Jaký je ddp zásobníku?

Potenciální rozdíl (ddp) a baterie je elektrický proud produkovaný dvěma elektrodami prostřednictvím jevů oxidace a redukce. Můžeme také nazvat elektromotorickou sílu ddp (jejíž zkratka je emf) nebo potenciální variaci (jejíž zkratka je ΔE).

Elektrické napětí generované při pohybu elektronů z elektrody, která prochází oxidací, směrem k elektrodě, která prochází redukcí, je ddp, což je vždy označeno jednotkou Volty (symbol V).

Ddp napětí produkované v článku závisí na potenciálu, který mají elektrody. Každá elektroda má schopnost oxidovat nebo redukovat, takže pokud oxiduje, je to proto, že její oxidační potenciál předčil potenciál druhé elektrody nebo naopak.

? výpočet ddp

Pro vypočítat ddp baterie, je nutné, abychom znali redukční nebo oxidační potenciál každé z elektrod:

ΔE = E_{velké snížení} - A_{menší snížení}

nebo

ΔE = E_{větší oxidace} - A_{menší oxidace}

Redukční potenciál elektrody má stejnou hodnotu jako její oxidační potenciál, ale s opačným znaménkem.

? Příklady výpočtu ddp

(ESCS-DF) Články a baterie jsou zařízení, ve kterých je elektrický proud produkován oxidačně-redukční reakcí. Znát standardní redukční potenciály elektrod:

Osel²⁺ + 2 a^– Cu E ° = + 0,34 V

Ag⁺ + a^– Ag E ° = + 0,80 V

Standardní rozdíl potenciálů (ΔE °) Cu | Osel²⁺ (1M) || Ag⁺ (1 mil.) | Ag se rovná:

a) 0,12 V b) 0,46 V c) 1,12 V d) 1,14 V e) 1,26 V

Řešení:

• A_{velké snížení} = + 0,80 V

• A_{menší snížení} = + 0,34 V

ΔE = E_{velké snížení} - A_{menší snížení}

ΔE = 0,80 - 0,34

ΔE = 0,46 V.

(UESPI) Důležitým příspěvkem společnosti Eletroquímica do našeho každodenního života jsou přenosné baterie používané v elektronických zařízeních. Tyto baterie jsou elektrochemické články, ve kterých je proud - tok elektronů obvodem vznikající spontánní chemickou reakcí nebo k vynucení zpracování reakce, která tomu tak není spontánní. V tomto smyslu galvanický článek využívá oxidoredukční reakce k přeměně chemické energie na elektrickou energii. Určete napětí produkované galvanickým článkem, ve kterém probíhá reakce

Ag⁺_(tady) + Cr²⁺_(tady) → Ag_(s) + Cr³⁺_(tady),

a kde iontové koncentrace jsou rovny 1 mol. L^–1. Standardní údaje o oxidačním potenciálu při 25 ° C:

Cr²⁺_(tady) → a^– + Cr³⁺_(tady) ΔE = -0,41V

Ag_(s) → a^– + Ag⁺_(tady) ΔE = - 0,80V

a) –0,39 V b) +0,39 V c) –1,21 V d) +1,21 V e) +1,61 V

Řešení:

• A_{větší oxidace} = + 0,80 V

• A_{menší oxidace} = -0,80 V

ΔE = E_{větší oxidace} - A_{menší oxidace}

ΔE = -0,41 - (-0,80)

ΔE = -0,41 + 0,80

ΔE = 0,39V.

Podle mě. Diogo Lopes Dias

Zdroj: Brazilská škola - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-ddp-de-uma-pilha.htm