THE konstanta THEvogador je jednoduše množství nebo počet entit nebo elementárních částic (atomů, molekul, iontů, elektronů, protonů) přítomných v 1 mol jakékoli hmoty (ta, která zabírá prostor a má hmotu).
italský chemik Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro (1776-1856) navrhl ze svých studií, že vzorek a živel nebo látka, jejíž hmotnost v gramech se číselně rovná její atomová hmotnost, bude mít vždy stejný počet entit nebo částic.
Na každý 1 mol prvku dusík bychom tedy měli hmotnost v gramech x, která by byla vztažena k počtu y atomů. Nyní, kdybychom měli 1 mol plynného dusíku (N2), měli bychom hmotnost v gramech z, vztaženou k počtu y molekul.
1 mol prvku N = y atomy;
1 mol atomů N = y protony;
1 mol atomů N = y elektronů;
1 mol atomů N = y neutronů;
1 mol N2 = y molekuly.
Pro usnadnění porozumění navrženého Avogadro, vědci, kteří mají technologický vývoj, s technikou nazývané rentgenová difrakce, byli schopni určit množství částic nebo entit přítomných v molu, jehož hodnota je 6,22.1023.
Proto nebyl to Avogadro, kdo určoval množství částic. THE
Avogadrova konstanta bylo pojmenováno po něm. Nejdůležitější však je, že kdykoli se objeví výraz mol, hodnota 6.22.1023 musí být použity, například:1 mol prvku N = 6.22.1023 atomy;
1 mol N atomů = 6.22.1023 protony;
1 mol N atomů = 6.22.1023 elektrony;
1 mol N atomů = 6.22.1023 neutrony;
1 mol N2 = 6,22.1023 molekuly.
Kromě toho, že se používá ve vztahu k entitám nebo částicím, můžeme použít Avogadrova konstanta k určení hmotnosti a objemu vzorku. Níže uvádíme několik příkladů použití konstanty Avogadro.
1º Příklad - (Ufac) Kontejner se 180 g vody obsahuje kolik molekul vody? Dáno: (H = 1), (O = 16)
a) 3,0 x 1023
b) 6,0 x 1024
c) 6,0 x 1023
d) 3,0 x 1024
e) 3,0 x 1025
Cvičení udává hmotnost látky a zjišťuje počet molekul v ní obsažených. K tomu stačí nastavit jednoduché pravidlo tří, za předpokladu, že 1 mol vody má 18 gramů a že v této hmotě je 6,02.1023 atomy:
Poznámka: A molární hmotnost vody se rovná 18 gramům, protože má dva moly atomů vodíku (každý o hmotnosti 1 g) a 1 mol atomu kyslíku (o hmotnosti = 16 g).
18 g H2The 6.02.1023 H molekuly2Ó
180 g H2Ox molekuly H2Ó
18.x = 180. 6,02.1023
18x = 1083.6.1023
x = 1083,6.1023
18
x = 60.2.1023 H molekuly2Ó
nebo
x = 6,02.1024 H molekuly2Ó
2º Příklad - (Unirio-RJ) Normální koncentrace hormonu adrenalinu (C9H13NA3) v krevní plazmě je 6,0. 10-8 g / l. Kolik molekul adrenalinu obsahuje 1 litr plazmy?
a) 3.6. 1016
b) 2.0. 1014
c) 3.6. 1017
d) 2.0. 1014
e) 2.5. 1018
Cvičení poskytuje koncentraci hormonu adrenalinu a žádá o počet molekul přítomných v litru plazmy. Chcete-li tak učinit, stačí nastavit jednoduché pravidlo tří, za předpokladu, že 1 mol adrenalinu má 183 gramů a že v této hmotnosti je 6,02.1023 molekuly:
Poznámka: A molární hmotnost adrenalinu se rovná 183 gramům, protože má 9 molů atomů uhlíku (každý o hmotnosti 12 g), 13 molů atomů uhlíku. vodík (každý o hmotnosti 1 g), 1 mol atomů dusíku (každý o hmotnosti 14 g) a 3 mol atomů kyslíku (s hmotnost 16 g).
183 g C9H13NA3 6,02.1023 Molekuly C.9H13NA3
6,0. 10-8 g C.9H13NA3x molekuly C.9H13NA3
183.x = 6,0. 10-8. 6,02.1023
18x = 36.12.10-8.1023
x = 36,12.1023
183
x = 0,1973,1015 Molekuly C.9H13NA3
nebo
x = 1 973,1014 Molekuly C.9H13NA3
3º Příklad - (UFGD-MS) Ve vzorku 1,15 g sodíku se počet existujících atomů bude rovnat: Data: Na = 23
a) 6.0. 1023
b) 3.0. 1023
c) 6,0. 1022
d) 3,0. 1022
e) 1,0. 1023
Cvičení udává hmotnost prvku sodíku a zeptá se na počet atomů přítomných v této hmotnosti. K tomu stačí nastavit jednoduché pravidlo tří, za předpokladu, že 1 mol má 23 gramů a že v této hmotě je 6,02.1023 atomy:
23 g Na 6.02.1023 Na atomy
1,15 g Nax Na atomů
23.x = 1,15. 6,02.1023
23x = 6 923,1023
x = 6,923.1023
23
x = 0,301,1023 Na atomy
nebo
x = 3.01.1022 Na atomy
4º Příklad - (Mauá-SP) S přihlédnutím k atomovým číslům vodíku (1) a kyslíku (8) určete počet elektronů v 18 g vody.
Ó protonové číslo atomu označuje počet elektronů, které má ve svých elektrosférách. Vodík a kyslík tedy společně v molekule vody mají 10 elektronů (2 elektrony odkazující na 2 vodíky a 8 kyslíku).
Protože elektrony jsou částice atomu a Avogadrova konstanta může být použita k výpočtu tohoto počtu, ke stanovení počtu elektrony v 18 g vody, předpokládáme, že 1 mol vody má 18 g (2 g pro vodíky a 16 g pro kyslík) a 6,02.1023 molekuly. Tím pádem:
1 mol H2O18 g6.02.1023 molekuly x elektrony
1 molekula 10 elektronů
x.1 = 6.02.1023.10
x = 6,02.1024 elektrony
* Obrázkové kredity: rook76 / Shutterstock
Podle mě. Diogo Lopes Dias
Zdroj: Brazilská škola - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-constante-avogadro.htm