pokud si myslíme v běžných solích uvidíme, že jsou všechny pevné látky při pokojové teplotě. Abychom zmínili několik příkladů, máme chlorid sodný (kuchyňská sůl), hydrogenuhličitan sodný (používaný jako prášek do pečiva, jako antacidum, v mastky, deodoranty a pěnové hasicí přístroje), uhličitan vápenatý (složený z mramoru, vápence, vaječných skořápek, skořápek a korálů), mimo jiné. Všechny pevné látky a s velmi vysokými teplotami tání (stolní sůl je přibližně 800 ° C).
Dříve se předpokládalo, že by nebylo možné mít některé chemické látky v kapalném stavu s vlastnostmi podobnými vlastnostem soli. Tento závěr byl založen na skutečnosti, že v tomto fyzickém stavu jsou interakce mezi chemickými druhy, které tvoří látka (ionty, molekuly nebo atomy) jsou silnější než interakce v plynném stavu a slabší než interakce v pevné skupenství. Když je látka tvořena ionty, existuje mezi jejími molekulami velmi silná přitažlivá síla, a proto jsou obvykle v pevném stavu.Tato situace energetické rovnováhy vede ke skutečnosti, že drtivá většina kapalin je tvořena neutrálními molekulami.
S podrobnějšími studiemi však bylo zjištěno, že existují kapalné soli, které jsou lépe klasifikovány jako iontové kapaliny, protože jsou tvořeny kladnými a zápornými ionty, ale liší se od kationu sodného (Na+) a anion (Cℓ-) chloridu sodného. Jeho nomenklatura je složitější. Abychom uvedli příklad, máme: 1-ethyl-3-methylmidazoliový kation.
Tyto iontové kapaliny obsahují v malém procentu některé vlastnosti běžné kuchyňské soli.
Iontové kapaliny mohou vznikat smícháním určitých látek dohromady. Například na konci 40. let 20. století se zjistilo, že když se smísí alkylpyridiniumchlorid a chlorid hlinitý, vytvoří se iontový systém s nízkou teplotou tání. V průběhu desetiletí byly učiněny další objevy a některé novější příklady iontových kapalin jsou 1-n-butyl-3-methylimidazoliumtetrafluorborát (BMI.BF4) a 1-nbutyl-3-methylimidazolium hexafluorfosfát (BMI.PF6).
Iontové kapaliny mají velmi důležité vlastnosti, jako je rozpouštění těchto materiálů. různé, jako jsou plasty nebo kameny, a mohou také nahradit chemická rozpouštědla z nich odvozená Ropa. Kromě toho mají velkou výhodu: neodpařují se, a proto neznečišťují atmosféru.
Díky těmto vlastnostem se iontové kapaliny stále častěji používají v různých oblastech znalostí, například v baterie, v elektrochemii, jako rozpouštědla pro spektroskopickou analýzu sloučenin kovů, rozpouštědla ve dvoufázové katalýze, rozpouštědla pro extrakci kapalina-kapalina, jako stacionární fáze pro plynovou chromatografii a jako kyselá rozpouštědla a katalyzátory pro reakce organický.
Vědci dále zjistili, že smícháním iontových kapalin s tradičními solemi získáte sůl. s vlastnostmi velmi podobnými tradičním solím, ale v kapalném stavu.
Vědci věřili, že není možné přenášet iontové kapaliny do plynného stavu, protože teploty potřebné k tomu by způsobily jejich rozklad před změnou jejich stavu agregace. Procesy, jako je destilace, by tedy nebyly možné a nebyly by schopny dosáhnout vyššího stupně čistoty.
Bylo však zjištěno, že to lze provést pro mnoho iontových kapalin, pokud se používají nízké tlaky (vakuum). Tímto způsobem se získají velmi čisté iontové kapaliny, které lze použít v širším měřítku.
Autor: Jennifer Fogaça
Vystudoval chemii
