;

2. Báze má hydroxyl;

3. Jen jeden ionizovatelný vodík používá se při tvorbě vody, protože v bázi je pouze jeden hydroxyl;

4. Vy tři ionizovatelné vodíky které se nepoužívají při tvorbě vody, jsou součástí vytvořené soli a jsou psány ve vzorci soli za kovem a před P anionem₂Ó₇.

Podle mě. Diogo Lopes Dias

Zdroj: Brazilská škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-neutralizacao-parcial.htm