Podle francouzského chemika Henryho Louise Le Chateliera, rovnovážný posun jedná se o situaci, kdy se chemická reakce posune (dopředu nebo dozadu), když je vystavena vnějšímu narušení. Toto prohlášení navržené chemikem se stalo známé jako princip Le Chatelier.
Poznámka: přímá reakce je reakce, při které se reaktanty transformují na produkty, zatímco inverzní reakce je reakce, při které se produkty transformují na reaktanty.
Reakce je v rovnováze, když je rychlost přímé reakce stejná jako rychlost zpětné reakce, tj reaktanty se mění na produkty stejnou rychlostí jako produkty na reaktanty.
Obecná reprezentace rovnovážné chemické reakce
Podle Le Chatelierova principu, kdykoli síla působí na rovnovážnou reakci, je rovnovážný posun proběhne za účelem zrušení této poruchy a nastolení nové rovnovážné situace v reakci.
Poruchy schopné posunout chemickou rovnováhu oni jsou:
→ změna koncentrace
když koncentrace v množství hmoty (v mol / L nebo molárně) účastníka reakce je změněn (buď snížen nebo zvýšen), posun rovnováhy, pokud tento účastník není v pevném stavu.
Podle principu Le Chatelier tedy platí, že pokud koncentrace pokud se zvýší účastník, rovnováha se posune opačným směrem, než je nárůst. Pokud však koncentrace účastník je redukován, dojde k posunu rovnováhy ve směru poklesu. Například:
Obecná reprezentace rovnovážné chemické reakce
Zvýšení koncentrace A = rovnováha se posune doprava
Snížení koncentrace B = rovnováha se posune doleva
→ Varianta tlak
Změna tlaku pouze podporuje posun v rovnováze které mají plynné složky, protože když se zvýší, molekuly zvýší vzájemné srážky a když se sníží tlak, sníží vzájemné srážky.
Srážky mezi molekulami narůstají s přibývajícími tlak, protože hlasitost (prostor) se odpovídajícím způsobem sníží, zatímco se zmenší tlak je doprovázeno zvyšujícím se objemem.
Poznámka: V chemické rovnováze analýza účinku úpravy tlaku zohledňuje molární objem reaktantů a produktů, přičemž tento objem souvisí s reakčními koeficienty. V níže uvedené rovnici je objem činidla 4 a produkt 2.
Rovnice, která udává objemy přítomné při tvorbě amoniaku
Podle Le Chatelierova principu, pokud se zvýší tlak v systému, přemístění vyvážení ve směru většího objemu, zatímco při snížení tlaku se posunutí Zůstatek.
Rovnice představující rovnováhu tvorby amoniaku
Zvyšující se tlak = rovnováha se posune doprava (protože je to strana s menším objemem).
Klesající tlak = rovnováha se posune doleva (protože se jedná o stranu s vyšším objemem).
→ Kolísání teploty
Nárůst v teplota rovnovážné reakce upřednostňuje molekuly, aby se více střetávaly, zatímco pokles o teplotaa snižuje jejich neklid a následně i šoky. Protože zvýšení teploty vždy upřednostňuje reakci endotermický (ten, který absorbuje energii).
Analýza vlivu teploty na rovnováhu bere v úvahu hlavně ΔH reakce. Pokud je ΔH pozitivní, dopředná reakce bude endotermická, zatímco zpětná bude exotermická. Pokud je ΔH záporná, pravá bude exotermická a inverzní endotermická.
Rovnice obsahující změny entalpie ve tvorbě amoniaku
Zvýšení teploty = rovnováha se posune doleva (protože to je směr endotermické reakce, protože ΔH je záporná).
Klesající teplota = rovnováha se posune doprava (protože to je směr exotermické reakce, protože ΔH je záporná).
Podle mě. Diogo Lopes Dias
Zdroj: Brazilská škola - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-deslocamento-equilibrio.htm